Bên cạnh một số tác hại thì khí SO2 có 2 ưu điểm vượt trội khi là nhân tố chính trong sản xuất axit sunfuric và còn có công dụng tẩy trắng. Vậy khí SO2 là gì? khí sunfurơ là gì, khí so2 có mùi gì, Tính chất vật lý, tính chất hóa học của so2 là gì?
>>> Mua khí SO2 tại đây
Hãy cùng Migco tìm hiểu trong bài viết này nhé.
Công thức khí sunfurơ kí hiệu là SO2 – là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit [hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ]. Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.
SO2 [axit sunfurơ] được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.
Khí So2 mùi gì? cách Nhận biết sunfurơ
Khí sunfurơ – so2 là chất khí, không màu, nặng hơn không khí. Có mùi hắc, là khí độc, tan trong nước.
Khí [so2] là chất có điểm nóng chảy là -72,4 độ C và điểm sôi là – 10 độ C và khí sunfurơ là chất có tính khử mạnh. Ngoài ra, khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch brôm và màu cánh hoa hồng.
Khí so2 có tan trong nước không?
So2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H2SO3
Lưu huỳnh dioxit hay còn gọi là oxit axit
khi So2 gặp nước sẽ tạo thành dung dịch axit sunfuro [H2SO3]
Phương trình điều chế phản ứng với H2O trong phòng thí nghiệm:
SO2 + H2O –> H2SO3
H2SO3 do là axit yếu [mạnh hơn axit sunfuhidric] và có tình chất không bền [ngay trong dung dịch, H2SO3 cũng bị phân huỷ thành SO2 và H2O]. SO2 có tác dụng với dung dịch bazơ, nên tạo ra 2 loại muối : muối trung hoà, như Na2SO3, chứa ion sunfit [ SO3 ] và muối axit, như NaHSO3, chứa ion hidrosunfit [ HSO3 ].
Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa −2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 có thể bị khử hoặc bị oxi hóa
Khí sunfurơ có tác dụng hóa học sau:
- So2 là oxit gì? So2 là 1 oxit axit
- Khí sunfurơ vừa là chất khử, vừa là chất Oxi hóa.
Xem thêm: Cách nhận biết và phân biệt so2 và co2 như thế nào?
Phương trình phản ứng với 2KMnO4 :
Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hóa rất mạnh, như halogen, kali pemanganat,…:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
Lưu Huỳnh Đioxit được coi là chất oxy Hoá khí tác dụng với các chất khử mạnh hơn như H2s, Mg ….
Phương trình phản ứng với H2s :
SO2+ 2H2S -> 3S + 2H2O
Phương trình phản ứng với Mg :
SO2 +2Mg -> s +2MgO
Trước khi tìm hiểu khí SO2 [axit sunfurow] dùng để làm gì, có ứng dụng gì. Hãy cùng nhau tìm hiểu những tác hại của khí so2 là gì?
Khi con người chúng ta tiếp xúc trực tiếp sẽ gây ảnh hưởng đến sức khoẻ nó có thể gây ra những triệu chứng gây khó thở, nóng rát trong mũi cổ họng và nhiều triệu chứng khác đây là nguyên nhân gây ra những bệnh như viêm phổi, viêm đường hô hấp, viêm mắt .
Đặc biệt khi kết hợp với nước [h2o] và oxy [o2] thì sẽ tạo ra phản ứng hoá học tạo ra axit sunfuric
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
Chất này nếu đi vào cơ thể có thể dẫn đến cách bệnh về phổi và nếu chất này phản ứng gây ra giảm lượng kiềm dự trự trong máu giảm quá trình chuyển hoá đường và protein đây là một trong những nguyên nhân dẫn đến thiếu các loại vitamin. Phản ứng này có thể gây ra tác dụng khác như tắc nghẽn mạch máu và làm sự lưu thông oxy đến hồng cầu.
- Lưu huỳnh đioxit bị xem là một mối nguy hại đáng kể đối với môi trường.
- Tuy nhiên, nguồn khí SO2 gần gũi với con người ngày nay nhất chính là từ khí thải có mặt trong khói thuốc lá, khí thải của các nhà máy, hệ thống lò sưởi, phương tiện giao thông… khí này gây ô nhiễm bầu không khí.
- Tác hại của khí so2 là một trong những chất gây ra mưa axit làm ăn mòn công trình, phá hoại cây cối…
Trên đây là những tác hại của so2. Song song với những tác hại của So2 thì có những ứng dụng quan trọng trong sản xuất công nghiệp.
So2 dùng để làm gì?
