Giải bài tập hóa bài 4 lớp 9 năm 2024
Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa Học lớp 9, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa Học lớp 9 Bài 4: Một số axit quan trọng hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa Học 9. Học theo Sách giáo khoa
1. Tính chất Dung dịch axit clohiđiric là dung dịch bão hòa hiđroclorua, có tính chất của một axit mạnh. Đổi màu quỳ tím thành đỏ. Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) sản phẩm là muối clorua và giải phóng khí hiđro Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + 2H2 Tác dụng với bazơ sản phẩm là muối và nước. Phương trình hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Tác dụng với oxit bazơ sản phẩm là muối và nước. Phương trình hóa học: Na2O+ 2HCl → 2NaCl+ H2O 2. Ứng dụng - Điều chế các muối clorua. - Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn. - Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại. - Dùng trong chế biến thực phẩm, dược phẩm
Axit H2SO4 là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước rồi khuấy đều. Làm ngược lại sẽ gây nguy hiểm II. Tính chất hóa học 1. Axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit. - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại thu được sản phẩm là muối sunfat và khí hiđro Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4+ H2 - Tác dụng với bazơ thu được sản phẩm là muối sunfat và nước. Phương trình hóa học: 2NaOH + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ thu được sản phẩm là muối sunfat và nước. Phương trình hóa học: Na2O+ H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O 2. Axit H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng
Phương trình hóa học: Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O
Phương trình hóa học: Chú ý: Khi sử dụng axit sunfuric đặc phả hết sức cẩn thận! III. Ứng dụng Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit H2SO4 . Axit H2SO4 là nguyên liệu của nhiều ngành sản xuất hóa học như sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ,.. IV. Sản xuất axit H2SO4 bằng phương pháp tiếp xúc.
- Sản xuất lưu huỳnh đioxit Phương trình hóa học: - Sản xuất lưu huỳnh trioxit Phương trình hóa học: 2SO2 + O2 → 2SO3 - Sản xuất axit H2SO4 Phương trình hóa học: SO3 + H2O → H2SO4
- Thuốc thử nhận biết gốc sunfat (SO42−) trong axit sunfuric muối sunfat là: dung dịch muối bari. Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Phân biệt axit sunfuric và muối sunfat có thể bằng kim loại như Mg Bài tậpBài 1. (Trang 17 Vở bài tập Hóa học 9 ) Có những chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
Lời giải:
Bài 2. (Trang 18 Vở bài tập Hóa học 9 ) Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học. Lời giải: Nguyên liệu chủ yếu để sản xuất axit sunfuric là: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí và nước.
Bài 3. (Trang 18 Vở bài tập Hóa học 9 ) Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hóa học ?
Lời giải:
Dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ là dung dich H2SO4, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4. Bài 4. (Trang 18 Vở bài tập Hóa học 9 ) Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nhau
Những thí nghiệm nào chứng tỏ rằng:
Lời giải:
Bài 5. (Trang 18 Vở bài tập Hóa học 9 ) Hãy sử dụng những chất có sẵn: Cu, Fe, CuO, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng:
Lời giải:
TN1: Phản ứng của H2SO4 loãng lần lượt phản ứng với Fe
TN2: Phản ứng của H2SO4 loãng lần lượt phản ứng với CuO
TN3: Phản ứng của H2SO4 loãng lần lượt phản ứng với KOH
TN1: Phản ứng của H2SO4 đặc với Cu đun nóng.
TN2: Phản ứng của H2SO4 đặc với glucozo.
Bài 6. (Trang 19 Vở bài tập Hóa học 9 ) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
Lời giải:
Bài 7. (Trang 19 Vở bài tập Hóa học 9 ) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.
Lời giải:
Bài tập bổ sungBài 1. (Trang 18 Vở bài tập Hóa học 9 ) Có bốn lọ đựng các dung dịch không màu là: HCl, Na2SO4, NaCl, H2SO4, Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học. |