Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cách giải nhanh bài tập này
nH+ = nHCl = 0,01 mol; nOH- = 2nBa[OH]2 = 0,2V mol
pHsau = 12,7 > 7 => OH- dư => pOH = 14 - 12,7 = 1,3 => [OH-] = 10-1,3
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 0,2V
Pư: 0,01 → 0,01
Sau: 0 0,2V - 0,01
[left[ {O{H^ - }} right] = frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} to {10^{ - 1,3}} = frac{{0,2V - 0,01}}{{0,1 + V}}] => V = 0,1 lít
Đáp án B
[ * ] Xem thêm: Ôn tập hóa học 11, Tổng ôn tập lý thuyết lớp 11 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.
Có những bazơ sau: NaOH, Cu[OH]2, Ba[OH]2, Al[OH]3, Fe[OH]2.
Để nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl, người ta dùng
Trung hòa 300 ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%
Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ?
Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm?
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
Nhiệt phân sắt [III] hiđroxit thu được sản phẩm là:
Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:
Bazơ nào bị nhiệt phân hủy ?
Có những bazơ: NaOH, Al[OH]3, Zn[OH]2, KOH. Nhóm bazơ làm quỳ hóa xanh là:
Đáp án:
V H2=3,36 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có: nHCl=0,1.1=0,1 mol; nBa[OH]2=0,1.1=0,1 mol
Ba[OH]2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Vì nBa[OH]2 > 1/2 nHCl nên Ba[OH]2 dư
-> nBa[OH]2 phản ứng=1/2nHCl=0,05 mol -> nBa[OH]2 dư=0,05 mol
nAl=3,24/27=0,12 mol
Ba[OH]2 + 2Al + 2H2O -> Ba[AlO2]2 +3H2
Vì nAl >2nBa[OH]2 nên Al dư
-> nH2=3nBa[OH]2=0,05.3=0,15 mol -> V H2=0,15.22,4=3,36 lít
nBaOH2=0,1.0,1=0,01 molnHCl=0,15.0,2=0,03 mol=>BaOH2 hết; HCl dưBaOH2+2HCl->BaCl2+H2O0,01 0,02 0,01 [mol]mBaCl2=0,01.208=20,8gVsau=0,1+0,2=0,3 lítCM BaCl2=0,010,3=130MnHCl dư=0,03-0,02=0,01 mol=>CM HCl=0,010,3=130M.
Đáp án C
Định hướng tư duy giải
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