Đáp án:
1C; 2A
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
nZn = 0,2 mol
nN2 = 0,02 mol
Tính được:
n e [do Zn cho] = 2nZn = 0,4 mol
n e [do N+5 nhận tạo N2] = 10nN2 = 0,2 mol
So sánh thấy: 0,4 > 0,2 → Phản ứng có tạo NH4NO3
Áp dụng bảo toàn e: 2nZn = 10nN2 + 8nNH4NO3
→ 2.0,2 = 10.0,02 + 8nNH4NO3
→ nNH4NO3 = 0,025 mol
Vậy muối chứa 0,2 mol Zn[NO3]2 và 0,025 mol NH4NO3
→ m muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam
Chọn C
Bài 2:
Hình như bạn chép sai đơn vị rồi. Mình nghĩ tất cả đều đơn vị là lít.
PTHH: N2 + 3H2 2NH3
Bđ: 5 14 [lít] [Thấy 5/1 > 14/3 → Hiệu suất tính theo H2]
Pư: x 3x 2x [lít]
Sau: 5-x 14-3x 2x [lít]
Theo đề, hỗn hợp sau có thể tích là 13,4 lít nên ta có:
[5-x] + [14-3x] + 2x = 13,4 → x = 2,8
Hiệu suất là: \[H\% = \frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}b{\rm{d}}}}}}.100\% = \frac{{3.2,8}}{{14}}.100\% = 60\% \]
Chọn A
Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí X duy nhất [đktc]. Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam chất rắn. Khí X là:
Câu 86822 Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí X duy nhất [đktc]. Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam chất rắn. Khí X là:
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
Chất rắn khan thu được chứa Zn[NO3]2 và có thể có NH4NO3.
Từ khối lượng chất rắn tính được mol của NH4NO3.
Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.
BTe: 2nZn = 8nNH4NO3 + n.n khí
=> n => Khí
Phương pháp giải bài tập kim loại phản ứng với axit có tính oxi hóa --- Xem chi tiết
...
Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 [đktc]. Khối lượng muối trong dung dịch X là
A.
B.
C.
D.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án C
Ta có:
ne nhường = 2.nZn = 0,4 mol > ne nhận = 10.nN2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO3.
Khối lượng muối trong dung dịch X là = 189.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam
Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH4NO3 tạo thành.