Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : [1s^2 2s^2 2p^6].
Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kl thứ mấy và thuộc nhóm nào ? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì ?. Bài 2.27 trang 19 Sách bài tập [SBT] Hóa học 10 – BÀI 8. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : \[1s^2 2s^2 2p^6\].
Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì ?
Ứng với cấu hình \[1s^22s^22p^6\], nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự z = 10. Nguyên tử có 2 lớp electron [lớp K và lớp L], vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 2. Lớp ngoài cùng có 8 electron \[[2s^22p^6]\], vậy nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIA, các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm.
Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn [chu kì, nhóm] là
Đáp án B
+ Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
- Số thứ tự của ô nguyên tố = số Z = số proton = số electron
- Số thứ tự của chu kỳ = số lớp electron
- Đối với nguyên tố s, p [nhóm A]: STT của nhóm = Số electron ngoài cùng
- Đối với nguyên tố d [nhóm B]: STT của nhóm = Số electron trên phân lớp [n - 1]dxnsy.
+ Đặc điểm số electron ngoài cùng:
- Nguyên tử có từ 1 - 3e ngoài cùng là kim loại, trừ H, B: phi kim, He: Khí hiếm
- Nguyên tử có từ 5 - 7e ngoài cùng là phi kim
- Nguyên tử có từ 8e ngoài cùng là khí hiểm [khí trơ]
- Nguyên tử có từ 4e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
+ Với X: 1s22s22p63s1 => Vị trí của X là: ô 11; chu kỳ 3; nhóm IA; là kim loại.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án đúng : A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. K+, S2-, Ca2+, Cl-.
B. S2-, Cl-, K+, Ca2+.
C. Ca2+, K+, Cl-,S2-.
D. K+, Ca2+, Cl-, S2-.
Xem đáp án » 09/04/2020 11,790
Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?
A.
Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB
B.
Ô thứ 9;Chu kỳ 2; nhóm VB
C.
Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA
D.
Ô thứ 9;Chu kỳ 2; nhóm VA