Vì sao dung dịch muối và muối nóng chảy là chất dẫn điện mà muối ở dạng rắn thì không dẫn điện

Mục lục

1 Phân loại
2 Tính chất
- 2.1 Màu sắc
- 2.2 Hương vị
- 2.3 Mùi
- 2.4 Tính tan
- 2.5 Tính dẫn điện
- 2.6 Điểm nóng chảy
3 Danh pháp
4 Điều chế
5 Muối mạnh
6 Muối yếu
7 Tham khảo

Phân loạiSửa đổi

Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau. Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm. Muối tạo ra dung dịch có tính axit là muối axit. Muối trung hòa là những muối không có tính axit và không có tính base. Zwitterin chứa một anion và một trung tâm cation trong cùng một phân tử, nhưng không được coi là muối. Ví dụ về zwitterions bao gồm amino acid, nhiều chất chuyển hóa, peptit và protein.[2]

Tính chấtSửa đổi

BMIM + PF 6 -, một chất lỏng ion

Màu sắcSửa đổi

Các muối rắn có xu hướng trong suốt chẳng hạn như natri chloride. Trong nhiều trường hợp, độ mờ hoặc độ trong suốt biểu kiến chỉ liên quan đến sự khác biệt về kích thước của các đơn tinh thể riêng lẻ. Vì ánh sáng phản xạ từ ranh giới hạt [ranh giới giữa các tinh thể], các tinh thể lớn hơn có xu hướng trong suốt, trong khi các tập hợp đa tinh thể trông giống như bột trắng.

Muối tồn tại ở nhiều màu sắc khác nhau, phát sinh từ anion hoặc cation. Ví dụ:

natri cromat có màu vàng do ion cromat
kali dicromat có màu da cam do ion dicromat
coban nitrat có màu đỏ do mang màu của coban ngậm nước [II] [[Co [H 2 O] 6 ] 2+].
đồng sunfat có màu xanh lam vì mang đồng [II] mang màu
thuốc tím có màu tím của anion pemanganat.
niken chloride thường có màu xanh lục của [NiCl 2 [H 2 O] 4 ]
natri chloride, magie sunfat heptahydrat không màu hoặc trắng vì các cation và anion thành phần không hấp thụ trong phần nhìn thấy của quang phổ

Một số khoáng chất là muối vì chúng sẽ bị hòa tan trong nước. Tương tự như vậy, các chất màu vô cơ có xu hướng không phải là muối, vì tính không hòa tan là cần thiết cho độ bền. Một số thuốc nhuộm hữu cơ là muối, nhưng chúng hầu như không hòa tan trong nước.

Hương vịSửa đổi

Các loại muối khác nhau có thể tạo ra tất cả năm vị cơ bản, ví dụ, mặn [natri chloride], ngọt [chì diacetat, sẽ gây ngộ độc chì nếu ăn phải], chua [kali bitartrat], đắng [magie sulfat], và vị ngọt hoặc mặn [bột ngọt].

MùiSửa đổi

Muối của axit mạnh và base mạnh [" muối mạnh "] không bay hơi và thường không có mùi, trong khi muối của axit yếu hoặc base yếu [" muối yếu "] có thể có mùi giống như mùi của axit liên hợp [ví dụ, các axetat như axit axetic [giấm] và xyanua như hydro xyanua [hạnh nhân]] hoặc base liên hợp [ví dụ, muối amoni như amonia] của các ion thành phần. Sự phân hủy một phần hay chậm thường được tăng tốc khi có nước, vì quá trình thủy phân là nửa còn lại của phương trình phản ứng thuận nghịch tạo thành muối yếu.

Tính tanSửa đổi

Nhiều hợp chất ion thể hiện khả năng hòa tan đáng kể trong nước hoặc các dung môi phân cực khác. Không giống như các hợp chất phân tử, các muối phân ly trong dung dịch thành các thành phần anion và cation. Năng lượng mạng tinh thể, lực kết dính giữa các ion này trong chất rắn, quyết định độ hòa tan. Độ hòa tan phụ thuộc vào mức độ tương tác của mỗi ion với dung môi, do đó, các mẫu nhất định trở nên rõ ràng. Ví dụ, muối natri, kali và amoni thường hòa tan trong nước. Các ngoại lệ đáng chú ý bao gồm amoni hexachloroplatinate và kali cobaltinitrit. Hầu hết các nitrat và nhiều sunfat đều tan trong nước. Các trường hợp ngoại lệ bao gồm bari sunfat, calci sunfat [tan ít] và chì [II] sunfat, trong đó sự kết đôi 2 + / 2− dẫn đến năng lượng mạng tinh thể cao. Vì những lý do tương tự, hầu hết các muối cacbonat kim loại không tan trong nước. Một số muối cacbonat hòa tan là: natri cacbonat, kali cacbonat và amoni cacbonat.

