SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2
Trong các câu sau đây, câu nào sai ?
Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì
Ứng dụng nào sau đây không phải của SO2 là
SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Sục 5,6 lít CO2 ĐKTC vào 400ml dung dịch NAOH 1M.
a] Có mấy muối được tạo thàn? Khối lượng là bao nhiêu?
b] Tính CM của các chất dung dịch sau phản ứng
Các câu hỏi tương tự
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
cho 5,6 lít khí so2 [đktc] vào a] 400ml dung dịch koh 1,5M b] 250ml dung dịch naoh 0,8M c]200ml dung dịch KOH 2M
tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được [giả sử thể tích thay đổi không đáng kể]
Các câu hỏi tương tự
Hấp thu hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 [đktc] vào 400 ml dung dịch NaOH 1 M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: [Cho Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1]
A.
B.
C.
D.
Đáp án:
a, \[{m_{{K_2}S{O_3}}} = 39,5g\]
b, \[{m_{NaHS{O_3}}} = 20,8g\]
c, \[{m_{{K_2}S{O_3}}} = 23,7g\] và\[{m_{KHS{O_3}}} = 12g\]
Giải thích các bước giải:
a,
\[\begin{array}{l}{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\{n_{KOH}} = 0,6mol\\ \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 2,4
\end{array}\]
Tạo muối trung hòa, KOH dư
\[\begin{array}{l}2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\{n_{{K_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\ \to {m_{{K_2}S{O_3}}} = 39,5g
\end{array}\]
b,
\[\begin{array}{l}{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\{n_{NaOH}} = 0,2mol\\ \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 0,8
\end{array}\]
Tạo muối axit, \[S{O_2}\] dư
\[NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\]
\[\begin{array}{l}{n_{NaHS{O_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2mol\\ \to {m_{NaHS{O_3}}} = 20,8g
\end{array}\]
c,
\[\begin{array}{l}{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\{n_{KOH}} = 0,4mol\\ \to\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,6
\end{array}\]
Tạo 2 muối
Gọi a và b là số mol của \[S{O_2}\] trong 2 phương trình
\[\begin{array}{l}2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\KOH + S{O_2} \to KHS{O_3}\\\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,25\\2a + b = 0,4\end{array} \right.\\ \to a = 0,15 \to b = 0,1\\{m_{{K_2}S{O_3}}} = 23,7g\\{m_{KHS{O_3}}} = 12g
\end{array}\]
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Em tham khảo nha:
\[\begin{array}{l} a]\\ nKOH = 0,4 \times 1,5 = 0,6mol\\ T = \dfrac{{nKOH}}{{nS{O_2}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,25}} = 2,4\\ T > 2 \Rightarrow\text{ Tạo muối trung hòa} \\ 2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\ n{K_2}S{O_3} = nS{O_2} = 0,25\,mol\\ {C_M}{K_2}S{O_3} = \dfrac{{0,25}}{{0,4}} = 0,625M\\ n_{KOH}\ dư = 0,1\ mol \to C_M[KOH] = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25\ M\\ b]\\ nNaOH = 0,8 \times 0,25 = 0,2mol\\ T = \dfrac{{nNaOH}}{{nS{O_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,25}} = 0,8\\ T < 1 \Rightarrow\text{ Tạo muối axit} \\ NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\\ nNaHS{O_3} = nNaOH = 0,2\,mol\\ {C_M}NaHS{O_3} = \dfrac{{0,2}}{{0,25}} = 0,8M\\ c]\\ nKOH = 0,2 \times 2 = 0,4mol\\ T = \dfrac{{nKOH}}{{nS{O_2}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6\\ 1 < T < 2 \Rightarrow\text{ tạo cả 2 muối} \\ 2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O[1]\\ {K_2}S{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to 2KHS{O_3}[2]\\ nS{O_2}[1] = n{K_2}S{O_3}[1] = 0,2\,mol\\ nS{O_2}[2] = n{K_2}S{O_3}[2] = 0,25 - 0,2 = 0,05\,mol\\ n{K_2}S{O_3} = 0,2 - 0,05 = 0,15\,mol\\ nKHS{O_3} = 2 \times 0,05 = 0,1\,mol\\ {C_M}{K_2}S{O_3} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M\\ {C_M}KHS{O_3} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M \end{array}\]
Giải phương trình [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Giải phương trình: [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Tính số gam axit clohidric tham gia phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời