Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl, H2SO4. NaCl, Na2SO4. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.
Trả lời
Hướng dẫn
- Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H2SO4 [nhóm I] và NaCl, Na2SO4 [nhóm II].
- Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl2, Ba[NO3]2 hoặc bằng Ba[OH]2.
- Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.
Bài 4.6 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro [đktc].
- Viết phương trình hoá học.
- Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
- Tính nồng độ moi của dung dịch axit sunfuric đã dùng.
Trả lời
Hướng dẫn :
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng.
\[Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\]
- Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :
nFe = nH =0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam.
- Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :
nH2SO4 = nH2= 0,15 mol, tính ra CM[H2SO4] = 3M.
Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
- Viết phương trình hoá học.
- Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.
- Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?
Trả lời
- Phương trình hoá học :
H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
- Tìm khối lượng dung dịch NaOH :
- Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \[{{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02[mol]\]
- Số mol NaOH tham gia phản ứng .
\[{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 [gam].
- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :
\[{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8[gam]\]
- Tìm thể tích dung dịch KOH
- Phương trình hoá học :
\[{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\]
- Số mol KOH tham gia phản ứng :
\[{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \[{m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24[gam]\]
- Khối lượng dung dịch KOH: \[{m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40[gam]\]
- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:
\[{V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278[ml]\]
Bài 4.8* Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.
- Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
- Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Trả lời
Phương trình hóa học : \[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]
\[FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]
\[FeC{O_3} + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\]
- Tính thể tích dung dịch HCl : \[{n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 2.{{31,75} \over {127}} = 2.0,25 = 0,5[mol]\]
\[\to {V_{HCl}} = {{0,5} \over {0,5}} = 1[l]\]
- Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO3 trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z =0,25
Theo phương trình hóa học : Số mol H2 , \[C{O_2}\] là x, z
\[ \to \bar M = {{2x + 44z} \over {x + z}} = 15 \times 2 \to z = 2x\]
Mặt khác : 56x + 72y + 116z =21,6
Giải ra ta có:
\[\left\{ \matrix{x = 0,05\,\,\,\,\,\,\,\% {m_{Fe}} = {{0,05 \times 56} \over {21,6}} \times 100\% = 12,95\% \hfill \cr y = 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\% {m_{FeO}} = {{0,1 \times 72} \over {21,6}} \times 100\% = 33,33\% \hfill \cr z = 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\% {m_{FeC{O_3}}} = 100\% - 12,95\% - 33,33\% = 53,72\% \hfill \cr} \right.\]
Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải sách bài tập Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng hay, chi tiết giúp bạn làm bài tập trong SBT Hóa 9 dễ dàng hơn.
- Bài 4.1 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Dung dịch H2SO4 loãng .... Xem lời giải
- Bài 4.2 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Cần phải điều chế .... Xem lời giải
- Bài 4.3 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho những chất sau .... Xem lời giải
- Bài 4.4 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 3 lọ không nhãn .... Xem lời giải
- Bài 4.5 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 4 lọ không nhãn .... Xem lời giải
- Bài 4.6 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lượng bột sắt .... Xem lời giải
- Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hòa 20ml dung dịch .... Xem lời giải
- Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho dung dịch HCl .... Xem lời giải
- Bài 4.1, 4.2 trang 6 SBT Hóa học 9: Bài 4.1: Dung dịch H2SO4 loãng, Bài 4.2: Cần phải điều chế một ... Xem bài giải
Bài 4.3, 4.4, 4.5, 4.6. 4.7, 4.8 trang 7 SBT Hóa học 9: Bài 4.3: Cho những chất sau, Bài 4.4: Có 3 lọ không nhãn ...