Nguyên tử X có cấu hình electron một s22 s22 b6 xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn
|
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : (1s^2 2s^2 2p^6).
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : \(1s^2 2s^2 2p^6\).
Ứng với cấu hình \(1s^22s^22p^6\), nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự z = 10. Nguyên tử có 2 lớp electron (lớp K và lớp L), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 2. Lớp ngoài cùng có 8 electron \((2s^22p^6)\), vậy nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIA, các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm.
Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
Đáp án B + Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: - Số thứ tự của ô nguyên tố = số Z = số proton = số electron - Số thứ tự của chu kỳ = số lớp electron - Đối với nguyên tố s, p (nhóm A): STT của nhóm = Số electron ngoài cùng - Đối với nguyên tố d (nhóm B): STT của nhóm = Số electron trên phân lớp (n - 1)dxnsy. + Đặc điểm số electron ngoài cùng: - Nguyên tử có từ 1 - 3e ngoài cùng là kim loại, trừ H, B: phi kim, He: Khí hiếm - Nguyên tử có từ 5 - 7e ngoài cùng là phi kim - Nguyên tử có từ 8e ngoài cùng là khí hiểm (khí trơ) - Nguyên tử có từ 4e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim + Với X: 1s22s22p63s1 => Vị trí của X là: ô 11; chu kỳ 3; nhóm IA; là kim loại. CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án đúng : A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. K+, S2-, Ca2+, Cl-.
B. S2-, Cl-, K+, Ca2+.
C. Ca2+, K+, Cl-,S2-.
D. K+, Ca2+, Cl-, S2-. Xem đáp án » 09/04/2020 11,790
Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?
A. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB B. Ô thứ 9;Chu kỳ 2; nhóm VB C. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA D. Ô thứ 9;Chu kỳ 2; nhóm VA |
