Đề bài - bài 6 trang 51 sgk hoá học 9

Đề bài

Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\)

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\)

Zn + CuSO4 \( \to\) ZnSO4 + Cu

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

? 0,0125 mol ?

Theo phương trình:

\({n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\)

\({n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\)

Theo phương trình:

\({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\)

Ta có:

mdd sau pứ = \({m_{Zn}} + {m_{ddCuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 - 0,8 = 20,0125g\)

\(C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\% = 10,056\% \)