Phương pháp giải bài tập về độ ph năm 2024
|
Ví dụ 1: Cho các muối sau đây : NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là : Show
Hướng dẫn giải chi tiết: - Dung dịch có môi trường trung tính sẽ có p H = 7 Mặt khác muối có môi trường trung tính là muối của KL mạnh và gốc axit mạnh Đáp án A Ví dụ 2: Trong số các dung dịch : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Dung dịch có p H lớn hơn 7 là dung dịch khi thủy phân trong nước cho môi trường bazo Mặt khác muối có môi trường bazo là muối của KL mạnh và gốc axit yếu. A loại do KCl có môi trường trung tính C loại do NaHSO4 có môi trường axit D loại do KCl có môi trường trung tính. Đáp án B. Ví dụ 3: Cho phản ứng : 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị
Hướng dẫn giải chi tiết: n NO2 = n NaOH \=> 2 chất trên phản ứng vừa đủ Mặt khác, sau phản ứng sinh ra NaNO3 có môi trường trung tính và NaNO2 có môi trường bazo (do là muối của KL mạnh và axit yếu) \=> Sau phản ứng dung dịch thu được có môi trường bazo => pH > 7 Đáp án B. Quảng cáo Dạng 2 Xác định pH của axit, bazo mạnh * Một số lưu ý cần nhớ: - Tính số mol H+, OH- có trong dung dịch - Nồng độ H+, OH- có trong dung dịch => pH * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Hướng dẫn giải chi tiết: m HCl = 10 . 7,3% = 0,73 gam \=> n HCl = 0,73 : 36,5 = 0,02 mol m H2SO4 = 20 . 4,9% = 0,98 gam \=> n H2SO4 = 0,98 : 98 = 0,01 mol Ta có phương trình điện li như sau: HCl →H+ + Cl- 0,02 0,02 H2SO4 → 2H+ + SO42- 0,01 0,02 \=> n H+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) V dung dịch sau khi pha trộn là 100ml = 0,1 lít \=> [H+] = 0,04 : 0,1 = 0,4M \=> p H = -log[H+] = 0,4 Ví dụ 2: Hoà tan m gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 1,568 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? Hướng dẫn giải chi tiết: n H2SO4 = 0,4 . 0,2 = 0,08 (mol) n H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 (mol) Ta có phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) (1) => n H2SO4 phản ứng = n H2 = 0,07 mol \=> n H2SO4 dư = 0,08 – 0,07 = 0,01 mol Ta có phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42- 0,01 0,02 \=> [H+] = 0,02 : 0,2 = 0,1 \=> pH = 1 Dạng 3 Xác định pH của axit , bazo yếu * Một số lưu ý cần nhớ: - Viết phương trình điện li - Dựa vào dữ kiện đề bài áp dụng công thức tính độ điện li và hằng số điện li axit, bazo Ka, Kb Công thức tính độ điện li: \(\alpha =\frac{C}{{{C}_{o}}}\) C: nồng độ chất điện li; Co nồng độ chất tan Ta có phương trình điện li của axit; HA \(\rightleftharpoons \) A- + H+ \({{K}_{a}}=\frac{\left[ {{H}{+}} \right]\left[ {{A}{-}} \right]}{\left[ HA \right]}\) \=> Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất của axit và nhiệt độ Ta có phương trình điện li của bazo: BOH \(\rightleftharpoons \) B+ + OH- \({{K}_{b}}=\frac{\left[ {{B}{+}} \right]\left[ O{{H}{-}} \right]}{\left[ BOH \right]}\) \=> Kb chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazo và nhiệt độ. Ngoài ra, ta có thể áp dụng được