Trong các bài học trước, bạn đã biết rằng nguyên tử cũng có khối lượng nhưng quá nhỏ để có thể đo được bằng các phương pháp thông thường. Nhưng khi bạn học hóa học bạn cần phải biết có bao nhiêu nguyên tử và phân tử và khối lượng hoặc thể tích để tính toán. Do đó, các nhà khoa học đã đề xuất một khái niệm cho các hạt cực nhỏ là MOL được đọc là my. Trong bài này chúng ta sẽ tìm hiểu khái niệm và những điều mới về phép tính hóa học sẽ bắt đầu từ đây.
Hiển thị: 1 mol có bao nhiêu nguyên tử
Mol và Giải tích Hóa học – Sách giáo khoa Hóa học lớp 8 – NXB Giáo dục
I-Mole là gì?
Mole là lượng chất có chứa 61023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Con số 6.1023 được gọi là Số avogadro và ký hiệu số của Avogadro là N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa N nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là lượng kẽm chứa N nguyên tử Zn.
Một mol phân tử hiđro là lượng khí hiđro chứa N phân tử H2.
II – Khối lượng mol là gì?
Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam [g] của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Kí hiệu cho khối lượng mol là M.
1. Cách tính khối lượng mol nguyên tố
Khối lượng mol nguyên tử hoặc phân tử của một chất có cùng số khối với khối lượng nguyên tử hoặc khối lượng phân tử của chất đó.
Ví dụ khối lượng mol
– Khối lượng nốt ruồi Thuộc về Nguyên tử Hiđro là MH = 1 g / mol
– Khối lượng mol của Phân tửHiđro là MH2 = 2 g / mol
– Khối lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g / mol
– Khối lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g / mol
– Khối lượng mol của lưu huỳnh là MS = 32
Khối lượng mol của natri là MNa = 23
2. Cách tính khối lượng mol hợp chất, phân tử
Khối lượng mol phân tử hoặc hợp chất tạo nên từ nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol nguyên tử có trong phân tử của chất đó.
Xét trường hợp tổng quát của hợp chất gồm 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là AaBbCc, trong đó:
– A, B, C là các nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.
– a, b, c là số nguyên tử ứng với mỗi nguyên tố.
Xem thêm: Phn 2 Bi Tp T Mon Bi 1 Ho – Sục khí từ Nh3 thành Na2Co3.
Vì vậy, khối lượng mol của hợp chất trên được tính theo công thức sau
Mhc = Khoảng cách MA + MB xb + MC xc
Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau
– Khối lượng mol phân tử nước có công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO = [1 x 2 + 16] = 18 g / mol.
– Khối lượng mol của axit clohiđric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g / mol
Cần lưu ý:
– Nhiều khối lượng mol thường gặp trong các bài tập giải tích
– Chuyển đổi khối lượng sang mol để tính toán thuận tiện
III – Thể tích mol của chất khí là gì?
Thể tích mol của một chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí này.
Người ta xác định được rằng: Một mol khí bất kỳ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều chiếm thể tích bằng nhau. Nếu nhiệt độ là 0oC và áp suất là 1 atm [sau này viết tắt là dtc gọi là điều kiện tiêu chuẩn] thì thể tích là 22,4 lít.
Như vậy, các chất khí khác nhau thường có khối lượng mol khác nhau, nhưng thể tích mol của chúng hoàn toàn giống nhau ở cùng điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của 1 mol khí hiđro bằng thể tích của 1 mol khí oxi bằng thể tích của 1 mol khí nitơ. . .
Ở điều kiện thường [20oC và 1 atm], 1 mol khí có thể tích 24 lít.
Ở điều kiện tiêu chuẩn [0oC và 1 atm], 1 mol khí có thể tích 22,4 lít.
Ghi nhớ hai điều kiện trên để lưu ý sau này trong các bài tập tính toán.
Xem Thêm: Bé Tập Tô Màu Chữ Cái Tiếng Việt Cho Bé Tập Viết Chữ, Các Mẫu Tô Màu Cho Bé Chuẩn Bị Vào Lớp 1
IV – Bài tập về nốt ruồi
Bài số 01: Tính số nguyên tử hoặc số phân tử trong mỗi chất sau:
Một. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
so với 0,25 mol NaCl
D. 0,004 mol phân tử H2O.
Bài số 02: Tính khối lượng của:
Một. 1 mol nguyên tử clo và 1 mol phân tử clo
b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol đồng [II] oxit
so với 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol cacbon [II] monoxit và 1 mol cacbon đioxit
Bài 03: Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:
Một. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2.
b. 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Tính khối lượng N phân tử các chất sau:
Một. H2O
b. HCl
so với Fe2O3
D. C12H22O11
Hướng dẫn giải Bài 04: Khối lượng phân tử N là khối lượng mol.
