Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion [+] và [-] chuyển động tự do nên dẫn điện được.
Đáp án cần chọn là: B
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 37
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do :
A.
Sự chuyển dịch của các electron .
B.
Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
C.
Sự chuyển dịch của các cation.
D.
Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Đề bài:
A.Sự chuyển dịch của các electron .
C.Sự chuyển dịch của các cation.
B. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
D.Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
ĐÁP ÁN: D
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Chất nào sau đây là chất điện li?
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Saccarozơ là chất không điện li vì :
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?
Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
Natri florua[ NaF] trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?
Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
Phương trình điện li viết đúng là
Ion Na+.nH2O được hình thành khi :
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba[NO3]2 0,02 M là:
Chất nào sau đây dẫn được điện ?
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là
Kết luận nào sau đây không đúng?
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
HCl, AgNO3, H2O, KOH.
Đáp án và giải thích chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do”cùng với kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu hữu ích môn Hóa học 8 do Top lời giảibiên soạn dành cho các bạn học sinh và thầy cô giáo tham khảo.
Trắc nghiệm:Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do
A.Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
B.Sự chuyển động của các electron.
C.Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
D.Sự chuyển dịch các electron.
Trả lời
Đáp án đúng:A.Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Giải thích:
Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn được điện là do trong dung dịch chúng có các tiểu phân [cation và anion] mang điện tích chuyên động tự do được gọi là các ion.
Kiến thức tham khảovềSự điện li
1. Khái niệm chất điện li
- Các dung dịch axit, bazo và muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có rất nhiều tiểu phân mang điện tích. Các tiểu phân này chuyển động tự do trong dung dịch và được gọi là ion.
- Quá trình phân li các chất trong nước tạo ra ion làsự điện li.
- Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là nhữngchất điện li.Axit, bazo và muối là những chất điện li.
2. Cơ chế của quá trình điện li
a. Cơ chế của quá trình điện li:
- Ta xét quá trình tương tác giữa phân tử nước và phân tử các chất điện li dẫn đến sự phân li của các chất này trong nước.
- Phân tử H2O là phân tử có cực, liên kết O – H trong H2O là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hidro có dư điện tích dương.
- Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion [VD: NaCl…] hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực, sẽ xảy ra sự tương tác giữa các phân tử nước với các phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm [anion] của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại, phần mang điện tích dương [cation] sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O. Quá trình tương tác này kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước đẫn đến sự điện li các phân tử chất này ra thành các ion mang điện tích [+] và [-] trong nước.
- Các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước chúng không thể phân li ra ion được.
b. Biểu diễn sự điện li:
- Quá trình điện li của các chất điện li được biểu diễn bằng các phương trình điện li:
NaCl -> Na++ Cl-
HCl -> H++ Cl-
CH3COOH⇌H++ CH3COO-
3.Ví dụ về sự điện li
- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ:
NaCl→ Na+ + Cl–
HNO3→ H+ + NO3–
NaOH→ Na+ + OH–
4.Phân loại các chất điện li
a. Chất điện li mạnh
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
– Chất điện li mạnh là các axit mạnh như:HCl, HNO3, HClO4, H2SO4… hay các bazo mạnh như: NaOH, KOH, Ca[OH]2… và hầu hết các muối.
Na2SO4→ 2Na+ + SO42–
b. Chất điện li yếu:
- Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
- Độ điện li của các chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < 1.
- Chất điện li yếu gồm: các axit yếu, các bazo yếu…
- Phương trình điện li của các chất điện li yếu: dùng dấu mũi tên 2 chiều
Mg[OH]2⇌Mg2++ 2OH-
- Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi tốc độ phân li ra ion và tốc độ kết hợp các ion thành phân tử là bằng nhau. Cân bằng điện li là cân bằng động, cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, giống như mọi cân bằng hóa học khác.
- Ảnh hưởng của sự pha loãng đến sự điện li:Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li đều tăng. Do sự pha loãng khiến cho các ion [+] và [-] của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử, đồng thời sự pha loãng không làm cản trở đến sự điện li của các phân tử.
Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion [+] và [-] chuyển động tự do nên dẫn điện được.
Đáp án cần chọn là: B
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. [1], [4], [6]
B. [1], [3], [4], [6]
C. [1], [2], [3], [5]
D. [2], [4], [5], [6]
Xem đáp án » 07/04/2021 1,370