Tính dẫn điệnSửa đổi

Hình chiếu cạnh của một phần cấu trúc tinh thể của muối truyền điện tích hexametylen TTF / TCNQ.[3]

Muối là chất cách điện đặc trưng. Muối nóng chảy hoặc dung dịch của muối thì dẫn điện. Vì lý do này, muối hóa lỏng [nóng chảy] và dung dịch có chứa muối hòa tan [ví dụ, natri chloride trong nước] được gọi là chất điện ly.

Điểm nóng chảySửa đổi

Đặc trưng của muối có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ, natri chloride nóng chảy ở 801°C. Một số muối có năng lượng mạng tinh thể thấp là chất lỏng ở hoặc gần nhiệt độ phòng. Chúng bao gồm muối nóng chảy, thường là hỗn hợp của muối và chất lỏng ion, thường chứa cation hữu cơ. Những chất lỏng này thể hiện các đặc tính khác thường như dung môi.

1. Axit

Axitlà một hợp chất hóa học mà trong thành phần phân tử của các chất đó đều có chứa 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit [ví dụ -Cl, =SO4, - NO3].

Hay một định nghĩa tương tự đó làAxitlà một hợp chất hóa học mà khi hòa tan trong nước sẽ tạo được dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7.

- Dựa vào tính chất hóa học, ta có thể chia thành:

Axit mạnh: Khi hòa tan vào axit này tạo thành dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 rất nhiều. Độ pH càng nhỏ thì tính axit càng mạnh.

+ Ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4, …

Axit yếu: Đây là axit khi hòa tan vào nước sẽ tạo thành dung dịch có độ pH gần 7 hơn so với axit ở trên

+ Ví dụ: H2S. H2CO3, …

- Dựa vào nguyên tử Oxi, ta có thể axit thành.

Axit không có oxiví dụ như HCl, H2S, HBr, HI, HF…Axit có oxi:H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…

- Ngoài ra, ta còn có thể phân chia axit theo như các dạng dưới đây:

Axit vô cơ và hữu cơnhư HCl, H2SO4,CH3COOH

Các kim loại ở dạng hidrat hóanhư Al[H2O]3 3+, Cu[H2O]2 2+, ….Các ionnhư H+, H3O+, NH4+, …

● Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1:Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A.ion trái dấu. B.anion [ion âm].C.cation [ion dương].D.chất.

Câu 2:Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A.Môi trường điện li.B.Dung môi không phân cực.
C.Dung môi phân cực.D.Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Câu 3:Chọn phát biểusai:

A.Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.
B.Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.
C.Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
D.Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Câu 4:Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A.Dung dịch đường. C.Dung dịch rượu.
B.Dung dịch muối ăn. D.Dung dịch benzen trong ancol.

Câu 5:Dung dịch chất nào sau đâykhôngdẫn điện được?

A.HCl trong C6H6[benzen].C.Ca[OH]2trong nước.
B.CH3COONa trong nước.D.NaHSO4trong nước.

Câu 6:Chất nào sau đâykhôngdẫn điện được?

A.KCl rắn, khan. C.CaCl2nóng chảy.
B.NaOH nóng chảy. D.HBr hòa tan trong nước.

Câu 7:Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A.Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.
B.Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C.Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

Câu 8:Chất nào dưới đâykhôngphân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A.MgCl2.B.HClO3.C.Ba[OH]2. D.C6H12O6[glucozơ].

Câu 9:Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A.H2SO4, Cu[NO3]2, CaCl2, H2S. B.HCl, H3PO4, Fe[NO3]3, NaOH.
C.HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH. D.H2SO4, MgCl2, Al2[SO4]3, Ba[OH]2.

Câu 10:Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A.HBr, Na2S, Mg[OH]2, Na2CO3. C.HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3.
B.H2SO4, NaOH, NaCl, HF. D.Ca[OH]2, KOH, CH3COOH, NaCl.

Câu 11:Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A.HNO3, Cu[NO3]2, H3PO4, Ca[NO3]2. B.CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3.
C.H2SO4, NaCl, KNO3, Ba[NO3]2.D.KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2.

Câu 12:Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

A.Cu[OH]2, NaCl, C2H5OH, HCl.B.C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4.
C.NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3.D.CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba[OH]2.

Câu 13:Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A.H2S, H2SO3, H2SO4.B.H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba[OH]2.
C.H2S, CH3COOH, HClO.D.H2CO3, H2SO3, HClO, Al2[SO4]3.

