Một mẫu nước mưa có ph = 5 vậy nồng độ h + trong dung dịch là

Câu hỏi: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là :

Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Bài tập trắc nghiệm 1.37 trang 8 sách bài tập[SBT] hóa học 11 – Bài 5: Luyện tập: Axit bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly

1.37. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là :

A. [H+] = 1.10–4M.

B. [H+] = 1.10-5M.

C. [H+] > 1.10-5M.                            

D. [H+] < 1.10-5M.

1.37. C

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là :

C. [H+] > 1.10-5M.                            

D. [H+] < 1.10-5M.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

pH = 4,82=> [H+]=10-4,82 > 1.10-5M.     

=> Chọn C

Loigiaihay.com

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là

A. 10-4M.

B. 10-5M

C. >10-5M

D.  10-5M

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là:

A. 10-4M

B. 10-5M

C. > 10-5M

D. < 10-5M

Các câu hỏi tương tự

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Môi trường của mẫu nước đó là:

A. trung tính

B. bazơ

C. axit.

D. không xác định được

Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a [mol/l] thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là [biết trong mọi dd [H+][OH-]=10-14 ]

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 [mol/l]. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 [mol/l]. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:

A. 0,0003 [mol/l.s].

B. 0,00025 [mol/l.s].

C. 0,00015 [mol/l.s].

D. 0,0002 [mol/l.s].

thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc 

HOÁ PHÂN TÍCH

1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịch

a, NaHA 

b, Na2A

[ ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không]

2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M [ pKa1=4, pKa2=8] bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V[HCl] =0;  1;  5;  9;  9.9;  10; 10,1;  11;  15;  19,2 ;   22 ml

Cho phản ứng: A + B →  C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại [mol/1] của chất A là:

A. 0,042 mol/l.

B. 0,098 mol/l.

C. 0,02 mol/l.

D. 0,034 mol/l.

Cho hỗn hợp X gồm 2 axit: axit axetic và axit fomic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch trong đó CH3COONa có nồng độ là 7,263%. Xác định nồng độ % của HCOONa trong dung dịch sau phản ứng?

A. 4,798%

B. 7,046% 

C. 8,245%

D. 9,035%

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]

Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

pH = 4,82 → [H+] = 10-4,82M > 10-5M 

Đáp án C

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