Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba[OH]2 xM, thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là
0,01325M. 0,03125M. 0,05125M. 0,05208M. Hướng dẫn giải:pH = 12 Þ pOH = 2 Þ [OH-] = 10-2 Þ OH- dư = 0,01´[0,1+0,4] = 0,005 mol
Số mol H+ = 0,06 ; OH- = 0,4´[0,1+2x] Þ 0,4´[0,1+2x] - 0,06 = 0,005 Þ x = 0,03125
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?
A. 8
B. 14
C. 12
D. 13
Đáp án chính xác
Xem lời giải
Đáp án:
x=0,3M
Giải thích các bước giải:
Vì pH=1 nên dung dịch X sau phản ứng có axit dư
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,01mol\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1xmol\\ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = [0,2x + 0,01]mol\\{n_{KOH}} = 0,01mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,02mol\\ \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,05mol\\{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O
\end{array}\]
ta có:
\[\begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,05mol\\ \to {n_{{H^ + }}}dư= [0,2x + 0,01] – 0,05 = [0,2x – 0,04]mol\\pH = 1 \to C{M_{{H^ + }}} = {10^{ – 1}}M\\ \to \dfrac{{0,2x – 0,04}}{{0,2}} = 0,1\\ \to x = 0,3M
\end{array}\]
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Câu 36636 Vận dụng cao
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left[ OH \right]}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
H+ + OH- → H2O
pH = - log[H+]
...Đáp án:
x=0,3M
Giải thích các bước giải:
Vì pH=1 nên dung dịch X sau phản ứng có axit dư
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,01mol\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1xmol\\ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = [0,2x + 0,01]mol\\{n_{KOH}} = 0,01mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,02mol\\ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,05mol\\{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O
\end{array}\]
ta có:
\[\begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,05mol\\ \to {n_{{H^ + }}}dư= [0,2x + 0,01] - 0,05 = [0,2x - 0,04]mol\\pH = 1 \to C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}M\\ \to \dfrac{{0,2x - 0,04}}{{0,2}} = 0,1\\ \to x = 0,3M
\end{array}\]
Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 100ml dd NaOH 0,1M thu được 200ml dd X. Tính pH của dd X