Tính chất hóa học đặc trưng của nhóm halogen năm 2024
Phương pháp giải: Show
Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen để trả lời. Lời giải chi tiết: A sai vì ở điều kiện thường chỉ có F2 và Cl2 ở thể khí, còn Br2 ở thể lỏng, I2 ở thể rắn. B đúng. Các đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh. C sai vì F2 chỉ có tính oxi hóa. D sai vì chỉ có F2 phản ứng mạnh với nước. Đáp án B Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học cơ bản của các halogen và nhận xét sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất halogen? Quảng cáo Trả lời: - Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ns2np5 nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Halogen là những phi kim điển hình, có tính oxi hoá mạnh. - Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot. Các đơn chất halogen oxi hóa được: + Hầu hết các kim loại tạo thành muối halogenua. + Tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí không màu hiđrohalogenua (khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric). Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 6Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. - Các halogen có tính oxi hóa mạnh - Các halogen có tính oxi hóa mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất. - Các halogen thể hiện những mức độ oxi hóa khác nhau rõ rệt khi đi từ flo đến iot, mỗi halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen. Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, clo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohidric là axit mạnh. (c) Dung dịch NaCl loãng được dùng làm thuốc sát khuẩn, sát trùng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa : -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2. Số phát biểu đúng là A 5 B 2 C 4 D 3 Nhóm halogen bao gồm những nguyên tố nào và chúng nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Tính chất hóa học của các nguyên tố halogen là gì? Cùng Monkey tìm hiểu chi tiết trong bài tổng hợp dưới đây của Monkey. Nhóm halogen là gì? Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoànNhóm halogen còn thường được gọi là các nguyên tố halogen (tiếng latinh được hiểu là sinh ra muối). Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Trong nhóm halogen bao gồm các nguyên tố flo (F), Br (brom), clo (Cl), iot (I) và attain (At). Trong đó, Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong các nhóm nguyên tố phóng xạ. Nhóm nguyên tố halogen bao gồm các nguyên tố phi kim phản ứng tạo thành các hợp chất có tính axit mạnh với hiđro từ đó các muối đơn giản có thể được tạo ra (Theo Wikipedia). Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm. Cấu tạo phân tử của nhóm halogenLớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron, được chia thành 2 phân lớp: Phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron. Do có 7 electron ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình của khí hiếm, do vậy ở trạng thái tự do hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực (X -X hoặc X2, X là ký hiệu chỉ các nguyên tố halogen). Liên kết của các phân tử X2 không bền, chúng thường bị tách ra thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron. Bởi vậy mà tính chất hóa học cơ bản của nhóm halogen là tính oxi hóa mạnh. Tính chất vật lý của nhóm halogenTìm hiểu tính chất của halogen về mặt vật lý, chúng ta sẽ đề cập đến trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cũng như tính tan trong nước của chúng.
Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen được tổng hợp trong bảng dưới đây: Tính chất hóa học của nhóm halogenVì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất halogen tương đối giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần, tính chất các hợp chất do chúng tạo thành. Tính chất halogen là những phi kim điển hình, đi từ flo đến iot, tính oxi hóa sẽ giảm dần. Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo thành muối halogenua, oxi hóa khí hidro tạo ra những hợp chất khí không màu hidro halogenua. Những chất khí này có thể tan trong nước và tạo thành dung dịch axit halogenhidric. Những phản ứng quan trọng minh họa tính chất của nhóm halogenĐể giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về các tính chất hóa học của nhóm halogen, chúng ta sẽ đi vào chi tiết từng phản ứng minh họa cho mỗi tính chất đó, cụ thể: Tác dụng với kim loạiCác nguyên tố thuộc nhóm halogen phản ứng hầu hết với các kim loại, ngoại trừ Au và Pt tạo ra muối halogenua và thường xảy ra ở nhiệt độ cao. Muối thu được thường đạt hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của nguyên tố halogen I2 với sắt (Fe) sẽ tạo ra sản phẩm là FeI2 (Sắt hóa trị II). 2M + nX2 → 2MXn Tác dụng với nướcFlo tác dụng mạnh với nước, brom và clo có phản ứng thuận nghịch với nước nhưng I ốt thì không có bất kỳ phản ứng nào với nước. Ta có các phương trình phản ứng như sau:
Tác dụng với dung dịch kiềmMột số nguyên tố nhóm halogen có khả năng tác dụng với dung dịch kiềm loãng nguội và dng dịch kiềm đặc nóng. Các phương trình phản ứng tiêu biểu như sau:
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Tác dụng với muối halogenuaCác nguyên tố halogen (ngoại trừ flo – F2) có thể tác dụng với muối halogenua tạo thành muối mới và halogen mới. X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 (X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Tác dụng với hidroHalogen phản ứng với hidro tạo thành hidro halogenua. Ví dụ: H2 + X2 → 2HX Điều kiện xảy ra phản ứng với từng nguyên tố halogen như sau:
Xem thêm: Polime: Chi tiết khái niệm, cấu tạo, tính chất và ứng dụng Các phương trình điều chế một số nguyên tố trong nhóm halogenMỗi nguyên tử trong nhóm nguyên tố halogen có cách điều chế khác nhau. Một số phương trình điều chế tiêu biểu từng nguyên tố là: Điều chế FloPhương pháp duy nhất để sản xuất flo trong công nghiệp là điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc đồng. ở cực âm có khí H2 và cực dương có khí F2 thoát ra. 2HF (điện phân nóng chảy+KF) → H2 + F2 Điều chế CloĐể điều chế clo trong phòng thí nghiệm, người ta sẽ cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh (có thể là MnO2 rắn hoặc KMnO4 rắn). Trường hợp điều chế clo từ MnO2 cần xúc tác là nhiệt độ còn với KMnO4 có thể đun nóng hoặc không. Khí clo thu được dễ lần với khí hidro clorua và hơi nước do vậy để điều chế khí clo nguyên chất, chúng ta sẽ tiếp tục dẫn nó qua bình rửa khí có chứa dung dịch NaCl để giữ lại HCl và chứa axit sunfuric đặc để giữ hơi nước.
Trong công nghiệp, người ta điều chế khí clo bằng cách điện phân nóng chảy muối natri clorua hoặc điện phân dung dịch muối có màng ngăn.
Điều chế BromTrong công nghiệp, brom được sản xuất từ nước biển. Sau khi tách Nacl ra khỏi nước biển, dung dịch còn lại có hòa tan NaBr. Tiếp tục dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Điều chế iotTrong công nghiệp, iot sẽ được điều chế từ rong biển. Cho tác dụng dung dịch với chất oxi hoá để oxi hoá I- thành I2 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2 GIÚP CON HỌC TOÁN KẾT HỢP VỚI TIẾNG ANH SIÊU TIẾT KIỆM CHỈ TRÊN MỘT APP MONKEY MATH. VỚI NỘI DUNG DẠY HỌC ĐA PHƯƠNG PHÁP GIÚP BÉ PHÁT TRIỂN TƯ DUY NÃO BỘ VÀ NGÔN NGỮ TOÀN DIỆN CHỈ VỚI KHOẢNG 2K/NGÀY. Ứng dụng của nhóm halogen trong đời sốngNhóm halogen có nhiều nguyên tố khác nhau và mỗi nguyên tố lại có những ứng dụng nhất định trong đời sống. Dưới đây là ứng dụng của một số nguyên tố halogen Monkey tổng hợp để bạn tham khảo: Nguyên tố Ứng dụng Clo
Flo
Brom
Iot
Bài tập về nhóm halogen SGK Hóa học 10 kèm lời giảiDựa vào những kiến thức lý thuyết về nhóm halogen ở trên, bạn có thể tự tin làm các bài tập trong SGK để củng cố kiến thức. Bài tập 1 (SGK Hóa học 10, trang 96)Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?
