Câu hỏi
Nhận biết
Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có pH = 2 được một dung dịch có pH bằng:
A.
B.
C.
D.
Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 10ml dung dịch HCl có pH=3 cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH=4
Các câu hỏi tương tự
Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là
Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng
Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là
Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là
Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là
Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba[OH]2 0,2M. pH của dd thu được là
Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,15M thu được dd Z có pH là
Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là
Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là
Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng
Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là
Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
a. nCH3COOH = 10^-3
Dung dịch HCl có pH = 4 —> nH+ = 10^-6
Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,02 lít
CH3COOH CH3COO- + H+
10^-3…………………0………..10^-6
x………………………..x………..x
10^-3 – x……………..x…….x + 10^-6
0,05-x/0,02………..x/0,02..x/0,02+5.10^-5
Ka = [x/0,02][x/0,02 + 5.10^-5] / [0,05 – x/0,02] = 10^-4,75
—> x = 1,819.10^-5
—> [H+] = x/0,02 + 5.10^-5 = 9,6.10^-4
—> pH = 3,02
b. Trong dung dịch CH3COOH: pH = 3 —> [H+] = 0,001
CH3COOH CH3COO- + H+
a
0,001……………….0,001…..0,001
a – 0,001…………..0,001…..0,001
—> Ka = 0,001.0,001/[a – 0,001] = 10^-4,75
—> a = 0,0572
—> nCH3COOH = 1,431.10^-3
pH = 11 —> nKOH = 1,5.10^-5
—> Sau pha trộn dung dịch chứa CH3COOK [1,5.10^-5] và CH3COOH [1,416.10^-3]
Vdd = 0,04 lít —> Nồng độ CH3COOK [3,75.10^-4] và CH3COOH [0,0354]
CH3COOH CH3COO- + H+
0,0354…………..3,75.10^-4
x………………………x………….x
0,0354-x………x+3,75.10^-4….x
—> Ka = x[x + 3,75.10^-4] / [0,0354 – x] = 10^-4,75
—> x = 6,21.10^-4
—> pH = 3,21
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Pha thêm 90ml nước vào 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 thu được dung dịch có pH là:
Pha thêm 90ml nước vào 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 thu được dung dịch có pH là:
A. 3,6
B. 4,5
C. 4,0
D. 3,55