Đề bài
Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a] Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b] Tính thể tích dung dịch H2SO420% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Đổi số molNa2O
- Viết PTHH: Na2O + H2O 2NaOH
Tính toán theo PTHH
a] Công thức tính nồng độ mol/lít CM = n : V
b] \[\begin{gathered}
{m_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }} \hfill \\
{V_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}}}}{D} \hfill \\
\end{gathered} \]
Lời giải chi tiết
a] Phương trình hóa học:
\[N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\]
Ta có:
\[\eqalign{
& {n_{N{a_2}O}} = {m \over M} = {{15,5} \over {\left[ {46 + 16} \right]}} = 0,25\left[ {mol} \right] \cr
& {n_{NaOH}} = 2 \times 0,25 = 0,5\left[ {mol} \right] \cr
& {CM_{{{NaOH}}}} = {n \over V} = {{0,5} \over {0,5}} = 1\left[ M \right] \cr} \]
b] Phương trình hóa học:
\[\eqalign{
& 2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O \cr
& 0,5mol \to \,\,0,25mol \cr} \]
\[\eqalign{
& {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol \cr&\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5\left[ g \right] \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {{24,5} \over {20\% }}.100\% = 122,5\left[ g \right] \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = D.V\cr& \Rightarrow V = {{{m_{dd}}} \over D} = {{122,5} \over {1,14}} = 107,5\left[ {ml} \right] \cr} \]