Số oxi hóa là BaO nhiêu?
Số oxi hóa, mặc dầu là một con số giả vờ; nhưng lại rất hữu ích trong hóa học, khi ta phải cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử, loại phản ứng khó ưa nhưng rất quan trọng trong cuộc sống. Show
Nội dung bài viết Toggle1. Vì sao nói số oxi hóa là 1 con số giả bộ?Mình đã học hai loại liên kết hóa học chủ yếu: Liên kết ion; Liên kết cộng hóa trị. Bây giờ khi tính số oxi hóa, người ta giả bộ …tất cả mọi phân tử trên cuộc đời này đều chỉ hoàn toàn 100% là liên kết ion luôn; nghĩa là mọi hạt trong phân tử bất kỳ đều là ion dương hoặc ion âm! Và như vậy, số oxi hóa đơn giản chính là điện tích của “ION” đó. Vấn đề còn lại chỉ là cách viết khác nhau để phân biệt giữa điện tích với số oxi hóa. Bạn hãy xem bảng sau; và tự đưa ra nhận xét: 2. Số oxi hóa = Điện tích ion. Dễ quá phải không quý dzị?2.1. Soh của đơn chất; của hợp chất bằng 0Vì số oxi hóa bằng điện tích; mà điện tích của đơn chất, hợp chất đương nhiên bằng 0; do vậy điều này là đương nhiên thôi. Ví dụ,
2.2. Trong hợp chất, soh của ion đơn nguyên tử = điện tíchThông dụng
Chỉ trong hợp chất với H, với Kim loại, với Phi kim có độ âm điện nhỏ hơn thì
Oxi trong hợp chất
Hydro trong hợp chất
Các kim loại có nhiều số oxi hóa, hay gặp
2.3. Trong hợp chất, soh của ion đa nguyên tử = điện tích
3. Cách tính số oxi hóa dựa trên các số đã biếtTính số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử hợp chất hoặc ion đa nguyên tử như sau: Bạn cũng có thể không cần ghi biểu thức toán như trên; mà mình tính nhẩm trong đầu luôn, rất đẳng cấp! 3.1. Tính số oxi hóa của nguyên tố trong phân tử
NO | a.1 + (-2).1 = 0 ⇒ a = +2 NH3 | a.1 + (+1).3 = 0 ⇒ a = -3 NO2 | a.1 + (-2).2 = 0 ⇒ a = +4 N2O | a.2 + (-2).1 = 0 ⇒ a = +1 N2O3 | a.2 + (-2).3 = 0 ⇒ a = +3 N2O4 | a.2 + (-2).4 = 0 ⇒ a = +4 HNO3 | (+1).1 +a.1 + (-2).3 = 0 ⇒ a = +5 HNO2 | (+1).1 + a.1 + (-2).2 = 0 ⇒ a = +3 NaNO3 | (+1).1 + a.1 + (-2).3 = 0 ⇒ a = +5
Hãy xem đáp án sau khi làm bài xong mới ngoan. Chúc mừng bạn đã kiên nhẫn trong bài rèn luyện này. 3.2. Tính số oxi hóa của nguyên tố trong ion
SO32- | a.1 + (-2).3 = -2 ⇒ a = +4 SO42- | a.1 + (-2).4 = -2 ⇒ a = +6 HSO3– | (+1).1 + a.1 + (-2).3 = -1 ⇒ a = +4 HSO4– | (+1).1 + a.1 + (-2).4 = -1 ⇒ a = +6
Hãy xem đáp án sau khi làm bài xong mới ngoan. Chúc mừng bạn đã kiên nhẫn trong bài rèn luyện này. 4. Vài số oxi hóa hay saiBạn hãy dõi theo bảng sau: 5. Phân loại phản ứng dựa trên số oxi hóa5.1. Ghi soh vào 1 phản ứng cụ thể
Đương nhiên, bạn dễ dàng thấy ngay: phản ứng d. e. f. có số oxi hóa không đổi; do vậy mình không ghi lại làm gì cho mất công! 5.2. Phân loại phản ứng dựa vào sự thay đổi sohDựa trên sự thay đổi soh trước và sau, các phản ứng hóa học được chia thành 2 loại (dễ hơn rất nhiều so với cách phân loại phản ứng lúc ta còn bé – khi học Hóa lớp 8, lớp 9!):
Nếu bạn chú ý trong mỗi phản ứng oxi hóa-khử a, b, c đều có số oxi hóa tăng và số oxi hóa giảm. Để hiểu nhiều hơn về phản ứng oxi hóa-khử; mời bạn đọc câu chuyện ly kì tiếp theo: Ai …phản ứng oxi hóa khử đây. 6. Liên kết nhanhĐọc thêm các bài viết về Phản ứng oxi hóa-khử và Hóa lớp 10 tại đây. Nếu có câu hỏi hoặc ý tưởng mới, hãy lưu lại trong phần bình luận bạn nhé. Câu hỏi và ý tưởng của bạn luôn tuyệt vời. |