Đề bài
Hỗn hợp A có khối lượng 10,0 gam gồm axit axetic và anđehit axetic. Cho A tác dụng với lượng dư AgNO3trong dung dịch ammoniac thấy có 21,6 gam Ag kết tủa. Để trung hòa A cần V ml dung dịch NaOH 0,2M
a] Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b] Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A và tính thể tích dung tích NaOH đã dùng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Chỉ có andehit axetic mới tác dụng được với ddAgNO3trong dung dịch ammoniac.
Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa axit và bazo
a] PTHH: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 CH3COONH4 +2Ag + 2NH4NO3
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
b]
nCH3CHO = ½ nAg = ? [mol]
Có 10 gam hỗn hợp => mCH3COOH = 10 mCH3CHO =? [g]
=> nCH3COOH =?
=> nNaOH = nCH3COOH = ?
=> VNaOH = n : CM
Lời giải chi tiết
\[{n_{Ag}} = \dfrac{{21,6}}{{108}} = 0,2\,[mol]\]
a] PTHH:
CH3CHO + 2AgNO3+ 3NH3 CH3COONH4+2Ag + 2NH4NO3 [1]
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O [2]
b]
\[\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,{n_{C{H_3}CHO}} = \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = \dfrac{{0,2}}{2}\, = 0,1[mol] \hfill \\
= > {m_{C{H_3}CHO}} = 0,1.44 = 4,4\,[g] \hfill \\
\% C{H_3}CHO = \dfrac{{4,4}}{{10}}.100\% = 44\% \hfill \\
= > \% C{H_3}COOH = 100\% - 44\% = 56\% \hfill \\
\,{m_{C{H_3}COOH}} = 10 - 4,4 = 5,6\,[g] \hfill \\
= > \,{n_{C{H_3}COOH}} = \dfrac{{5,6}}{{60}} = 0,0933\,[mol] \hfill \\
Theo\,[2]\,:{n_{NaOH}} = {n_{C{H_3}COOH}} = 0,0933\,[mol] \hfill \\
= > {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,0933}}{{0,2}} = 0,46\,[M] \hfill \\
\end{gathered} \]