Đề bài
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4có nồng độ 1M từ H2SO4có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Sử dụng công thức:
\[\begin{array}{l}{C_M} = \dfrac{n}{V}\\C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\% \\D = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}}}}}{{{V_{{\rm{dd}}}}}}\end{array}\]
Lời giải chi tiết
Phần tính toán :
- Tìm số mol H2SO4cần dùng để pha chế 500 ml dung dịch H2SO41M :
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} =\dfrac{{1 \times 500}}{{1000}} = 0,5[mol]\]
\[ \to\] \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49[g]\]
- Tìm khối lượng dung dịch H2SO498 % có chứa 49 g H2SO4
\[{m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} =\dfrac{{100 \times 49}}{{98}} = 50[g]\]
\[{V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} =\dfrac{50}{1,84} \approx 27,2[ml]\]
Phần pha chế:
Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO498% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO41M.