V – Tài liệu tham khảo
– Sách giáo khoa Hóa học lớp 8 – Nhà xuất bản giáo dục – Mã số: 2H807T7
Xem thêm các bài viết trong chuyên mục này: Hóa học
ĐỀ 16ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI 8NĂM HỌC 2008 – 2009Môn: Hóa học[Thời gian làm bài: 120 phút]Bài 1. a] Tính số mol của 13 gam Zn và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Zn? b] Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn ở trên?Bài 2. a] Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?1 2 3 4 5 6 73 4 2 2 3 2 4 4Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO→ → → → → → → FeSO4 b] Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng [nếu có]?Bài 3. Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% [D = 1,2 g/ml] và thể tích dung dịch HCl 13% [D = 1,123 g/ml] để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?Bài 4. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R?Bài 5. Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a] Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b] Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? c] Trong trường hợp [a] hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Hết BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 16Bài 1: [2 điểm]a] 1 điểm .Ta có : [ ]Zn13n 0,2 mol65= =[0,5 điểm]⇒ Số nguyên tử Zn = 0,2 . 6.1023 = 1,2.1023[0,5 điểm]b] 1 điểmSố nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.1023[0,25 điểm]⇒ 2323Cu1,2.10n 0,2 [mol]6.10= =[0,5 điểm]⇒ mCu = 0,2 . 64 = 12,8 gam [0,25 điểm]189Bài 2: [6,5 điểm]a] 3 điểm1. ot2 3 43Fe 2O Fe O+ →2. ot3 4 2 2Fe O 4H 3Fe 4H O+ → +3. dien phan2 2 22H O 2H O→ +4. ot2 2S O SO+ →5. o2 5t ,V O2 2 3SO O SO+ →6. SO3 + H2O → H2SO47. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H28. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H29. FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe - Viết đúng , đủ điều kiện , cân bằng đúng các phương trình 1,3,4,6,7,8 mỗi phương trình được 0,25 điểm , còn PTPƯ 2,5,9 mỗi phường trình được 0,5 điểm- Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì không cho điểmb] 3,5 điểm- Lấy lần lượt 5 chất rắn cho vào 5 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều [0,25điểm]+ Nếu chất nào không tan trong nước → CaCO3 [0,25 điểm]+ 4 chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch.- Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 4 ống nghiệm [0,25 điểm]+ Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P2O5 [0,25điểm]P2O5 + H2O → H3PO4[0,25 điểm]+ Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → là hai ống nghiệm có đựng CaO và Na2O [0,25 điểm]CaO + H2O → Ca[OH]2[0,25 điểm]Na2O + H2O → NaOH [0,25 điểm]+ Còn lại không làm quỳ tím dhuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl [0,25 điểm]- Dẫn lần lượt khí CO2 đi qua 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh [0,25 điểm]+ Nếu ống nghiệm nào bị vẩn đục → là dung dịch Ca[OH]2 hay chính là CaO[0,25điểm]Ca[OH]2 + CO2 →CaCO3↓ + H2O [0,25 điểm]+ Còn lại là dung dịch NaOH hay chính là Na2O [0,25 điểm]2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O [0,25 điểm]Bài 3 : [3 điểm]ADCTM10DC C%.M=Ta có: MC của dung dịch HCl 18,25% là : 10.1,218, 25. 6MM[1]36,5C= =[0,5 điểm] MC của dung dịch HCl 13% là : 10.1,12313. 4MM[1]36,5C= =[0,5 điểm]Gọi V1, n1, V2, n2 lần lượt là thể tích , số mol của 2 dung dịch 6M và 4M [0,25 điểm]Khi đó: 2n1 = CM1 . V1 = 6V1[0,25 điểm]n2 = CM2 . V2 = 4V2[0,25 điểm]Khi pha hai dung dịch trên với nhau thì ta có Vdd mới = V1 + V2[0,25 điểm]nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2[0,25 điểm]Mà CMddmơí = 4,5 M ⇒ 1 2 11 2 26V 4V V 14,5V V V 3+= ⇒ =+[0,75 điểm]Bài 4 : [3,5 điểm]Ta có [ ]4KMnO5,53n 0,035 mol158= =[0,25 điểm]Ptpư :KMnO4 ot→ K2MnO4 + MnO2 + O2 [1] [0,25 điểm]Theo ptpư [1]:24KMnOO1 1n n 0,035 0,0175 [mol]2 2= = =[0,25 điểm]Số mol oxi tham gia phản ứng là : 2Onpư = 80% . 0,0175 = 0,014 [mol] [0,5 điểm]Gọi n là hóa trị của R → n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 [*] [0,5 điểm]⇒ PTPƯ đốt cháy .4R + nO2 ot→2R2On[2] [0,25 điểm]Theo ptpư [2] 2OR4 4 0,056n .n .0,014 moln n n= = =[0,25 điểm]Mà khối lượng của R đem đốt là : mR = 0,672 gam ⇒ RRRm0,672M 12n0,056nn= = = [*,*] [0,5 điểm]Từ [*] và [**] ta có bảng sau [0,5 điểm]n 1 2 3MR12[loại] 24[nhận] 36[loại]Vậy R là kim loại có hóa trị II và có nguyên tử khối là 24 ⇒ R là Magie: Mg [0,25 điểm]Bài 5: [5 điểm]a] 1,5 điểmTa giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe [kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn hợp] [0,25 điểm]⇒ Fe37,2n 0,66mol56= =[0,25 điểm]Ptpư : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 [1] [0,25 điểm]Theo ptpư [1] : 2 4H SOFen n 0,66 [mol]= =Mà theo đề bài:2 4H SOn 2.05 1mol= =[0,25 điểm]3Vậy nFe 2 4H SOnđã dùng[0,25 điểm]Vậy với 1 mol H2SO4 thì không đủ để hòa tan 1,14 mol ZnMà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol vì còn có FeChứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết [0,25 điểm]c] 2 điểmGọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 [*] [0,25 điểm]Theo PTPƯ [1] và [2]: nH2 = nhh = x + y [0,25 điểm] H2 + CuO → Cu + H2O [3] [0,25 điểm]Theo [3]: 2H CuO48n n 0,6 mol80= = =[0,25 điểm]⇒ Vậy x + y = 0,6 [**] [0,25 điểm]Từ [*],[**] có hệ phương trình 65x + 56y = 37,2 x + y = 0,6 [0,25 điểm]Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2 [0,25 điểm]⇒ mZn = 0,4 . 65 = 26g⇒ mFe = 0,2 . 56 = 11,2g [0,25 điểm]4