Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0 375 M

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng

Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là

Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là             

Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là

Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba[OH]2 0,2M. pH của dd thu được là                  

Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,15M thu được dd Z có pH là             

Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2  x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là                     

Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2  a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là              

Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng

Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

Trộn 100 ml dd [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dd [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dd X. Giá trị pH của dd X là

n HCl =0,1 molnNaOH = 0,375 .0,4=0,15 molH+  + OH- ----> H2O0,1       0,1 molDd sau phản ứng có nOH-=0,05 molCM[OH-]=0,05/0,5=0,1 =10^[-1]

=> pK=1 => pH=13

từ pH=1 suy ra kiểu gì ra pH=13

Tính mol NaOH làm gì ạ???

Do tìm đc pOH=1 rồi 14 - pOH=pH hoặc Cm[H+]=10^-14/0.1 =10^-13

CM [OH-]=,0,05 chia cho 0,5 đâu ra vậy bạn mình chưa hiểu khúc đo

Bạn tham khảo:

$n_{HCl}=0,1[mol]$

$\to n_{H^{+}}=0,1[mol]$

$n_{NaOH}=0,15[mol]$

\to n_{OH^{-}}=0,15[mol]$

$H^{+} +OH^{-} \to H_2O$

$0,1 < 0,15$

$H^{+} < OH^{-}$

$H^{+}$ hết, $OH^{-}$ dư

$n_{OH^{-}[dư]}=0,15-0,1=0,05[mol]$

$V_{dd}=400+100=500[ml]=0,5[l]$

$[OH^{-}]=\frac{0,05}{0,5}=0,1M$

$pOH=-log[0,1]=1$

$pH=14-1=13$

Đáp án:

$pH=13$

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\[{n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,4.0,375 = 0,15{\text{ mol}}\]

Phản ứng xảy ra:

\[{H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\]

Ta có:

\[{n_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{N{a^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,15{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\]

Sau phản ứng dung dịch chứa

\[{n_{N{a^ + }}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ - }}} = 0.1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\]

\[{V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\]

\[ \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}^ + }}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M;\\{C_{M{\text{ C}}{{\text{l}}^ - }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\]

\[{C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1\\ \to pOH = - \log [ - 0,1] = 1\\ \to pH = 13\]

nHCl=0,1 mol=> nH+=0,1 molnNaoH=015 mol=> nOH-=0,15 molOH-+ H+-> H2O0,1     0,1         mol=> nOH- dư=0,05 molOH-=0,05:[0,1+0,4]=0,1MpH= 14-pOH= 14-1= 13.

Chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là [Hóa học - Lớp 8]

2 trả lời

Số oxi hóa của Cl trong NaClO là [Hóa học - Lớp 10]

3 trả lời

Thể tích khí thoát ra [đktc] là [Hóa học - Lớp 10]

2 trả lời

Tìm x [Hóa học - Lớp 6]

3 trả lời