Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và ví dụ
|
Thật hữu ích khi có thể dự đoán liệu một hành động có ảnh hưởng đến tốc độ tiến hành phản ứng hóa học hay không. Có một số yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Nói chung, một yếu tố làm tăng số lượng va chạm giữa các hạt sẽ làm tăng tốc độ phản ứng và yếu tố làm giảm số lượng va chạm giữa các hạt sẽ làm giảm tốc độ phản ứng hóa học. Show
Nồng độ các chất phản ứngNồng độ chất phản ứng cao hơn dẫn đến va chạm hiệu quả hơn trên mỗi đơn vị thời gian, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên (ngoại trừ phản ứng không có thứ tự). Tương tự, nồng độ sản phẩm cao hơn có xu hướng liên quan đến tốc độ phản ứng thấp hơn. Sử dụng áp suất riêng phần của chất phản ứng ở trạng thái khí để đo nồng độ của chúng. Nhiệt độThông thường, sự gia tăng nhiệt độ đi kèm với sự gia tăng tốc độ phản ứng. Nhiệt độ là thước đo động năng của một hệ, vì vậy nhiệt độ cao hơn hàm ý động năng trung bình của các phân tử cao hơn và va chạm nhiều hơn trên mỗi đơn vị thời gian. Một nguyên tắc chung cho hầu hết (không phải tất cả) các phản ứng hóa học là tốc độ tiến hành phản ứng sẽ tăng gấp đôi cho mỗi lần tăng nhiệt độ 10 ° C. Khi nhiệt độ đạt đến một điểm nhất định, một số loài hóa học có thể bị thay đổi (ví dụ: biến tính protein) và phản ứng hóa học sẽ chậm lại hoặc dừng lại. Trung bình hoặc Trạng thái của Vật chấtTốc độ của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào môi trường xảy ra phản ứng. Nó có thể làm cho một sự khác biệt cho dù một phương tiện là nước hoặc hữu cơ; cực hoặc không phân cực; hoặc chất lỏng, rắn, hoặc khí. Các phản ứng liên quan đến chất lỏng và đặc biệt là chất rắn phụ thuộc vào diện tích bề mặt có sẵn. Đối với chất rắn, hình dạng và kích thước của chất phản ứng tạo ra sự khác biệt lớn trong tốc độ phản ứng. Sự hiện diện của chất xúc tác và đối thủ cạnh tranhChất xúc tác (ví dụ, enzyme) làm giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng hóa học và tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không bị tiêu thụ trong quá trình. Chất xúc tác hoạt động bằng cách tăng tần số va chạm giữa các chất phản ứng, thay đổi hướng của chất phản ứng để có nhiều va chạm có hiệu quả, giảm liên kết nội phân tử trong các phân tử chất phản ứng hoặc tặng mật độ electron cho chất phản ứng. Sự có mặt của chất xúc tác giúp phản ứng tiến hành nhanh hơn đến trạng thái cân bằng. Ngoài các chất xúc tác, các loài hóa học khác có thể ảnh hưởng đến một phản ứng. Số lượng các ion hydro (pH của dung dịch nước) có thể làm thay đổi tốc độ phản ứng. Các loài hóa học khác có thể cạnh tranh cho một chất phản ứng hoặc thay đổi định hướng, liên kết, mật độ điện tử, vv, do đó làm giảm tốc độ của một phản ứng. Sức épTăng áp lực của phản ứng sẽ cải thiện khả năng các chất phản ứng sẽ tương tác với nhau, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Như bạn mong đợi, yếu tố này rất quan trọng đối với các phản ứng liên quan đến chất khí và không phải là yếu tố quan trọng với chất lỏng và chất rắn. TrộnTrộn các chất phản ứng với nhau làm tăng khả năng tương tác, do đó làm tăng tốc độ phản ứng hóa học. Tóm tắt các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa họcBiểu đồ dưới đây là một bản tóm tắt các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.Hãy nhớ rằng, thường có hiệu ứng tối đa, sau đó thay đổi một yếu tố sẽ không có hiệu lực hoặc sẽ làm chậm phản ứng. Ví dụ, việc tăng nhiệt độ qua một điểm nhất định có thể làm biến tính chất phản ứng hoặc khiến chúng trải qua một phản ứng hóa học hoàn toàn khác.