công thức tính nhanh như sau: \(\alpha =\sqrt{\frac{{{K}_{a/b}}}{{{C}_{o}}}}\) Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Giá trị pH của dung dịch axit fomic 1M (Ka = 1,77.10-4) là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Phương trình điện li : HCOOH \(\rightleftharpoons \)HCOO-+ H+ (1); \({{K}_{a}}=\frac{\left[ {{H}{+}} \right]\left[ HCO{{O}{-}} \right]}{\left[ HC\text{OO}H \right]}\) bđ: 1 p.li a.1 a.1 a.1 cb: 1– a a a Tại thời điểm cân bằng ta có : \({{K}_{a}}=\frac{\left[ {{H}{+}} \right]\left[ {{A}{-}} \right]}{\left[ HA \right]}=\frac{{{\alpha }{2}}}{1-\alpha }=1,{{77.10}{-4}}\) (2) \=> \({{\alpha }{2}}+1,{{77.10}{-4}}\alpha -1,{{77.10}^{-4}}=0\Rightarrow \alpha =0,0132\) Theo (1) [H+] = a = 0,0132MpH = -lg[H+] = 1,88. Đáp án D. Ví dụ 2: Dung dịch CH3COONa 0,1M (Kb = 5,71.10-10) có [H+] là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Phương trình điện li : CH3COONa → CH3COO- + Na+ CM : 0,1 → 0,1 Phương trình phản ứng thủy phân : CH3COO-+H2O \(\rightleftharpoons \)CH3COOH+ OH- CM : a.0,1 → a . 0,1 Ta có: \({{K}_{b}}=\frac{\left[ C{{H}_{3}}COOH \right]\left[ O{{H}{-}} \right]}{\left[ C{{H}_{3}}C\text{O}{{\text{O}}{-}} \right]}\) Sử dụng công thức \({{K}_{b}}={{\alpha }^{2}}{{C}_{o}}\) ta có : \(\alpha =\sqrt{\frac{5,{{71.10}{-10}}}{0,1}}=7,{{556.10}{-5}}\Rightarrow \left[ O{{H}{-}} \right]=\alpha {{C}_{o}}=7,{{556.10}{-6}}\) \(\left[ {{H}{+}} \right]=\frac{{{10}{-14}}}{7,{{556.10}{-6}}}=1,{{32.10}{-9}}M\) Dạng 4 Bài toán pha loãng dung dịch axit, bazo. * Một số lưu ý cần nhớ - Viết phương trình điện li - Từ dữ kiện đề bài, tính lại thể tích dung dịch lúc sau \=> Thể tích nước cần thêm vào để thỏa mãn đề bài * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1? Hướng dẫn giải chi tiết: pH = 1 => [H+] = 0,1M Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít) \=> nHCl = V mol Sau khi trộn với 90 ml H2O: [H+] = CM HCl sau trộn = \(\dfrac{V}{{V + 0,09}}\) = 0,1M \=> V = 0,01 lít = 10 ml Ví dụ 2: Dung dịch HCl có pH=3. Hỏi phải pha loãng dung dịch HCl đó bằng nước bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 4. Giải thích? Làm sao để biết pH 7?Giấy quỳ tím là phương pháp đơn giản nhất để kiểm tra độ ph trong dung dịch. Chỉ cần bỏ 1 mẫu giấy quỳ tím vào nếu dung dịch và đợi một vài phút nếu: Dung dịch chuyển sang màu đỏ thì pH < 7 và mang tính axit. Dung dịch chuyển sang màu xanh thì pH > 7 và mang tính kiềm. pH lớn hơn 7 là môi trường gì?Độ pH nhỏ hơn 7 được coi là có tính axit và độ pH lớn hơn 7 là có tính kiềm. pH dùng để làm gì?Và chúng ta hiểu đơn giản rằng pH là một thang dùng để đo tính Axit hoặc Bazơ của một chất, cho chúng ta biết nước có mang tính kiềm hay không. Dung dịch Thủ độ pH là gì?Dung dịch pH test giúp chúng ta biết được đặc tính của nước là tính kiềm, trung tính hay tính axit từ đó có lựa chọn đúng đắn hơn trong việc sử dụng. Nước tốt nên sử dụng luôn luôn nên nằm ở mức kiềm vì tính kiềm sẽ tốt hơn cho sức khỏe và có khả năng chống oxy hóa tốt. |
