Công thức chuyển cn thành cm hóa học
|
Hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử và các phản ứng hóa học xảy ra. Trong tự nhiên xung quanh ta thì có rất nhiều phản ứng hóa học như là quang hợp, đốt cháy, gỉ sét, … Có rất nhiều kỳ quan thiên nhiên của thế giới được tạo ra bằng phản ứng hóa học như là các miệng núi lửa, hang động, suối nước nóng, … Và xoay quanh bài viết này vforum cũng đề cập đến một vấn đề liên quan về hóa học đó là nồng độ đương lượng, nồng độ mol là gì? Sau đây hãy cùng vforum tìm hiểu nhé. Show
Nồng độ mol là gì? Nồng độ mol dùng để biểu thị số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Nồng độ mol còn có tên gọi khác là nồng độ phân tử gram. Nồng độ mol ký hiệu là M Sử dụng nồng độ mol có nhiều ưu điểm vì nó cho phép đo số tuyệt đối các hạt có trong dung dịch, bất kể khối lượng hay thể tích của chúng. Ví dụ: Ta có 4,0 lít dung dịch chưa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5M, còn gọi là 5 phân tử gram Ta có dung dịch NaCl 1M có nghĩa là trong một lít dung dịch chứ 1 mol NaCl, tức bằng 58,5g Ta có dung dịch H2SO4 1M có nghĩa là trong một lít dung dịch chứ 1 mol H2SO4, tức bằng 98. Nồng độ đương lượng là gì? Đương lượng là đơn vị đo lường dùng được dùng trong hóa học và sinh học. Đương lượng dùng để đo lường khả năng một chất kết hợp với các chất khác. Đương lương thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn Đương lượng của một nguyên tố hay một chất là phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng của một đơn vị hóa trị. Đó là phần khối lượng nhỏ nhất của mỗi chất tác dụng với nhau trong phản ứng hóa học. Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó có thể thay thế hay phản ứng vừa hết với 1 gram hydro. Đương lượng gram của một chất không phải là 1 giá trị nhất định mà nó thay đổi theo từng phản ứng cụ thể. Nồng độ đương lượng còn có tên gọi khác là nồng độ đương lượng gram, Ví dụ: Đương lượng gam của oxi là 8, vì nguyên tử khối của oxi là 16, và nó có hóa trị 2 trong các hợp chất. Đương lượng gam của hiđro là 1, vì nguyên tử khối của hiđro là 1, và nó có hóa trị 1 trong mọi hợp chất phổ biến. Còn đối với các chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác địnnh bằng cách lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số nhóm OH trong bazơ, số đơn vị hóa trị dương (hay âm) ứng với một phân tử muối. Ví dụ: Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 (đvC), vì trongn 1 phân tử H2SO4 có 2 nguyên tử H. Công thức tính nồng độ đương lượng? Công thức tính nồng độ đương lượng gram là E = M/n Trong đó
Cách để xác định n là:
Công thức tính nồng độ đương lượng CN là CN = (mct / E.Vdd) x 1000 Trong đó :
Trên đây là bài viết về nồng độ đương lượng, nồng độ mol là gì, mong rằng sẽ giúp ích cho các bạn có thêm nhiều kiến thức bổ ích về hóa học. Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập như thế nào và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính? Nồng độ phần trăm có lẽ là những khái niệm cực kỳ quen thuộc đối với tất cả các bạn học sinh hoặc sinh viên đã từng theo học môn hóa học hay những người đã và đang làm trong phòng thí nghiệm. Tuy vậy cũng có một vài bạn khá bỡ ngỡ khi lần đầu tiếp xúc với khái niệm này hoặc dù đã được tiếp xúc nhưng vì quá lâu nên không thể nào hình dung được Nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm là gì? Thì bài viết hôm nay của công ty Trung Sơn sẽ giúp bạn ôn lại những kiến thức cũ nhưng rất quan trọng này. NỒNG ĐỘ LÀ GÌ?Nồng độ là một cách mô phỏng thành phần của hỗn hợp bất kỳ chứ không phải riêng đối với thành phần của hỗn hợp chất lỏng. Ví dụ Khi ta nói không khí chứa 1% khí nitơ thì đồng nghĩa với việc chúng ta đang đề cập đến khái niệm nồng độ nói trên. Các khái niệm nồng độ hay gặp đó là:
NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM LÀ GÌ?Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan Nó được kí hiệu là C% C% = mct/mdd x 100% Trong đó:
