Ví dụ kim loại tác dụng với muối

Kim loại tác dụng với muối là tài liệu vô cùng hữu ích mà Download.vn muốn giới thiệu tới quý thầy cô cùng những bạn học trò lớp 12 tham khảo.

Bạn đang xem: Bài tập kim loại tác dụng với muối Ôn tập Hóa học 12

Bài tập kim loại tác dụng với muối tổng hợp tri thức về phương pháp giải, ví dụ minh họa kèm theo một số nghi vấn trắc nghiệm sở hữu đáp án chi tiết. Thông qua tài liệu này những bạn lớp 12 sở hữu thêm nhiều tư liệu tham khảo, nắm vững tri thức về kim loại tác dụng với muối để giải nhanh những bài tập Hóa 12. Chúc những bạn học tốt.

I. Phương pháp giải bài tập kim loại tác dụng với muối

Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học [từ trái sang phải]

• Một số kim loại vừa tác dụng được với axit và với nước: K, Na, Ba, Ca
• Kim loại + H2O → Dung dịch bazơ + H2
• Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: [Be], Al, Zn, Cr

2A + 2[4 – n]NaOH + 2[n – 2]H2O → 2Na4 – nAO2 + nH2

Ví dụ:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2Al + Ba[OH]2 + 2H2O → Ba[AlO2]2 + 3H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

Zn + Ba[OH]2 → BaZnO2 + H2

– Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối và phóng thích H2.

Kim loại + Axit → Muối + H2

Lưu ý: Kim loại trong muối sở hữu hoá trị thấp [đối với kim loại đa hoá trị]

Kể từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại xếp sau ra khỏi muối của chúng. theo quy tắc:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hoá yếu + chất khử yếu.

Lưu ý: những kim loại đầu dãy [kim loại tác dụng được với nước] thì ko tuân theo quy tắc trên mà nó xảy ra theo những bước sau:

Kim loại kiềm [hoặc kiềm thổ] + H2O → Dung dịch bazơ + H2

Sau đó:

Dung dịch bazơ + dung dịch → muối Muối mới + Bazơ mới

Điều kiện

: Chất tạo thành phải sở hữu ít nhất Một chất kết tủa [ko tan].

Ví dụ: Cho Ba vào dung dịch CuSO4

Trước tiên:

Ba + 2H2O → Ba[OH]2 + H2

Sau đó:

Ba[OH]2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu[OH]2

Đặc trưng:

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Cu + Fe2[SO4]3 → CuSO4 + 2FeSO4

Một số lưu ý

– Đối với bài tập một kim loại tác dụng với dung dịch gồm nhiều muối thì kim loại sẽ tác dụng với muối sở hữu chứa ion kim loại sở hữu tính oxi hóa mạnh hơn trước. nếu sau phản ứng này, kim loại còn dư mới tiếp tục xảy ra phản ứng với muối còn lại.

Chẳng hạn: cho Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu[NO3 ]2, thì Fe sẽ tác dụng với dung dịch AgNO3 trước, sau đó nếu Fe dư thì mới xảy ra tiếp phản ứng Fe tác dụng với dung dịch muối Cu[NO3]2.

– Đối với bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch gồm nhiều muối nếu làm thông thường sẽ phải xét nhiều trường hợp.

Chẳng hạn: Cho Fe, Al tác dụng với dung dịch gồm AgNO3 và Cu[NO3]2. Trước tiên kim loại mạnh hơn sẽ tác dụng với muối sở hữu chứa ion kim loại sở hữu tính oxi hóa mạnh hơn.

Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag [1]

Sau phản ứng [1] nếu Ag dư:

2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu [2]

Sau phản ứng [2] nếu Cu2+ dư:

Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ [3]

Cách làm nhanh: sử dụng bảo toàn electron sẽ tránh được việc phải xét nhiều trường hợp.

II. Ví dụ minh họa kim loại tác dụng với muối

Bài 1. Cho 3,36 gam Fe phản ứng với 62,5 ml dung dịch HNO3 3,2M thu được dung dịch X và khí NO [sản phẩm khử duy nhất của N+5]. Biết những phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là

Gợi ý đáp án

nFe = 0,06 mol;

nHNO3 = 0,065.3,2 = 0,Hai mol

Giả sử tạo thành Hai muối Fe[NO3]2 x mol và Fe[NO3]3 y mol

Bảo toàn yếu tố Fe:

Bảo toàn e: 2nFe[NO3]2 + 3nFe[NO3]3 = 3nNO

Bài 2. Cho thanh sắt Fe vào dung dịch X chứa 17 gam AgNO3 và 37,6 gam Cu[NO3]2. Lúc thấy thanh kim loại tăng lên 8,8 gam thì ngừng lại. Tính khối lượng kim loại bám vào thanh sắt

Gợi ý đáp án

nAgNO3 = nAg+ = 0,Một mol;

nCu[NO3]2 = nCu2+ = 0,Hai mol

Nếu Ag+ phản ứng hết :

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

0,05 ← 0,1 → 0,1

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

a → a → a

Bài 3. Cho m gam Mg vào 200 ml dung dịch Al2[SO4]3 1M và CuSO4 3M thu được 51,6 gam chất rắn. Trị giá của m là

Gợi ý đáp án

Bảo toàn e: 2nMg phản ứng= 3nAl+ 2nCu

Bài 4: Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,04M. Sau lúc những phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn X nặng 2,288 gam chất rắn. Hãy xác định thành phần của?

Gợi ý đáp án

Ta sở hữu: = 0,5.0,04 = 0,02[mol]

Thứ tự phản ứng:

Zn + 2AgNO3 → Zn[NO3]2 + 2Ag [1]

Cu + 2AgNO3 → Cu[NO3]2 + 2Ag [2]

Nếu Zn, Cu phản ứng hết thì khối lượng kim loại thu được tối đa nặng:

108 . 0,02 = 2,16 [gam] < mX ⇒ kim loại còn dư ⇒ AgNO3 phản ứng hết.