tôi muốn vài ví dụ thực tế về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong bài 36 lớp 10 Các câu hỏi tương tự
Ngày Đăng:29-12-2020 Chuyên viên: Admin
Tốc độ phản ứng chính là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc một sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng từ nhiều yếu tố khác nhau. Cùng tìm hiểu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong nội dung bài viết sau đây. Tốc độ phản ứng là gì?Trước khi tìm hiểu những yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng hay các nhân tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng thì chúng ta cần nắm được tốc độ phản ứng là gì, ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng hóa học hay tốc độ phản ứng chính là độ thay đổi nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc các sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Thực nghiệm cho thấy rằng có những phản ứng hóa học xảy ra gần như ngay tức khắc, ví dụ như phản ứng nổ, tuy nhiên bên cạnh đó cũng có những phản ứng hóa học xảy ra rất chậm, thường là phản ứng hóa học giữa các hợp chất cộng hóa trị, đặc biệt là những hợp chất hữu cơ. Tốc độ phản ứng hóa học được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của chất trong đơn vị thời gian, theo quy ước nồng độ theo mol/lít, thời gian có thể xác định là giây (s), phút (ph), giờ (h)... Tốc độ phản ứng hóa học được xác định bằng thực nghiệm. Người ta phân biệt tốc độ trung bình của phản ứng với tốc độ tức thời của phản ứng hóa học. Nếu phản ứng hóa học có dạng tổng quát aA + bB = mM + nN thì tốc độ phản ứng hóa học có thể được xác định bằng độ giảm nồng độ hoặc của chất A hoặc của chất B hay bằng độ tăng nồng độ hoặc của chất M hoặc của chất N nhưng với quy ước lấy độ biến thiên nồng độ của chất chia cho hệ số của chất đó trong phương trình phản ứng. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất hàng ngày. Ví dụ: Thực phẩm nấu trong nồi áp suất sẽ nhanh chín hơn so với việc nấu áp suất thường. Các chất đốt như than, củi sẽ cháy nhanh hơn khi kích thước nhỏ. Kể tên các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứngTốc độ của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác nhau như nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác. Cụ thể: Nhiệt độKhi nhiệt độ càng cao thì phản ứng hóa học sẽ diễn ra nhanh hơn. Áp suấtKhi áp suất của hệ tăng sẽ khiến tốc độ của phản ứng cũng tăng. Chú ý: Đối với những phản ứng mà chất tham gia không phải chất khí thì sự thay đổi của áp suất sẽ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Nồng độỞ một nhiệt độ xác định. Khi nồng độ của các chất tham gia gia tăng thì tốc độ phản ứng hóa học cũng tăng. Diện tích tiếp xúcĐối với các phản ứng hóa học có chất tham gia là chất rắn, kích thước của chất rắn càng nhỏ thì phản ứng sẽ diễn ra càng nhanh. Chất xúc tác Đối với một số phản ứng hóa học, để phản ứng có thể diễn ra thì cần sự tham gia của chất xúc tác. Vì vậy mà tốc độ phản ứng hóa học cũng phụ thuộc vào chất xúc tác. Trên đây là những thông tin chia sẻ về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, hy vọng đã cung cấp cho bạn đọc những thông tin hữu ích. Nếu còn điều gì chưa rõ, hãy gọi đến Hotline 037 891 5690 hoặc nhấp vào khung >>Tư Vấn Trực Tuyến<< để được hỗ trợ nhanh chóng.
Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi: “Các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?”cùng với kiến thức tham khảo do Top lời giảibiên soạn là tài liệu cực hay và bổ ích giúp các bạn học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kiến thức bộ môn Hoá học 10. Trả lời câu hỏi: Các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?- Tốc độ của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào các yếu tố : nhiệt độ, áp suất, nồng độ, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác. Cùng Top lời giải bổ sung thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về tốc độ phản ứng dưới đây nhé! Kiến thức tham khảo về tốc độ phản ứng1. Tổng quan về tốc độ phản ứng- Tốc độ phản ứnglà độ thay đổi nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. - Thực nghiệm cho thấy rằng có những phản ứng xảy ra gần như ngay tức khắc, như phản ứng nổ, nhưng cũng có những phản ứng xảy ra rất chậm, thường là phản ứng giữa các hợp chất cộng hóa trị, nhất là những hợp chất hữu cơ. - Tốc độ phản ứng được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của chất trong đơn vị thời gian, đơn vị là mol/ls hoặc mol/lh, mol/l.phút trong đó mol/l là đơn vị của nồng độ còn s, h, phút là đơn vị thời gian. - Người ta phân biệt tốc độ trung bình với tốc độ tức thời của phản ứng hóa học. Nếu phản ứng có dạng tổng quát aA + bB = mM + nN thì tốc độ phản ứng có thể được xác định bằng độ giảm nồng độ hoặc của chất A hoặc của chất B hay bằng độ tăng nồng độ hoặc của chất M hoặc của chất N nhưng với quy ước lấy độ biến thiên nồng độ của chất chia cho hệ số của chất đó ở trong phương trình phản ứng. - Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố như bản chất và nồng độ của các chất phản ứng, áp suất (nếu trong phản ứng có chất khí tham gia),nhiệt độ, bản chất của dung môi (nếu phản ứng được thực hiện trong dung dịch, sự có mặt củachất xúc tác... * Công thức tính: - Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần):ΔC= Cđầu– Csau - Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần):ΔC= Csau– Cđầu * Đối với phản ứng tổng quát dạng: a A + bB→cC + dD 2. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứnga. Ảnh hưởng của nồng độ - Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ của phản ứng tăng. b. Ảnh hưởng của nhiệt độ - Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. - Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến hai hệ quả sau: + Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn đến tần số va chạm giữa các chất phản ứng tăng.
+ Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh. Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ. Trongđó: vt1, vt2: là tốcđộ phảnứngở nhiệtđộ t1, t2 k: là hằng số tốcđộ của phảnứng c. Ảnh hưởng của áp suất - Đối với phản ứng có chất khi tham gia thì khi áp suất tăng (nồng độ chất khí tăng), tốc độ phản ứng sẽ tăng. - Khi tăng áp suất, khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ, nên sự va chạm càng dễ có hiệu quả hơn, do đó phản ứng xảy ra nhanh hơn. d. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt - Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng. e. Ảnh hưởng của chất xúc tác - Chất xúc tác được biết đến là chất có tác dụng làm biến đổi mãnh liệt tốc độ của phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. - Những chất xúc tác làm xúc tiến cho quá trình xảy ra nhanh hơn là chất xúc tác dương. Trong kĩ thuật hiện đại thì xúc tác dương được sử dụng một cách rộng rãi. Ví dụ:trong quá trình tổng hợpNH3, sản xuấtH2SO4,HNO3, cao su nhân tạo, chất dẻo,… - Những chất xúc tác làm cho quá trình xảy ra chậm được gọi là chất xúc tác âm. Ví dụ:Quá trình oxi hóaNa2SO3trong dung dịch thànhNa2SO4xảy ra chậm khi cho thêmglycerol. 3. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất. - Thí dụ: + Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí, nên tạo nhiệt độ hàn cao hơn. + Thực phẩm nấu trong nồi áp suất mau chín hơn so với khi nấu ở áp suất thường. + Các chất đốt rắn như than, củi có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn. + Để tăng tốc độ tổng hợpNH3từN2vàH2, người ta dùng chất xúc tác, tăng nhiệt độ và thực hiện ở áp suất cao. |
