Mục lý thuyết (phần học theo sgk) - trang 85

I. AXIT CACBONIC (H2CO3)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m3nước hòa tan được 90 m3khí CO2.

Một phần khí CO2tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tửCO2

2. Tính chất hóa học

- H2CO3là một axit yếu, dung dịch H2CO3chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

- H2CO3là một axit không bền: H2CO3tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2và H2O.

II. MUỐI CACBONAT

1. Phân loại:

- Muối trung hòa. Không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Thí dụ: Na2CO3, CaCO3,..

- Muối axit: Cónguyên tốHtrong thành phần gốc axit.

Thí dụ: NaHCO3, Ca(HCO3)2...

2. Tính chất

- Tinh tan: Chỉ có một số muối cacbonat tan dược, như Na2CO3, K2CO3... và muối axit như Ca (HCO3)2,... Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO3, BaCO3, MgCO3...

c) Tính chất hóa học

- Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạnh hơn (HCl, HNO3, H2SO4,...) tạo thành muối mới và CO2.

Phương trình hóa học: NaHCO3+ HCl -> NaCl + CO2+ H2O

- Một số dd muối cacbonat tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới và bazo mới.

Phương trình hóa học: K2CO3+ Ca(OH)2-> 2KOH + CaCO3

- Dd muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch muối tạo thành 2 muối mới

Phương trình hóa học: Na2CO3+ CaCl2-> 2NaCl + CaCO3

- Nhiều muối cacbonat (trừNa2CO3, K,CO3,... )dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khíCO2

Thí dụ: CaCO3\(\xrightarrow{{{t^o}}}\)CaO + CO2

3. Ứng dụng:

- CaCO3là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măngr..

- Na2CO3được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

- NaHCO3được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,...

III. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon tự dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.