Môn Hóa Học Lớp 11 1.pH của dd A chứa Ba[OH]2 10^-4M là : A. 3,3 B.10,3 C. 3,0 D. 11,0 2.pH của dd HCL 2.10^-4M và H2SO4 4.10^-4M là :
A. 3 B. 4 C. 3,7 D. 3,1 Giúp em bài này với ạ em cần gấp, đừng copy nguồn trên mạng nha. Em xin cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Dung dịch A là hỗn hợp gồm [H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M]; dung dịch B là hỗn hợp [NaOH 3.10-4 M và Ca[OH]2 3,5.10-4 M]. Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH có giá trị là:
A. 3,7.
Đáp án chính xác
B. 4.
C. 10.
D. 10,3.
Xem lời giải
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Giải chi tiết giúp mk
1.pH của dd A chứa Ba[OH]2 10^-4M là :
A. 3,3 B.10,3 C. 3,0 D. 11,0 2.
pH của dd HCL 2.10^-4M và H2SO4 4.10^-4M là :
A. 3 B. 4 C. 3,7 D. 3,1
Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1
Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca[OH]2 3,5.10-4M
a] Tính pH của dung dịch A và dung dịch B
b] Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.
Bạn đang xem: Ph của dd hcl 2.10^-4m và h2so4 4.10^-4
a. < H+> trong A: 2.2.10-4 + 6.10-4 = 10-3 mol pH = 3
b. Trong 300ml dung dịch A có số mol H+ = 0,3.10-3 mol Trong 200 ml dung dịch B có số mol OH- = 0,2.10-3 mol
Dung dịch C có: V = 0,5 lít; số mol H+ = 0,3.10-3 - 0,2.10-3 = 10-4 mol
Dạng 2: Pha trộn dung dịch
Phương pháp giải
+ Sử dụng phương pháp đường chéo, ghi nhớ: Nước có C% hoặc CM =0.
+ Việc thêm, cô cạn nước làm thay đổi nồng độ mol/l và không làm thay đổi số mol chất
Đúng 0 Bình luận [0]Võ Đông Anh Tuấn cái R đóng khung là j z
Đúng 0 Bình luận [0]
Dung dịch A là hỗn hợp gồm [H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M]; dung dịch B là hỗn hợp [NaOH 3.10-4 M và Ca[OH]2 3,5.10-4 M]. Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH có giá trị là:
A. 3,7.
B. 4.
C. 10.
D. 10,3.
Xem thêm: Cách Sử Dụng Phần Mềm Audacity Chi Tiết Nhất, Hướng Dẫn Sử Dụng Phần Mềm Audacity Chi Tiết Nhất
Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy
Chọn A.
Đúng 0 Bình luận [0]
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba[OH]2 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
A. 12,3
B. 1,18
C. 11,87
D. 2,13
Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy
Đáp án D
nH2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125[mol]
nHCl = 0,01. 0,25= 0,0025 [mol]
∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 [mol]
∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,00375 0,0004
Phản ứng: 0,0004 0,0004
Sau phản ứng: 0,00335 0
Vsau = 0,2 + 0,25= 0,45[lít]
Mà
Đúng 0 Bình luận [0]
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?
A. 8
B. 14
C.
Xem thêm: Niềm Khao Khát Vĩ Đại Đam Mỹ, Napoleon Hill Nói Về Khát Vọng
12D. 13
Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy
Đáp án C
nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,02 0,04
nOH- dư = 0,02 mol; dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra = 10-13 M suy ra pH = 13
Đúng 0 Bình luận [0]
Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H2SO4 0,5M. Cho V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 2M và Ba[OH]2 4M vào 500 ml dung dịch A, thu được kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh Zn [ lấy dư] vào dung dịch C, sau khi phản ứng kết thức thu được 3,36 lít khí H2 [đktc]. Xác định giá trị V và khối lượng kết tủa B.
Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy
nHCl = 0,5.1,4 = 0,7 [mol] ; nH2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 [mol] => nSO42- = nH2SO4 = 0,25 [mol]
∑ nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 [mol]
nNaOH = 2V [mol] ; nBa[OH]2 = 4V [mol]
∑ nOH- = nNaOH + 2nBa[OH]2 = 2V + 2.4V = 10V [mol]
Các PTHH xảy ra:
H+ + OH- → H2O [1]
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ [2]
Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H2 thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo