4.3 hóa học 9 sách bài tập năm 2024
|
Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?
Viết các phương trình hoá học và giải thích. Trả lời \(\eqalign{ & a)\,{H_2}S{O_4} + CuO \to CuS{O_4} + {H_2}O\;\;(1) \cr & b)\,2{H_2}S{O_4}(\text{đặc}) + Cu \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\;\;(2) \cr} \) - Muốn điều chế n mol CuSO4 trong phản ứng (1) ta cần dùng n mol H2SO4 - Muốn điều chế n mol CuSO4 trong phản ứng (2) ta cần dùng 2n mol H2SO4 đặc Do đó phương pháp điều chế CuO bằng phản ứng của H2SO4 với CuO sẽ tiết kiệm được H2SO4. Sachbaitap.net Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng. Trả lời Hướng dẫn Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu(NO3)2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng. Thí dụ : - Cu + H2SO4 (đặc) - CuO + H2SO4 - CuCO3 + H2SO4 - Cu(OH)2 + H2SO4 Bài 4.4 Trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3}. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học. Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng. Trả lời Hướng dẫn Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu(NO3)2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng. Bài 4.3 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng. Lời giải: Hướng dẫn Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu(NO3)2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng. Thí dụ : - Cu + H2SO4 (đặc) - CuO + H2SO4 - CuCO3 + H2SO4 - Cu(OH)2 + H2SO4 Bài 4.4 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học. Lời giải: Hướng dần : Chọn thuốc thử là dung dịch H2SO4. - Chất rắn tan trong dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO. - Chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo nhiều bọt khí là Na2CO3 - Chất rắn tan trong dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng là BaCl2 Viết các phương trình hóa học của mỗi trường hợp trên. Bài 4.5 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl, H2SO4. NaCl, Na2SO4. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học. Lời giải: - Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H2SO4 (nhóm I) và NaCl, Na2SO4 (nhóm II). - Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc bằng Ba(OH)2. - Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên. Bài 4.6 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
Lời giải: Hướng dẫn :
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
nFe = nH = 0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam.
nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol, tính ra CM(H2SO4) = 3M. Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
Lời giải:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
- Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 1x20/1000 = 0,02 mol - Số mol NaOH tham gia phản ứng . nNaOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam). - Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : mddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam
- Phương trình hoá học : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Số mol KOH tham gia phản ứng : nKOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam). - Khối lượng dung dịch KOH cần dùng : mddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam - Thể tích dung dịch KOH cần dùng: VddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua. |
