Trộn 100ml dung dịch HCl 0 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2
Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Cách giải nhanh bài tập này nH+ = nHCl = 0,01 mol; nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,2V mol pHsau = 12,7 > 7 => OH- dư => pOH = 14 - 12,7 = 1,3 => [OH-] = 10-1,3 H+ + OH- → H2O Bđ: 0,01 0,2V Pư: 0,01 → 0,01 Sau: 0 0,2V - 0,01 (left[ {O{H^ - }} right] = frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} to {10^{ - 1,3}} = frac{{0,2V - 0,01}}{{0,1 + V}}) => V = 0,1 lít Đáp án B ( * ) Xem thêm: Ôn tập hóa học 11, Tổng ôn tập lý thuyết lớp 11 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng. Có những bazơ sau: NaOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2. Để nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl, người ta dùng Trung hòa 300 ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40% Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ? Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm? Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là: Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là: Bazơ nào bị nhiệt phân hủy ? Có những bazơ: NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, KOH. Nhóm bazơ làm quỳ hóa xanh là: Đáp án: V H2=3,36 lít Giải thích các bước giải: Ta có: nHCl=0,1.1=0,1 mol; nBa(OH)2=0,1.1=0,1 mol Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O Vì nBa(OH)2 > 1/2 nHCl nên Ba(OH)2 dư -> nBa(OH)2 phản ứng=1/2nHCl=0,05 mol -> nBa(OH)2 dư=0,05 mol nAl=3,24/27=0,12 mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O -> Ba(AlO2)2 +3H2 Vì nAl >2nBa(OH)2 nên Al dư -> nH2=3nBa(OH)2=0,05.3=0,15 mol -> V H2=0,15.22,4=3,36 lít nBaOH2=0,1.0,1=0,01 molnHCl=0,15.0,2=0,03 mol=>BaOH2 hết; HCl dưBaOH2+2HCl->BaCl2+H2O0,01 0,02 0,01 (mol)mBaCl2=0,01.208=20,8gVsau=0,1+0,2=0,3 lítCM BaCl2=0,010,3=130MnHCl dư=0,03-0,02=0,01 mol=>CM HCl=0,010,3=130M.
Đáp án C Định hướng tư duy giải CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|