So sánh tính axit của cac axit h2so4
|
Chủ đề: tính axit tăng dần trong dãy h3po4 h2so4 h3aso4: Dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit. Điều này có nghĩa là H3PO4 là axit mạnh nhất trong dãy, tiếp theo là H2SO4 và cuối cùng là H3AsO4 là axit yếu nhất. Các chất này có khả năng tăng nồng độ ion hydroxit (OH-) trong dung dịch, làm tăng tính axit. Việc sắp xếp theo thứ tự này giúp người dùng hiểu rõ hơn về tính chất độc hại và tác động của từng axit trong quá trình hóa học hoặc các ứng dụng thực tế. Show
Mục lục Lý do nào khiến dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid trên Google?Lý do khiến dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit trên Google là do tính acid của các axit này phụ thuộc vào độ mạnh của nguyên tử hydro được liên kết với nhóm khác trong phân tử axit. Trên Google, thông tin này được dẫn chứng từ các nguồn có thẩm quyền như sách giáo trình hoặc bài viết hóa học chuyên ngành. Trong đó, axit H3PO4 có tính acid cao nhất trong dãy vì nguyên tử hydro trong phân tử axit liên kết với nhóm phospho, là nguyên tử oxygen có độ âm điện cao và khả năng kéo điện tử tốt. Do đó, H3PO4 có khả năng nhường proton (H+) tốt nhất và tính acid cao hơn so với các axit khác trong dãy. Tiếp theo, axit H2SO4 có tính acid trung bình với tính acid giảm dần so với H3PO4. Trong phân tử axit H2SO4, có hai nguyên tử hydro được liên kết với nhóm sulfon, cũng là nguyên tử oxygen có độ âm điện cao. Tuy nhiên, số lượng nguyên tử hydro đóng vai trò nhường proton trong phân tử H2SO4 ít hơn so với H3PO4, dẫn đến tính acid cao hơn H3AsO4 trong dãy. Cuối cùng, axit H3AsO4 có tính acid thấp nhất trong dãy. Trong phân tử axit H3AsO4, chỉ có một nguyên tử hydro được liên kết với nhóm arsin, cũng là nguyên tử arsenic có độ âm điện thấp hơn so với phospho và sulfur. Vì vậy, H3AsO4 có khả năng nhường proton kém hơn H3PO4 và H2SO4, dẫn đến tính acid thấp nhất trong dãy. Làm thế nào để xác định tính axit của một dãy chất như H3PO4, H2SO4, H3AsO4?Để xác định tính axit của một dãy chất như H3PO4, H2SO4, H3AsO4, ta cần xem xét các yếu tố sau: 1. Số lượng nguyên tử hiđrô: Đối với các axit, số lượng nguyên tử hiđrô càng nhiều thì tính axit càng cao. Vì vậy, ta so sánh số lượng nguyên tử hiđrô trong các chất trong dãy. Trong trường hợp này, H3PO4 có 3 nguyên tử hiđrô, H2SO4 có 2 nguyên tử hiđrô và H3AsO4 cũng có 3 nguyên tử hiđrô. 2. Độ bền của liên kết hiđrô: Độ bền của liên kết hiđrô càng lớn thì tính axit càng cao. Liên kết hiđrô trong H2SO4 và H3AsO4 được xem là mạnh hơn liên kết hiđrô trong H3PO4. Dựa trên nhận định trên, ta có thể xác định tính axit của dãy chất như sau: H2SO4 > H3AsO4 > H3PO4 Tức là H2SO4 có tính axit cao nhất trong dãy, sau đó đến H3AsO4 và cuối cùng là H3PO4 có tính axit thấp nhất. XEM THÊM:
Vì sao dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit?Dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit vì: 1. Sự tăng dần của số lượng nguyên tử hiđrô (H) trong từng axit: H3PO4 có 3 nguyên tử H, H2SO4 có 2 nguyên tử H, và H3AsO4 chỉ có 1 nguyên tử H. Theo quy tắc này, số lượng nguyên tử H càng nhiều thì tính acid càng cao. 2. Độ bền của liên kết O-H: Việc tăng dần số lượng nguyên tử hiđrô cũng tương đương với việc tăng dần số lượng liên kết O-H có trong mỗi axit. Liên kết O-H trong H3PO4 có độ bền cao hơn so với H2SO4 và H3AsO4. Điều này làm cho H3PO4 có tính acid mạnh hơn. 3. Tính chất của nguyên tử hiđro (H) tham gia vào liên kết: Nguyên tử H trong H3PO4 có tính chất phi kim cao hơn so với nguyên tử H trong H2SO4 và H3AsO4. Do đó, liên kết O-H trong H3PO4 mạnh hơn và tạo nên tính acid cao. Tóm lại, dãy H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit vì sự kết hợp giữa số lượng nguyên tử hiđrô, độ bền liên kết O-H và tính chất của nguyên tử hiđro trong mỗi axit.  Tính axit của mỗi chất trong dãy H3PO4, H2SO4, H3AsO4 được xác định bằng những đặc điểm nào?Các chất trong dãy H3PO4, H2SO4, H3AsO4 đều là axit. Để xác định tính axit của từng chất, ta có thể xét các đặc điểm sau: 1. Số nhóm hydroxyl (OH) có trong phân tử: Mỗi nhóm OH trong phân tử chất axit sẽ tạo ra một nguyên tử hydroxonium (H3O+), giúp tăng tính axit. Vì vậy, số lượng nhóm OH càng nhiều thì tính axit càng mạnh. - H3PO4 có 3 nhóm OH trong phân tử. - H2SO4 cũng có 2 nhóm OH. - H3AsO4 có 1 nhóm OH. 2. Độ bền của liên kết hidro: Liên kết hidro là sự tạo thành từ các nguyên tử hydro khác đối tác trong phân tử axit. Khi liên kết hidro càng bền, tức là năng lượng phá vỡ liên kết này càng lớn, thì tính axit càng cao. - Liên kết hidro trong H3PO4 có độ bền thấp. - Liên kết hidro trong H2SO4 có độ bền trung bình. - Liên kết hidro trong H3AsO4 có độ bền cao. Dựa trên đặc điểm trên, ta có thể xếp dãy H3PO4, H2SO4, H3AsO4 theo thứ tự tính axit tăng dần là: H3AsO4 < H2SO4 < H3PO4 XEM THÊM:
Tại sao H3PO4 có tính axit cao hơn H3AsO4 trong dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4?Hai axit H3PO4 và H3AsO4 có cấu trúc và tính chất khác nhau dẫn đến sự khác biệt về tính axit của chúng trong dãy H3PO4, H2SO4, H3AsO4. Đầu tiên, ta cần xem xét cấu trúc phân tử của hai axit này. H3PO4 là axit phosphoric và H3AsO4 là axit arsenic. Cả hai đều có khả năng nhận và nhả proton (H+) để tạo thành ion H2PO4- và H2AsO4-. Tuy nhiên, cấu trúc phân tử của axit phosphoric (H3PO4) hơn axit arsenic (H3AsO4) do khác biệt về nguyên tử trong chuỗi. Nguyên tử phosphorus (P) trong H3PO4 có tính chất bức xạ nhiều hơn so với nguyên tử arsenic (As) trong H3AsO4. Điều này dẫn đến việc nguyên tử phosphorus tạo ra liên kết O-P-O cường độ cao hơn so với liên kết O-As-O. Do đó, độ bền của ion H2PO4- cao hơn so với ion H2AsO4-. Điều này đồng nghĩa với việc H3PO4 tạo ra H+ mạnh hơn trong nước, và do đó có tính axit cao hơn H3AsO4. Vì vậy, trong dãy axit H3PO4, H2SO4, H3AsO4, H3PO4 có tính axit cao hơn H3AsO4. _HOOK_ |