Nếu Cu chưa phản ứng thì phản ứng [1] làm tăng một lượng:

108.0,02 – 65.0,02/2 = 1,51 [gam] tức khối lượng chất rắn lúc đó nặng:

0,774 + 1,51 = 2,284 [gam] < mX ⇒ Cu sở hữu phản ứng nhưng còn dư.

Vậy X gồm Ag và Cu.

Bài 5. Với 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu[NO3]2 0,5M. Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B.

a/ Tính số gam chất rắn A.

b/ Tính nồng độ mol/lit của những muối trong dung dịch B, biết rằng thể tích dung dịch ko đổi

Gợi ý đáp án

Fe + 2AgNO3 → Fe[NO3]2 + 2Ag [1]

Fe + Cu[NO3]2 → Fe[NO3]2 + Cu [2]

Số mol của những chất là: n

nFe = 0,04 mol; nAgNO3 = 0,02 mol; nCu[NO3]2 = 0,Một mol

Vì Ag hoạt động hoá học yếu hơn Cu nên muối của kim loại Ag sẽ tham gia phản ứng với Fe trước.

Theo pứ [1]: nFe [p ] = 0,01 mol; Vậy sau phản ứng [1] thì nFe còn lại = 0,03 mol.

Theo [pứ [ 2 ]: ta sở hữu nCu[NO3]Hai pứ = nFe còn dư = 0,03 mol.

Vậy sau pứ [2]: nCu[NO3]Hai còn dư là = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol

Chất rắn A gồm Ag và Cu

mA = 0,02 . 108 + 0,03 . 64 = 4,08 g

dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe[NO3]2 và 0,07 mol Cu[NO3]2 còn dư.

Thể tích dung dịch ko thay đổi V = 0,Hai lit

Vậy nồng độ mol/lit của dung dịch sau rốt là:

CM [ Cu[NO3]2] dư = 0,35M ; CM [ Fe[NO3]2] = 0,2M

Bài 6. Cho Một gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M tới lúc phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch ko chứa ion Ag+ và sở hữu khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch AgNO3 ban sơ là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Cu.

B. Ca.

C. Zn.

D. Fe.

Gợi ý đáp án

*Trường hợp 1: R [hóa trị n] phản ứng trực tiếp với AgNO3

Phương trình phản ứng:

R + nAgNO3→ R[NO3]n + nAg

0,05/n → 0,05 → 0,05 mol

mdd giảm= mAg– mR pứ= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*Trường hợp 2: R là Ca

Ca + H2O → Ca[OH]2+ H2

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Ca[OH]2 + 2AgNO3→ Ca[NO3]2+ 2AgOH ↓

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → Ag2O + H2O

0,05 → 0,025 mol

ndd giảm= mAg2O+ mH2 – mCa= 0,025.232 + 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe.

2.nFe < nAgNO3 < 3.nFe → Fe tan hết, Ag+ chuyển hết thành Ag

mdd giảm= mAg– mFe= 0,05.108 – 1= 4,4 gam

Bài 7: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm sở hữu AgNO3 0,1M và Cu[NO3]2 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.

a] Tính số gam chất rắn A.

b] Tính nồng độ mol của những chất trong dung dịch B.

Gợi ý đáp án

Fe + 2AgNO3 → Fe[NO3]2 + 2Ag [1]

0,01 0,02 0,01 0,02 [mol]

Fe + Cu[NO3]2 → Cu + Fe[NO3]2 [2]

0,03 0,03 0,03 0,03 [mol]

= 0,02 [mol]; nFe = 0,04 [mol]; = 0,1[mol]

nFe phản ứng [1] = 0,01[mol]; nFe pư [2] = 0,04 – 0,01 = 0,03 [mol]

dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 [mol]

Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08[gam]

Dung dịch B: Fe[NO3]2: 0,04 [mol] ⇒ CM = 0,Hai M

Cu[NO3]2: 0,07 [mol] ⇒ CM = 0,35M

III. Trắc nghiệm kim loại tác dụng với muối

Bài 1: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Lúc lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,5g

B. 10,76g

C. 11,2g

D. 12,8g

Bài 2: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 0,65M

D. 0,8M

Bài 3: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước lúc tham gia phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Bài 4: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ trong muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tăng lên 0,94 gam. Vậy M là:

A. Pb

B. Cu

C. Fe

D. Cd

Bài 5: Lấy hai thanh kim loại M đều có giá trị là 1g. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch AgNO3 và thanh thứ hai vào dung dịch Cu[NO3]2. Sau một thời gian khối lượng thanh thứ nhất tăng 151%, thanh thứ hia giảm 1% [so với ban đầu]. Biết rằng số mol M phản ứng ở hia thanh là như nhau. Vậy M là:

A. Cd

B. Fe

C. Zn

D. Cu

Bài 6: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO3 1M lúc phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 3,6

B. 3,24

C. 2,16

D. 1,08

Bài 7: Hòa tan 3 gam một hợp kim Cu-Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 7,34 gam hỗn hợp gồm Hai muối Cu[NO3]2 và AgNO3. Vậy thành phần % của Cu và Ag trong hợp kim là:

A. 60% và 40%

B. 64% và 36%

C. 70% và 30%

D. 55% và 45%

Bài 8: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+. Phản ứng xong, khối lượng lá Zn tăng thêm 0,94 gam. M2+ là ion kim loại nào sau đây?

A. Sn2+

B. Cu2+

C. Pb2+

D. Cd2+

Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website //edu.dinhthienbao.com.