Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch k2 so4

Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.

Đang xem: K2so4 có kết tủa không

– Trích 3 mẫu vào 3 ống nghiệm khác nhau

– Cho quỳ tím vào 3 ống nghiệm trên.

Xem thêm: Bài Tiểu Luận Dược Lâm Sàng Tại Bệnh Viện Trung Ương Huế, Luận Văn Tiểu Luận Dược Lâm Sàng

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → ống nghiệm chứa HNO3

+ Quỳ tím không đổi màu → ống nghiệm chứa KCl, K2SO4

– Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm còn lại

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng → ống nghiệm chứa K2SO4

+ Không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa KCl

Phương trình hóa học:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

star

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar

Đáp án:

a, Dùng quỳ tím và Ba[OH]2

b, Dùng quỳ tím và kim loại Bari

Giải thích các bước giải:

a, Cho mẩu giấy quỳ tím lần lượt vào 3 dung dịch trên nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là HNO3, 2 dung dịch còn lại không có phản ứng với quỳ tím. Tiếp tục cho BaOH vào KCl và K2SO4 nếu phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 thì đó chính là dung dịch K2SO4 còn KCl không phản ứng. PTHH:

Ba[OH]2 + K2SO4 —> BaSO4 + 2KOH

READ:  Điều Chế Clo Trong Phòng Thí Nghiệm, : Phương Trình + Sơ Đồ

b, Cho mẩu giấy quỳ tím lần lượt vào 3 dung dịch trên nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó chính là HCl và H2SO4 còn lại Na2SO3 không phản ứng. Sau đó tiếp tục cho Ba vào 2 dung dịch HCl và H2SO4, nếu phản ứng tạo ra kết tủa trắng thì đó chính là dung dịch H2SO4 còn HCl không phản ứng. PTHH: Ba + H2SO4 —> BaSO4 + H2

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

star

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarGửiHủyĐăng nhập để hỏi chi tiết

XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 – TẠI ĐÂY

Phương Trình Hoá Học một hình thức diễn tả phản ứng hoá học mà trong đó tên từng chất hoá học sẽ được thay bằng ký hiệu hoá học của chúng. Trong Phương Trình Hoá Học, chiều mũi tên thể hiện chiều của phản ứng xảy ra. Với các phản ứng một chiều, chúng ta sẽ thể hiện bằng mũi tên từ trái sang phải. Vì vậy, những chất nằm bên trái sẽ chất tham gia, và chất ở bên phải mũi tên sẽ là chất sản phẩm.

Chất trong Hoá Học là gì ?

Các em hãy quan sát, tất cả những gì thấy được, kể cả cơ thể bản thân mỗi chúng ta đều là những vật thể. Có những vật thể tự nhiên như ngừoi, động vật, cây cỏ, sông suối, đất... là những vật thể nhân tạo.

Các vật thể tư nhiên gồm có một số chất khác nhau. Còn các vật thể nhân tạo được tạo thành từ các vật liệu. Mọi vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. Thí dụ: Nhôm, chất dẻo, thuỷ tinh,...

Mỗi chất có những tính chất nhất định: trạng thái hay thể [rắn, lỏng, khí] màu, mùi, vị. Tính tạn hay không tan trong nước... Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện...

Còn khả năng biến đổi thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính chạy được... là những tính chất hoá học.

Nguyên tử là gì ?

Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gọi là nguyên tử. Có hàng chục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên 100 loại nguyên tử.

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vò tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm

Cập Nhật 2022-05-11 12:18:52am

    K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4[↓]

Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ dung dịch K2SO4 vào ống nghiệm chứa BaCl2

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có kết tủa trắng.

Bạn có biết

- Các dung dịch muối của bari và Ba[OH]2 cũng phản ứng với K2SO4 tạo kết tủa.

Ví dụ 1:

nhỏ từ từ một vài giọt K2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml BaCl2 thu được kết tủa có màu

A. trắng.   B. đen.   C. vàng.   D. nâu đỏ.

Hướng dẫn giải

K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4[↓]

BaSO4[↓] trắng

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Chất nào sau đây không thể phản ứng với K2SO4?

