Nhiệt hóa hơi của nước từ nóng chảy đến nhiệt độ tới hạn
Nước có nhiệt dung riêng rất cao là 4.114J/[g·K] ở 25°C - cao thứ hai trong số tất cả các loài dị hợp tử [sau amonia], cũng như nhiệt độ hóa hơi cao [40,65 kJ / mol hoặc 2257 kJ / kg tại điểm sôi bình thường], cả hai đều là kết quả của liên kết hydro rộng rãi giữa các phân tử của nó. Hai tính chất bất thường này cho phép nước điều hòa khí hậu Trái Đất bằng cách đệm các dao động lớn về nhiệt độ. Hầu hết năng lượng bổ sung được lưu trữ trong hệ thống khí hậu từ năm 1970 đã tích lũy trong các đại dương.[27] Entanpi riêng của phản ứng tổng hợp [thường được gọi là nhiệt ẩn] của nước là 333,55 kJ/kg ở mức 0°C: cùng một lượng năng lượng được yêu cầu để làm tan băng như làm ấm băng từ -160°C đến điểm nóng chảy của nó hoặc làm nóng cùng một lượng nước khoảng 80°C. Trong số các chất phổ biến, chỉ có amonia là cao hơn. Tính chất này tạo khả năng chống lại sự tan chảy trên băng của sông băng và băng trôi. Trước và kể từ khi có sự làm lạnh cơ học, nước đá đã và vẫn được sử dụng phổ biến để chống làm hỏng thực phẩm.
Nhiệt dung riêng của nước đá ở mức −10°C là 2,03 J / [g · K] [28] và nhiệt dung của hơi nước ở mức 100°C là 2,08 J / [g · K].[29]
Ghi chúSửa đổi
- ^ a b Vienna Standard Mean Ocean Water [VSMOW], used for calibration, melts at 273.1500089[10] K [0.000089[10] °C, and boils at 373.1339 K [99.9839 °C]. Other isotopic compositions melt or boil at slightly different temperatures.
- ^
A commonly quoted value of 15.7 used mainly in organic chemistry for the pKa of water is incorrect.[11][12]
- ^ a b H+ represents H
3O+
[H
2O]
n and more complex ions that form.
Tham khảoSửa đổi
- ^ “naming molecular compounds”. www.iun.edu. Bản gốc lưu trữ ngày 24 tháng 9 năm 2018. Truy cập ngày 1 tháng 10 năm 2018. Sometimes these compounds have generic or common names [e.g., H2O is "water"] and they also have systematic names [e.g., H2O, dihydrogen monoxide].
- ^ “Definition of Hydrol”. Merriam-Webster. Truy cập ngày 21 tháng 4 năm 2019.
- ^ a b Braun, Charles L.; Smirnov, Sergei N. [ngày 1 tháng 8 năm 1993]. “Why is water blue?” [PDF]. Journal of Chemical Education. 70 [8]: 612. Bibcode:1993JChEd..70..612B. doi:10.1021/ed070p612. ISSN0021-9584.
- ^ Riddick 1970, Table of Physical Properties, Water 0b. pg 67-8.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFRiddick1970 [trợ giúp]
- ^ Lide 2003, Properties of Ice and Supercooled Water in Section 6.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Water trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. [chủ biên]; NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg [MD], //webbook.nist.gov
- ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: water”.
- ^ Lide 2003, Vapor Pressure of Water From 0 to 370° C in Sec. 6.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Lide 2003, Chapter 8: Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Weingärtner et al. 2016, tr.13.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFWeingärtner_et_al.2016 [trợ giúp]
- ^ “What is the pKa of Water”. University of California, Davis. ngày 9 tháng 8 năm 2015.
- ^ Silverstein, Todd P.; Heller, Stephen T. [ngày 17 tháng 4 năm 2017]. “pKa Values in the Undergraduate Curriculum: What Is the Real pKa of Water?”. Journal of Chemical Education. 94 [6]: 690–695. Bibcode:2017JChEd..94..690S. doi:10.1021/acs.jchemed.6b00623.
- ^ Ramires, Maria L. V.; Castro, Carlos A. Nieto de; Nagasaka, Yuchi; Nagashima, Akira; Assael, Marc J.; Wakeham, William A. [ngày 1 tháng 5 năm 1995]. “Standard Reference Data for the Thermal Conductivity of Water”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 24 [3]: 1377–1381. Bibcode:1995JPCRD..24.1377R. doi:10.1063/1.555963. ISSN0047-2689.
- ^ Lide 2003, 8—Concentrative Properties of Aqueous Solutions: Density, Refractive Index, Freezing Point Depression, and Viscosity.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Lide 2003, 6.186.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Lide 2003, 9—Dipole Moments.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ a b c Water trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. [chủ biên]; NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg [MD], //webbook.nist.gov
- ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr.620.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFGreenwoodEarnshaw1997 [trợ giúp]
- ^ “Water, the Universal Solvent”. USGS.
- ^ Reece et al. 2013, tr.48.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFReece_et_al.2013 [trợ giúp]
- ^ a b Weingärtner et al. 2016, tr.2.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFWeingärtner_et_al.2016 [trợ giúp]
- ^ Reece et al. 2013, tr.44.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFReece_et_al.2013 [trợ giúp]
- ^ “Autoprotolysis constant”. IUPAC Compendium of Chemical Terminology [bằng tiếng Anh]. IUPAC. 2009. doi:10.1351/goldbook.A00532. ISBN978-0-9678550-9-7.
- ^ Campbell, Williamson & Heyden 2006.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFCampbellWilliamsonHeyden2006 [trợ giúp]
- ^ Smith, Jared D.; Christopher D. Cappa; Kevin R. Wilson; Ronald C. Cohen; Phillip L. Geissler; Richard J. Saykally [2005]. “Unified description of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water” [PDF]. Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 102 [40]: 14171–14174. Bibcode:2005PNAS..10214171S. doi:10.1073/pnas.0506899102. PMC1242322. PMID16179387.
- ^ Deguchi, Shigeru; Tsujii, Kaoru [ngày 19 tháng 6 năm 2007]. “Supercritical water: a fascinating medium for soft matter”. Soft Matter [bằng tiếng Anh]. 3 [7]: 797. Bibcode:2007SMat....3..797D. doi:10.1039/b611584e. ISSN1744-6848.
- ^ [Bản báo cáo].
- ^ Lide 2003, Chapter 6: Properties of Ice and Supercooled Water.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
- ^ Lide 2003, 6. Properties of Water and Steam as a Function of Temperature and Pressure.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFLide2003 [trợ giúp]
Video liên quan
|