Brom có 2 đồng vị : \[{}_{35}^{79}Br\] hàm lượng 50,7% ; \[{}_{35}^{81}Br\] hàm lượng 49,3% [so với tổng khối lượng của brom tự nhiên].Hãy tính nguyên tử khối trung bình \[\overline A \] của brom.
Đề bài
Brom có 2 đồng vị : \[{}_{35}^{79}Br\] hàm lượng 50,7% ; \[{}_{35}^{81}Br\] hàm lượng 49,3% [so với tổng khối lượng của brom tự nhiên].
Hãy tính nguyên tử khối trung bình \[\overline A \] của brom.
[Coi nguyên tử khối trùng với số khối].
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ta có: \[\overline A = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\]
Lời giải chi tiết
Nguyên tử khối trung bình A của brom :\[\overline A = \dfrac{{79.50,7 + 81.49,3 }}{{100}} = 79,99[đvC]\]