Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0 375 M
|
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được là Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M thu được dd Z có pH là Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dd X. Giá trị pH của dd X là
n HCl =0,1 molnNaOH = 0,375 .0,4=0,15 molH+ + OH- ----> H2O0,1 0,1 molDd sau phản ứng có nOH-=0,05 molCM(OH-)=0,05/0,5=0,1 =10^(-1) => pK=1 => pH=13
từ pH=1 suy ra kiểu gì ra pH=13
Tính mol NaOH làm gì ạ???
Do tìm đc pOH=1 rồi 14 - pOH=pH hoặc Cm(H+)=10^-14/0.1 =10^-13
CM (OH-)=,0,05 chia cho 0,5 đâu ra vậy bạn mình chưa hiểu khúc đo Bạn tham khảo: $n_{HCl}=0,1(mol)$ $\to n_{H^{+}}=0,1(mol)$ $n_{NaOH}=0,15(mol)$ \to n_{OH^{-}}=0,15(mol)$ $H^{+} +OH^{-} \to H_2O$ $0,1 < 0,15$ $H^{+} < OH^{-}$ $H^{+}$ hết, $OH^{-}$ dư $n_{OH^{-}(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)$ $V_{dd}=400+100=500(ml)=0,5(l)$ $[OH^{-}]=\frac{0,05}{0,5}=0,1M$ $pOH=-log(0,1)=1$ $pH=14-1=13$ Đáp án: $pH=13$ Giải thích các bước giải: Ta có: \({n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,4.0,375 = 0,15{\text{ mol}}\) Phản ứng xảy ra: \({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\) Ta có: \({n_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{N{a^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,15{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\) Sau phản ứng dung dịch chứa \({n_{N{a^ + }}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ - }}} = 0.1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\) \({V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\) \( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}^ + }}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M;\\{C_{M{\text{ C}}{{\text{l}}^ - }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\) \({C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1\\ \to pOH = - \log ( - 0,1) = 1\\ \to pH = 13\) nHCl=0,1 mol=> nH+=0,1 molnNaoH=015 mol=> nOH-=0,15 molOH-+ H+-> H2O0,1 0,1 mol=> nOH- dư=0,05 molOH-=0,05:(0,1+0,4)=0,1MpH= 14-pOH= 14-1= 13. Chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Số oxi hóa của Cl trong NaClO là (Hóa học - Lớp 10) 3 trả lời Thể tích khí thoát ra (đktc) là (Hóa học - Lớp 10) 2 trả lời Tìm x (Hóa học - Lớp 6) 3 trả lời |