Câu 14:Trong dung dịch axit nitric [bỏ qua sự phân li của H2O] có những phần tử nào?

A.H+, NO3-. B.H+, NO3-, H2O.
C.H+, NO3-, HNO3.D.H+, NO3-, HNO3, H2O.

Câu 15:Trong dung dịch axit axetic [bỏ qua sự phân li của H2O] có những phần tử nào?

A.H+, CH3COO-.B.H+, CH3COO-, H2O.
C.CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.D.CH3COOH, CH3COO-, H+.

Câu 16:Cho các chất dưới đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A.5. B.6. C.7. D.4.

Câu 17:Cho dãy các chất: KAl[SO4]2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11[saccarozơ], CH3COOH, Ca[OH]2, CH3COONH4. Số chất điện li là

A.3.B.4.C.5.D.2.

Câu 18:Trong số các chất sau:HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6,HCOOH, HCOOCH3,C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là
A.8. B.7. C.9. D.10.

Muối là gì?

Là một hợp chất hóa học có tên gọi là natri clorua, là chất tạo ra độ mặn của đại dương và những chất lỏng ngoại bào của nhiều cơ thể đa bào và cũng chính là thành phần chính trong muối ăn.

Tính chất hóa học của muối là gì?

Về mặt hóa học, muối là một hợp chất ion vì nó bao gồm hai ion tích điện trái dấu như natri clorua được tạo thành từ các ion natri [cation] và ion clorua [anion]. Các cation và anion có điện tích trái dấu do đó chúng bị hút về phía nhau với lực hút tĩnh điện được gọi là liên kết ion. Cùng một số điện tích trái dấu làm cho các hợp chất ion trung tính không có điện tích.

Vì kim loại là chất điện ly và phi kim loại có độ âm điện trong tự nhiên do đó sự kết hợp giữa kim loại và phi kim loại tạo thành các hợp chất ion. Cả hai loại ion được sắp xếp theo thứ tự nhất định để tạo thành mạng tinh thể.

Chúng ta biết rằng cation được hình thành do mất electron từ một nguyên tử. Các nguyên tử có xu hướng có được cấu hình octet để có được sự ổn định và do đó chúng có thể mất hoặc thu được các điện tử. Ở đây thu được các electron tạo thành anion với điện tích âm.

Natri clorua được hình thành với các ion natri và ion clorua. Nguyên tử natri có một electron trong vỏ hóa trị của nó do đó nó có xu hướng mất electron đó để có được sự ổn định. Tương tự nguyên tử clo có bảy electron trong vỏ hóa trị của nó và có xu hướng thu được một electron để có được sự ổn định. Do đó nguyên tử clo tạo thành ion clorua [anion] và nguyên tử natri tạo thành ion natri [cation]. Cả hai ion tích điện trái dấu đều thu hút tĩnh điện để tạo thành natri clorua.

Một điều nữa trong tính chất hóa học của muối mà bạn cần biết đó là: Do sự hiện diện của các ion, muối là chất ion trong tự nhiên. Lực hút tĩnh điện mạnh đòi hỏi năng lượng cao để tách các ion làm tăng điểm nóng chảy và sôi của các hợp chất ion. Các hợp chất ion đã ra lệnh sắp xếp các ion để tạo thành cấu trúc tinh thể hoặc mạng tinh thể. Đây chính xác là lý do tại sao chúng ta có được tinh thể muối trên khoai tây chiên. Các muối là chất rắn kết tinh, cứng và giòn. Do sự hiện diện của các ion, chúng là chất dẫn nhiệt và điện tốt ở trạng thái nóng chảy và trong các dung dịch. Nhưng chúng là chất cách điện ở trạng thái rắn vì các ion không tự do di chuyển. Dung dịch của các hợp chất ion là chất điện phân.

Muối là hợp chất ion do đó chúng cho thấy các phản ứng ion xảy ra nhanh chóng và thường tỏa nhiệt trong tự nhiên. Muối không trải qua quá trình đốt cháy nhưng điện phân muối sẽ giải phóng kim loại và phi kim loại như điện phân NaCl nóng chảy tạo thành khí clo và natri kim loại.

Phản ứng của muối với axit là phản ứng chuyển vị kép như natri clorua phản ứng với axit sunfuric tạo thành natri sunfat và hydro clorua.

2NaCl[s]+H2SO4[l]→Na2SO4[s]+2HCl[g]

Tương tự dung dịch natri clorua phản ứng với dung dịch bạc nitrat và tạo thành bạc clorua.

NaCl[aq]+AgNO3[aq]→NaNO3[aq]+AgCl[s] .