Bài luyện tập 8, Hóa 8 trang 151
|
Để học tốt môn Hóa học 8, phần này giúp bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8 được biên soạn bám sát theo nội dung sách Hóa học 8. Show
Quảng cáo
Quảng cáo
Bài giảng: Bài 44: Bài luyện tập 8 – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Quảng cáo Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 6 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 8 tại khoahoc.vietjack.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVIDPhụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 8 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay! Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Bài 44. Bài luyện tập 8 – Loigiaihay.com Bài 44. Bài luyện tập 8 – Loigiaihay.comĐăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí. Đồng ý Tags Bài luyện tập 8, Hóa 8 trang 151 Bài luyện tập Hóa 8 G SGK Hóa 8 Hóa 8 Bài luyện tập 1 Hóa 8 Bài luyện tập 3 Luyện tập Chương 1 Hóa 8 Luyện tập Toán 8 Lý thuyết Hóa 8 Bài 8Giải bài tập Giải Hóa 8 bài 44: Bài luyện tập 8. Lời giải hay bài tập Hóa 8 bài 44 này là tài liệu tham khảo hay dành cho quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 8 nhằm phục vụ quá trình giảng dạy và học tập môn Hóa học lớp 8. Chúc các bạn học tập tốt và có kết quả cao trong các kì thi.
A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 8 bài 441. Độ tan của một chất trong nước là gì?Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? a) Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu S) là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định Thí dụ: SNaCl(250C ) = 36 gam, có nghĩa là ở 250C, trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 36 gam NaCl để tạo ra dung dịch NaCl bão hòa b) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước là nhiệt độ (đối với độ tan của chất khí trong nước còn phụ thuộc vào áp suất) Thí dụ: SNaCl (1000C) = 39,8 gam 2. Nồng độ dung dịch cho biết những gì?a) Nồng độ phần trăm của dung dịch (kí hiệu là C%) cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = mct/mdd.100% Thí dụ: Dung dịch đường 20% cho biết trong 100g dung dịch có hòa tan 20 gam đường. b) Nồng độ mol của dung dịch (kí hiệu là CM) cho ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là: CM =n/V (mol/l) Thí dụ: Dung dịch H2SO4 0,5M cho biết trong 1 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol H2SO4 3. Cách pha chế dung dịch như thế nào?Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác đinh Thí dụ: Pha chế 200 gam dung dịch NaCl 20% Bước 1: mNaCl = (200. 20):100= 40 gam mH2O = mdd – mct = 200 - 40 = 160 gam Bước 2: Cách pha chế Cân 40 gam NaCl khan cho vào cốc Cân 160 gam H2O (hoặc đong 160 ml nước) cho dần dần vào cốc và khuấy cho đến khi tan hết, ta được 200 gam dung dịch NaCl 20% B. Giải bài tập Hóa 8 trang 151Bài 1 trang 151 SGK Hóa 8Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì? a)
b) Đáp án hướng dẫn giải Các kí hiệu cho biết: Độ tan của KNO3 ở 20oC là 31,6g, ở 100oC là 246g. Các bài sau cũng tương tự. Độ tan của khí CO2 ở 20oC 1atm là 1,73g ở 60oC 1atm là 0,07g. Bài 2 trang 151 SGK Hóa 8Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50g dung dịch H2SO4. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng. b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng biết rằng dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm3. Đáp án hướng dẫn giải 100g dung dịch có 50g H2SO4 nguyên chất. 20g dung dịch có 10g H2SO4 nguyên chất. C% H2SO4 = 10/50 .100% = 20%. 50/1,1ml có 10/98 H2SO4 Vậy 1000ml có CM. CM = 1000.10.1,1/98.50 = 2,245M. Bài 3 trang 151 SGK Hóa 8Biết . Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ này. Đáp án hướng dẫn giải mdd K2SO4 = (100 + 11,1)g = 111,1g. C% K2SO4 = (11,1 . 100 %) / 111,1 = 9,99%. Bài 4 trang 151 SGK Hóa 8Trong 800 cm3 của một dung dịch có chứa 8g NaOH. a) Tính nồng độ mol của dung dịch này. b) Phải thêm bao nhiêu cm3 nước vào 200 cm3 dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1M? Đáp án hướng dẫn giải nNaOH = 8/40 = 0,2 mol; 800ml = 0,8 lít. CM = n/V = 0,2/0,8 = 0,25 mol/l nNaOH có trong 200ml (200cm3) dung dịch NaOH 0,25M. nNaOH = 200.0,25/1000 = 0,05 mol. 1000ml dung dịch NaOH có 0,1 mol NaOH. V = 1000.0,05/0,1 = 500ml dung dịch. VH2O cần dùng để pha loãng 200ml dung dịch NaOH 0,25M để dung dịch NaOH 0,1M. VH2O = 500 - 200 = 300ml H2O. Bài 5 trang 151 SGK Hóa 8Hãy trình bày cách pha chế: 400g dung dịch CuSO4 4%. 300cm3 dung dịch NaCl 3M. Đáp án hướng dẫn giải Cách pha chế: Cho 16g CuSO4 vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc và khuấy đều cho CuSO4 tan hết, ta được 400g dung dịch CuSO4 4%. nNaCl trong 300 cm3 dung dịch: 3.300/1000 = 0,9 mol, mNaCl = 0,9 .58,5 = 52.65g. Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300cm3 dung dịch ta được 300cm3 dung dịch NaCl 3M. Bài 6 trang 151 SGK Hóa 8Hãy trình bày cách pha chế: a) 150 g dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M Đáp án hướng dẫn giải a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO4 2%: m = 2.150/100 = 3g. Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu có chứa 3 g CuSO4: mdd = 100.3 /20 = 15g. Khối lượng nước cần pha chế là: mnước = 150 – 15 = 135 g. Pha chế: Lấy 15 g dung dịch CuSO4 20% vào cốc thêm 135 g H2O vào và khuấy đều, được 150g dung dịch CuSO4 2%. b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M. nNaOH= 0,5.250 /100 = 0,125 mol. Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là: VNaOH = 1000.0,125 /2 = 62,5ml. Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đều ta được 250 ml dung dịch 0,5M. ..................................... Trên đây Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch VnDoc đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. |