Từ công thức chuẩn trên, ta có thể suy ra được các công thức kèm theo như sau: Ví dụ về cách tính nồng độ phần trăm: Cho 30 gram muối ăn hòa tan vào trong 90 gram nước, hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên. Đáp án: Trước tiên, ta tính khối lượng của dung dịch NaCl qua công thức:
CÁC QUY TRÌNH ĐỂ TIẾN HÀNH GIẢI BÀI TẬP TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂMBài tập môn hóa học vô cùng phong phú và đa dạng. Vì vậy đôi khi chúng ta bối rối trước một bài toán hóa là điều dễ hiểu và hôm nay trung Sơn sẽ giúp bạn giải một dạng toán hóa cực kỳ thường gặp bên cạnh các bài toán tính nồng độ mol, khối lượng chất kết tủa, … đó là bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Chúng ta sẽ tiến hành các bước để có thể tìm ra được đáp án cho bài toán mình đang cần tìm như sau: Bước 1: Đọc đề và xác định số chất có trong dung dịch (đặc biệt quan tâm đến số dư của các chất tham gia phản ứng) Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức đã cho trước đó là:
Bước 3:Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch để có thể tiến hành tìm nồng độ phần trăm. Bước 4: Tính C% theo công thức tính nồng độ phần trăm Tham khảo thêm chủ đề khác: Tỷ trọng là gì? Phân loại, Phương pháp đo & Nơi mua dụng cụ đo tỷ trọng HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCHBài tập 1: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch. Hòa tan hết 20 gam HCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này. Lời giải:
Bài tập 2: Biến thể 1 của cách tính nồng độ phần trăm. Bạn hãy tính khối lượng của KCL có trong 200g dung dịch KCL 15% Lời giải:
Bài tập 3: Biến thể 2 của cách tính nồng độ phần trăm. Đem hoà tan 40 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10%. Hãy: a)Tính khối lượng dd nước muối thu được b)Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chế Lời giải: a, Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có:
b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước= mdd – mmuối = 400 – 40 = 360 gam
MỘT SỐ LƯU Ý KHI TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCHĐây là một bài toán hóa khá đơn giản tuy nhiên bạn không nên chủ quan để dẫn đến sai lầm. Bạn phải tỉnh táo để có thể chú ý những điều dưới đây: Thứ nhất, chúng ta phải đọc thật kĩ đề bài để có thể xác định được những thành phần đã cho, những thành phần cần phải tiến hành tính toán. Thứ hai, phải nhớ rõ công thức tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai. Thứ ba, Tính toán thật cẩn thận để đưa ra kết quả đúng nhất. Xem thêm: Chuẩn độ là gì? Phân loại, Cách pha chế & ứng dụng hóa chất chuẩn độ NỒNG ĐỘ MOL KHÁC THẾ NÀO SO VỚI NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂMNồng độ Mol là gì?Công thức tính nồng độ mol rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập hóa học. Nồng độ mol của dung dịch cho chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu. Trong khi đó Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan. Nồng độ mol được kí hiệu là CM Công thức tính nồng độ mol là gì?Công thức nồng độ mol được biểu diễn theo công thức sau: CM = n/Vdd Trong đó:
MỐI QUAN HỆ GIỮA NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH KHÁCGiữa nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM):CM \= 10 x d x C% x M Trong đó:
Giữa nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ đương lượng (CN):CN \= 10 x d x C% x D Trong đó:
TÍNH TOÁN TỶ LỆ PHẦN TRĂM TẬP TRUNG
Như vậy, qua bài viết trên đây của Trung Sơn bạn đã biết được các thông tin liên quan đến Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm. Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính? Hi vọng những kiến thức này sẽ đồng hành và giúp ích cho bạn trong cuộc sống cũng như học tập. Nếu bạn muốn biết thêm bất kỳ thông tin nào liên quan đến lĩnh vực hóa chất phòng thí nghiệm hoặc thắc mắc về bài viết này thì hãy để lại bình luận ngay bên dưới để chúng tôi có thể liên lạc và hỗ trợ thông tin đến bạn. |
