Một mẫu nước mưa có ph = 5 vậy nồng độ h + trong dung dịch là
|
Câu hỏi: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là :Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Bài tập trắc nghiệm 1.37 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11 – Bài 5: Luyện tập: Axit bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly
1.37. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là : A. [H+] = 1.10–4M. B. [H+] = 1.10-5M. C. [H+] > 1.10-5M. Quảng cáoD. [H+] < 1.10-5M.  1.37. C Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là : C. [H+] > 1.10-5M. D. [H+] < 1.10-5M.
Phương pháp giải - Xem chi tiết pH = 4,82=> [H+]=10-4,82 > 1.10-5M. => Chọn C Loigiaihay.com
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là A. 10-4M. B. 10-5M C. >10-5M D. < 10-5 M
Chọn C pH = 4,82 → [H+] = 10-4,82M > 10-5M
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là: A. 10-4M B. 10-5M C. > 10-5M D. < 10-5M Các câu hỏi tương tự
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Môi trường của mẫu nước đó là: A. trung tính B. bazơ C. axit. D. không xác định được
Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là (biết trong mọi dd [H+][OH-]=10-14 )
Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 (mol/l). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 (mol/l). Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là: A. 0,0003 (mol/l.s). B. 0,00025 (mol/l.s). C. 0,00015 (mol/l.s). D. 0,0002 (mol/l.s).
thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc HOÁ PHÂN TÍCH 1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịch a, NaHA b, Na2A ( ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không) 2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M ( pKa1=4, pKa2=8) bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V(HCl) =0; 1; 5; 9; 9.9; 10; 10,1; 11; 15; 19,2 ; 22 ml
Cho phản ứng: A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/1) của chất A là: A. 0,042 mol/l. B. 0,098 mol/l. C. 0,02 mol/l. D. 0,034 mol/l.
Cho hỗn hợp X gồm 2 axit: axit axetic và axit fomic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch trong đó CH3COONa có nồng độ là 7,263%. Xác định nồng độ % của HCOONa trong dung dịch sau phản ứng? A. 4,798% B. 7,046% C. 8,245% D. 9,035% Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
pH = 4,82 → [H+] = 10-4,82M > 10-5M Đáp án C CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|