Gợi ý đáp án:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Zn + Cl2 → ZnCl2.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl. Bài tập 2 (SGK Hóa học 10, trang 96)Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
Gợi ý đáp án: Đáp án là: C. Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất. Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7 Bài tập 3 (SGK Hóa học 10, trang 96)Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
Gợi ý đáp án: Đáp án đúng là B. Nhóm halogen có tính oxi hóa mạnh. Bài 4 (trang 96 SGK Hóa 10):So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:
Gợi ý đáp án: So sánh những nguyên tố halogen: Đặc điểm so sánh Giống nhau Khác nhau Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử Số lớp electron ngoài cùng có 7e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân. Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực. Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5 Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot. Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot có phân lớp d còn trống. Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3, 5 hoặc electron độc thân. Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot Tính chất vật lý Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi ... Trạng thái và màu sắc: Đi từ flo đến iot, trạng thái tập hợp từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn, có màu sắc đậm dần. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần từ flo đến iot. Tính tan trong nước: Flo không tan trong nước. Các nguyên tố thuộc nhóm halogen còn lại tan rất ít trong nước, chủ yếu tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ. Tính chất hóa học Giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất. Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Phản ứng với kim loại, với hidro, với nước của các halogen cũng có khác nhau. Bài tập tính chất hoá học của halogen để học sinh tự luyệnNgoài những bài tập trong sách giáo khoa hóa học 10, dưới đây sẽ là một số bài tập về nhóm halogen ngoài SGK để các em áp dụng và tự luyện: Câu 1. Axit có tính chất hóa học cơ bản nào?
Câu 2. Ứng dụng nào sau đây không phải của axit clohidric?
Câu 3. Dd HCl tác dụng được với các hợp chất sau:
Câu 4. Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được các hoá chất sau: (ở dạng dd)
Câu 5. Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan 16g CuO là:
Câu 6. Những dãy oxit nào dươi đây tác dụng được với dd HCl
Câu 7. Muối NaCl tồn tại chủ yếu ở dạng nào?
Câu 8. Tại sao không thu khí clo qua nước?
Câu 9. Tính chất vật lí của khí clo?
Câu 10. Clo mang đầy đủ tính chất của một phi kim điển hình. Đúng hay sai? Câu 11. Clo được dùng để làm gì?
Câu 12. Liên kết công hóa trị không có cực?
Câu 13. Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn trong chu kì và nhóm?
Câu 14. Các chất: H2SO4, HCl, O3, CO2. Có bao nhiêu chất mà cấu tạo có liên kết cho nhận?
Câu 15. Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6là:
Câu 16: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
Câu 17: Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối Na2SO4, biết hiệu suất của phản ứng là H= 90%. Câu 18: Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2 (ở đktc) nếu H của phản ứng là 75%. Câu 19: Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở to thường thu được dung dịch X. Tính CM của các chất trong dung dịch X? Câu 20: Hidro clorua bị oxi hóa bởi MnO2 biết rằng khí clo tạo thành trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam iot từ dung dịch natri iotua. Vậy khối lượng HCl là bao nhiêu? Mong rằng với những thông tin tổng hợp trên đây bạn đã hiểu hơn về nhóm halogen là gì cùng những tính chất và ứng dụng điển hình của chúng. Tiếp tục theo dõi chuyên mục Kiến thức cơ bản của Monkey để tìm kiếm thêm nhiều thông tin thú vị mỗi ngày. Chia sẻ nếu thấy bài tổng hợp trên đây của Monkey hữu ích bạn nhé! Tính chất đặc trưng của các nguyên tố halogen là gì?⇒ Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là tính oxi hóa. Halogen là cái gì?Nhóm halogen, hay còn gọi là các nguyên tố halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra muối) là những nguyên tố thuộc nhóm VII A (tức nhóm nguyên tố thứ 17 theo danh pháp IUPAC hiện đại) trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Muối halogen có liên kết gì?Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực. Muối halogenua là gì?Các muối halogenua là các hợp chất muối được tạo ra từ axit halogen hidric. Hầu hết các muối clorua tan, ngoại trừ PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, CuCl, trong khi muối bromua và iodua có tính tan tương tự. |