Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 3
2. nH+ = nHCl = 0,01
—> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1,7
3. nH+ = nHBr = 0,01
Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1
4. [OH-] = CM KOH = 0,01
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12
—> pH = -lg[H+] = 12
5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l
—> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l
—> pH = -lg[H+] = -0,4
6. nNaOH = 0,02
—> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
7. nBa[OH]2 = 0,02
—> [OH-] = 2.CM Ba[OH]2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1
—> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol
—> nNa = nNaOH = 0,15 mol
—> mNa = 3,45
9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4
—> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol
—>nNaOH = 2,5.10^-5 mol
—> mNaOH = 0,001 gam
Dung dịch H2 SO4 0,005m có pH bằng a 3 b 2 c 5 D 4
Các câu hỏi tương tự
Trộn các dung dịch:[1] CaCl2 + AgNO3, [2] Fe2[SO4]3 + NaOH [3] KBr + AgNO3,[4] Na2CO3 + KOH, [5] KNO3 + Na2CO3, [6] K2CO3 + HCl. Trường hợp nào khôngphản ứng?
A. [2],[4],[5]
B. [4], [5]
C. [4], [5], [6]
D. [3], [4], [5]
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba[OH]2 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
A. 12,3
B. 1,18
C. 11,87
D. 2,13
Cho các dung dịch K 2 C O 3 , KCl, C H 3 C O O N a , N H 4 C l , N a H S O 4 , N a 2 S . Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?
A. 1 > B. 2
C. 3 > D. 4
Câu 4: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích.
a. Na +, Cu 2+, Cl -, OH - b. K +, Ba 2+, Cl -, SO4 2-
c. K +, Fe 2+, Cl -, SO4 2- d. HCO3 - , OH - , Na +, Cl –
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng?
A. d < c < a < b
B. c < a < d < b
C. a < b < c < d
D. b < a < c < d
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Coi `V_[dd]=1[l]`
`n_[H^+]=2n_[H_2SO_4]=2.0,005=0,01[mol]`
`[H^+]=\frac{0,01}{1}=0,01M`
`pH=-log[[H^+]]=-log[0,01]=2`
4 trả lời
Nhận biết [Hóa học - Lớp 11]
2 trả lời
Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Tính % khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp X [Hóa học - Lớp 10]
1 trả lời
Viết phương trình hóa học các phản ứng sau [Hóa học - Lớp 12]
2 trả lời
Câu hỏi
Nhận biết
Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A.
5
B.
2
C.
4
D.
3