Lợi dụng những đặc tính kể trên, khí SO2 [axit sunfuro] có một số ứng dụng của so2 trong đời sống như:
- Ứng dụng của so2 trong sản xuất axit sunfuric [H2SO4]
- Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…
- Ứng dụng so2 dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô
- Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang
- …
Cách xử lý khí SO2 anhidrit sunfurơ hiệu quả nhất
Bên cạnh những doanh nghiệp mua để sử dụng khí SO2 thì có những nhà máy, xưởng sản xuất thường xuyên phát thải khí lưu huỳnh đioxit ra bên ngoài môi trường. Hiện nay có 3 phương pháp hấp thụ xử lý khí SO2 hiệu quả nhất
Sữa vôi [Ca[OH]2] khi được trộn và phun vào tháp sấy khô và dùng khí thải từ lò đốt làm các chất cấp nhiệt. Hạt dung dịch khô dần trong khí thải, hấp thu khí SO2 và được thu lại trong thiết bị thu bắt bụi sau buồng phun.
Hiện nay có một vài ứng dụng trong nước dùng tháp phun kết hợp với tháp đệm lọc SO2 bằng dung dịch Xút [NaOH] thay cho dung dịch vôi.
Với dung dịch này có thể tránh được nhược điểm của dùng vôi là bị nghẹt hệ thống phun dung dịch và chỉ hấp thụ SO2. Nhưng hệ thống này tốn khá nhiều Xút, và còn đòi hỏi là khí thải phải được làm nguội trước khi qua xử lý.
Có thể thay dung dịch NAOH bằng dung dịch Soda để hấp thị khí SO2 [ lưu huỳnh điôxit]
Vậy ngoài những cách trên thì có rất nhiều cách xử lý khí SO2 do khoa học đưa ra dựa trên hóa học, cho nên bạn hãy chọn phương pháp cảm thấy phù hợp cho bạn để loại bỏ khí thải phù hợp nhất.
Trên đây là những thông tin, tác hại và ứng dụng của khí SO2. Vậy, SO2 mua ở đâu, ở đâu bán loại khí này chất lượng?
Với nhiều năm kinh nghiệm trong ngành phân phối các sản phẩm khí như: khí công nghiệp, khí y tế, khí hiếm…
Công ty MIG cung cấp đến khách hàng những sản phẩm có chất lượng vượt trội, được nhập khẩu trực tiếp từ nhà sản xuất, thông qua đó hạ giá thành sản phẩm.
Chúng tôi cung cấp khí SO2 99.9% – khí sunfurơ dưới nhiều dung tích từ vài chục đến vài trăm lít. Phục vụ các nhu cầu khác nhau của người tiêu dùng. Các sản phẩm tại đây luôn được đảm bảo về độ tinh khiết cũng như tính an toàn, chống rò rỉ ở bao bì…
>>>> Xem thêm về sản phẩm khí SO2 tại đây.
Nếu quý khách hàng có nhu cầu mua khí SO2 thì hãy liên hệ ngay với migco để được báo giá cạnh tranh.
Hotline: 093.77.55.800
Khí Sunfurơ là khí có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Nhưng cũng là loại khí có rất nhiều tác hại. Thực tế cần phải sử dụng khí SO2 như thế nào? Khí Sunfurơ là gì? Các tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế trong thực tế ra sao. Hãy cùng Công ty Xử Lý Chất Thải tìm hiểu thông qua các nội dung sau nhé.
Khí sunfurơ hay SO2 là gì?
Khí sunfurơ hay khí SO2 còn có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit [hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ].
Khí sunfurơ được tạo ra khi đốt cháy lưu huỳnh.
Cụ thể hơn thì trong thực tế khí SO2 [axit sunfurơ] được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch đặc biệt là than, dầu… hoặc phát sinh trong quá trình nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.
Muốn xem Tổng Hợp một số đồ Án – Giáo Trình Xử Lý Khí Thải- Xử lý Khí SO2 —> Hãy Truy Cập Vào link sau Để DOWNLOAD
//xulychatthai.com.vn/tong-hop-bo-do-an-xu-ly-khi-thai-link-google-driver/
Cấu tạo phân tử và công thức cấu tạo khí Khí sunfurơ
Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân ở các phân lớp 3p và 3d : … 3s2 3p3 3d1.
Những electron độc thân này của nguyên tử S sẽ liên kết với 4 electron độc thân của hai nguyên tử o tạo thành bốn liên kết cộng hoá trị có cực :
Tính chất vật lý Khí Sunfurơ
- Lưu huỳnh đioxit hay là Khí Sunfurơ chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí, hoá lỏng ở -10°C.
- Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước [1 thể tích nước ở 20°C hoà tan được 40 thể tích khí so2].
- Lưu huỳnh đioxit là khí độc, hít thở phải không khí có SO2 sẽ gây viêm đường hô hấp.
Tính chất hóa học Khí Sunfurơ
Lưu huỳnh dioxit là oxit axit
- SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro [H2SO3]
Phương trình phản ứng
SO2 + H2O –> H2SO3
H2SO3 là axit yếu [mạnh hơn axit sunfuhidric] và không bền [ngay trong dung , dịch, H2SO3 cũng bị phân huỷ thành SO2 và H2O].
- SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 loại muối : muối trung hoà, như Na2SO3, chứa ion sunfit [ SO3 ] và muối axit, như NaHSO3, chứa ion hidrosunfit [ HSO3 ].
Lưu huỳnh dioxit là chất oxy hóa trung gian.
Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá +4, là số oxi hoá trung gian giữa các số oxi hoá -2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, so2 có thể bị khử hoặc bị oxi hoá.
- Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hoá mạnh, như halogen, kali pemanganat.
Phương trình phản ứng
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
- Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, như H2S, Mg,…
Phương trình phản ứng
SO2+ 2H2S -> 3S + 2H2O
SO2 +2Mg -> s +2MgO
Khí Sunfurơ –một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm không khí
Nguyên nhân chính [thực tê là nguyên nhân duy nhất] của sự hiện diện SO2 trong khí quyển. Đặc biệt là việc sử dụng nhiên liệu khoáng. Trước hết là than, vì nhiên liệu bất kỳ đều chứa ít nhiều lượng lưu huỳnh [từ một vài phần của phần trăm tối 5-7 %].
Theo các ước lượng, hàng năm thải vào lốp khí quyển đối lưu gần 145 triệu tấn SO2. Trong đó 70 % được tạo thành khi cháy than và 16 % – cháy nhiên liệu lỏng [đặc biệt là mazut].
Sự phân hủy SO2 trong khí quyển diễn ra dưối tác động của bức xạ cực tím. Và tạo thành anhyđrit hưu huỳnh [SO3] theo phản ứng
2SO2 +02 -+2S0, +185kJ.
Khi tiếp xúc vối hơi nước, sẽ tạo thành axit sunphua
so2 +H2O = H2SO3 + 76kJ.
Trong khí quyển ẩm và ô nhiễm còn xảy ra phản ứng
so2 +NO2 +H2O àH2SO4 +NO,
Dẫn đến tạo thành axit sunphuric [H2SO4].
Các ôxit lưu huỳnh làm tăng mạnh sự ăn mòn kim loại trong các thành phố. Cao hơn 1,5-5 lần so vối ở nông thôn. Tại một trong những thành phố của Mỹ, sự gia tăng nồng độ SO2 lên 3 lần kéo theo tăng tốc độ ăn mòn thiếc lên 4 lần. Đặc biệt vải nilon rất nhạy cảm đối vối sự ô nhiễm khí quyển bởi chất này.
Ảnh hưởng Khí Sunfurơ đối với sức khỏe con người
Điôxit lưu huỳnh [SO2] và sunphua anhyđrit [SO3] trong tổ hợp vối các hạt lơ lửng và hơi ẩm có tác hại nhất tối con người. Đặc biệt đối với cơ thể con người và các loại động vật
SO2 – chất khí không màu và không cháy. Với nồng độ trong không khí 0,3-1,0 phần triệu bắt đầu cảm thấy mùi của nó. Còn vối nồng độ cao hơn 3 phần triệu SO2 có mùi gắt khó chịu.
Điôxit lưu huỳnh trong hỗn hợp với những hạt rắn và axit sunphuric [một chất kích thích mạnh hơn SO2] ngay với hàm lượng trung bình năm 0,04-0,09 phần triệu và nồng độ khói 150-200 mg/m3 sẽ làm tăng các triệu chứng khó thở và các bệnh phổi. Còn vối hàm lượng SO2 trung bình ngày 0,2-0,5 phần triệu và nồng độ khói 500-700 mg/m3 quan sát thấy tăng mạnh số bệnh nhân và tử vong. Vối nồng độ SO2 0,3-0,5 phần triệu trong thời gian một số ngày sẽ xảy ra gây hại mãn tính đốĩ vối lá thực vật [đặc biệt là rau muống, xà lách, bông, bạch dương…].
Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit
Ứng dụng
Lưu huỳnh đioxit được dùng để :
- Ứng dụng trong sản xuất axit sunfuric [H2SO4]
- Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…
- Ứng dụng SO2 trong nông nghiệp. Dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô
- Là chất Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối Na2SO3.
Thu SO2 vào bình bằng cách đẩy không khí.Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2
Điều chế SO2 trong Công nghiệp
Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt [FeS2] : 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
Tóm lại:
Trong bài viết trên, Công ty Xử Lý Chất Thải đã giới thiệu đầy đủ các kiến thức về khí SO2. Tuy nhiên do biên tập từ nhiều nguồn khác nhau, nên không tránh khỏi những thiếu sót. Hãy liên hệ với hotline: 0935.22.17.22 anh Hùng để được góp ý và giải đáp thắc mắc nhé.
Nguồn www.xulychatthai.com.vn