A. [CH3COO]2 Ba.   B. BaCl2.   C. Ba[NO3]2.   D, BaCO3.

Hướng dẫn giải

BaCO3 không phản ứng với K2SO4.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Khối lượng kết tủa thu được khi cho K2SO4 phản ứng vừa đủ với 100ml BaCl2 0,1M là

A. 2,33g.   B. 1,88g.   C.1,44g.   D. 2,00g

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a] Cho đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4.

b] Cho mẫu kim loại kali từ từ đến dư vào dung dịch Al2[SO4]3.

c] Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư.

Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì

A. lượng khí bay ra ít hơn

B. lượng khí bay ra không đổi

C. lượng khí bay ra nhiều hơn

D. lượng khí ngừng thoát ra [do Cu bám vào miếng sắt

Chủ đề

Công cụ hóa học

Phương trình hóa học

Chất hóa học

Chuỗi phản ứng

Phản ứng nhiệt phân

Phản ứng phân huỷ

Phản ứng trao đổi

Lớp 11

Phản ứng oxi-hoá khử

Lớp 10

Lớp 9

Phản ứng thế

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng nhiệt nhôm

Lớp 8

Phương trình hóa học vô cơ

Phương trình thi Đại Học

Phản ứng điện phân

Lớp 12

Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]

Phán ứng tách

Phản ứng trung hoà

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng Halogen hoá

Phản ứng clo hoá

Phản ứng thuận nghịch

Phương trình hóa học hữu cơ

Phản ứng đime hóa

Phản ứng cộng

Phản ứng Cracking

Phản ứng Este hóa

Phản ứng tráng gương

Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử

Phản ứng thủy phân

Phản ứng Anxyl hoá

Phản ứng iot hóa

Phản ứng ngưng tụ

Phán ứng Hydro hoá

Phản ứng trùng ngưng

Phản ứng trùng hợp

Dãy điện hóa

Dãy hoạt động của kim loại

Bảng tính tan

Bảng tuần hoàn

Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất

Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi

Hướng dẫn

Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '

Một số ví dụ mẫu

Đóng

Hướng dẫn

BaCl2 + K2SO4 - Cân bằng phương trình hóa học

Chi tiết phương trình

BaCl2	+	K2SO4	⟶	2KCl	+	BaSO4
rắn		rắn		rắn		kt
trắng		trắng		trắng		trắng
								Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol]
								Số mol
								Khối lượng [g]

Thông tin thêm

Điều kiện: Không có

Cách thực hiện: cho bari clorua tác dụng với kali sunfat

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat [BaSO4] trong dung dịch.

Tính khối lượng

Phản ứng trao đổi

Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!

Phương trình điều chế BaCl2 Xem tất cả

CaCl2	+	Ba[HCO3]2	⟶	BaCl2	+	CaCO3	+	H2O	+	CO2

CaCl2	+	BaS	⟶	BaCl2	+	CaS
bão hòa		bão hòa				kt

BaCl2.2H2O	⟶	BaCl2	+	2H2O

2HCl	+	BaSO3	⟶	BaCl2	+	H2O	+	SO2

Phương trình điều chế K2SO4 Xem tất cả

2KHSO4	⟶	H2SO4	+	K2SO4

H2O

+

2KI

+

K2SO3

+

2CuSO4

⟶

H2SO4

+

2K2SO4

+

2CuI

kt

H2SO4	+	2KBr	⟶	K2SO4	+	2HBr

H2SO4	+	2KClO3	⟶	K2SO4	+	2HClO3

Phương trình điều chế KCl Xem tất cả

HCl	+	KHS	⟶	H2S	+	KCl

NH4Cl	+	KCN	⟶	KCl	+	NH4CN

H2O2	+	KClO	⟶	H2O	+	KCl	+	O2

HCl	+	HCOOK	⟶	KCl	+	HCOOH

Phương trình điều chế BaSO4 Xem tất cả

Ba[OH]2	+	CaSO4	⟶	Ca[OH]2	+	BaSO4

Ba[OH]2	+	Ca[HSO4]2	⟶	2H2O	+	CaSO4	+	BaSO4

Ba[NO3]2	+	BeSO4	⟶	Be[NO3]2	+	BaSO4
						kt

O2	+	BaS	⟶	BaSO4

Bài liên quan

• Tìm kiếm chất hóa học
• Phản ứng trao đổi
• Công thức Hóa học
• Mẹo Hóa học