1. Tính chất vật lí là gì? Tính chất hoá học là gì?
2. Những phát biểu nào sau đây mô tả tính chất vật lí, tính chất hóa học?
a] Nước sôi ở 100oC.
b] Xăng cháy trong động cơ xe máy.
c] Lưu huỳnh là chất rắn, có màu vàng.
d] Con dao sắt bị gỉ sau một thời gian tiếp xúc với oxygen và hơi nước trong không khí.
e] Ở nhiệt độ phòng, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị.
Tính chất vật lý là gì?
Tính chất vật lý là những tính chất có thể được quan sát và đo lường mà không thay đổi thành phần thực tế của vật chất. Thành phần hóa học và phân tử vẫn giống nhau bất kể phương pháp đo được sử dụng.
Do đó, bất kỳ thuộc tính nào có thể được phát hiện và đo mà không thực hiện phản ứng hóa học đều là thuộc tính vật lý.
Thay đổi vật lý có thể xảy ra, ví dụ: thay đổi trạng thái, nhưng điều này chỉ thay đổi hình dạng vật lý chứ không phải cấu trúc hóa học hoặc thành phần phân tử của chất. Ví dụ, khi nước đóng băng, bản chất hóa học của nước không thay đổi, vì vậy điểm đóng băng là một tính chất vật lý khác.
Các trạng thái của vật chất cũng là một tính chất vật lý vì tất cả các chất có thể tồn tại trong pha rắn, lỏng hoặc khí tùy thuộc vào sự mất hoặc tăng năng lượng.
Các yếu tố tương tự có mặt sau khi thay đổi và trong suốt quá trình. Thay đổi vật lý có liên quan đến tính chất vật lý.
Tính chất vật lý có thể mở rộng hoặc chuyên sâu:
- Mở rộng - phụ thuộc vào số lượng vật chất được đo, ví dụ, khối lượng, khối lượng và chiều dài.
Các thuộc tính mở rộng là bên ngoài, đó là chất không thể được xác định bằng cách sử dụng các giá trị này và giá trị thay đổi tùy thuộc vào lượng chất có mặt. Ví dụ: bạn có thể đo 10g dầu hoặc 10g nước nhưng điều này không cho phép bạn xác định một chất là dầu hoặc nước.
- Chuyên sâu - không phụ thuộc vào lượng vật chất được đo, ví dụ: màu sắc, mật độ, độ nhớt, độ nổi, điểm nóng chảy, điểm đóng băng.
Các thuộc tính chuyên sâu luôn giống nhau và có thể được sử dụng để xác định chất là gì. Ví dụ. mật độ nước lỏng là 1g / ml, điểm sôi là 100oC và điểm đóng băng là 0oC.
Sử dụng nhiều thuộc tính chuyên sâu với nhau cho phép người ta xác định một chất. Các chất cũng có thể được phân loại và nhóm dựa trên tính chất vật lý của chúng.
Ví dụ về các tính chất vật lý bao gồm:
- Nhiệt độ
- Dễ uốn
- Xuất hiện
- Kết cấu
- Màu sắc
- Mùi
- Hình dạng
- Độ hòa tan
- Sạc điện
- Trọng lượng phân tử
- Điểm sôi
- Độ nóng chảy
- Điểm đóng băng
- Âm lượng
- Khối lượng
- Chiều dài
- Tỉ trọng
- Độ hòa tan
- Cực tính
- Độ nhớt
- Sức ép
- Sạc điện
- Độ cứng
Tính chất hóa học là gì?
Một tính chất hóa học theo định nghĩa có nghĩa là việc đo tính chất dẫn đến thay đổi cấu trúc hóa học thực tế của chất đó. Tính chất hóa học trở nên rõ ràng khi chất trải qua một sự thay đổi hoặc phản ứng hóa học.
Tính chất hóa học mô tả khả năng của một chất kết hợp với các chất khác, hoặc thay đổi thành một sản phẩm khác. Đó là một cách để mô tả những gì một chất có thể phản ứng với hoặc cuối cùng thay đổi thành. Khi xảy ra phản ứng hóa học, vật chất sẽ chuyển sang một loại vật chất hoàn toàn khác.
Chẳng hạn, natri có thể phản ứng với hơi nước trong không khí và phát nổ dữ dội; sắt và oxy kết hợp với nhau tạo thành rỉ sét nên sắt có khả năng hóa học tạo thành rỉ sét; xăng có khả năng cháy [dễ cháy].
Một tính chất hóa học là bất kỳ chất lượng nào chỉ có thể được thiết lập khi thay đổi được thực hiện trong bản sắc hóa học của chất đó. Chỉ cần chạm hoặc quan sát một chất sẽ không thể hiện tính chất hóa học của nó. Cấu trúc của vật chất hoặc chất phải được thay đổi để xem tính chất hóa học.
Tính chất hóa học rất hữu ích để biết vì điều này giúp xác định các chất chưa biết hoặc khi cố gắng tách hoặc tinh chế các chất, và có thể cho phép các nhà khoa học phân loại các chất như hợp chất.
Biết các tính chất này, các nhà khoa học có thể đưa ra các ứng dụng trong đó các chất khác nhau có thể được sử dụng.
Các nhà khoa học cũng có thể dự đoán các mẫu sẽ phản ứng như thế nào trong phản ứng hóa học nếu họ có kiến thức trước về tính chất hóa học của các chất.
Một số ví dụ về tính chất hóa học bao gồm:
- Độc tính
- Ổn định hóa học [nếu một hợp chất sẽ phản ứng với nước hoặc không khí]
- Nhiệt do cháy
- Tính dễ cháy [liệu hợp chất sẽ cháy khi tiếp xúc với ngọn lửa]
- Khả năng phản ứng [khả năng phản ứng với các hóa chất khác]
- Entanpi của sự hình thành
- Các trạng thái oxy hóa [thu được oxy, mất hydro hoặc mất electron và dẫn đến số oxy hóa của một chất bị thay đổi. Một ví dụ về điều này sẽ bị rỉ sét].
- Các loại liên kết hóa học sẽ hình thành [cho dù cộng hóa trị, không cấu trúc hoặc hydro]
- Sự nổi
- Độ nhớt
- Khả năng nén
- Phóng xạ [phát xạ bức xạ từ nguyên tử]
- Nửa đời
Sự khác biệt giữa các tính chất vật lý và hóa học?
- Tính chất vật lý là những tính chất có thể được quan sát hoặc đo mà không cần
gây ra hoặc dẫn đến thay đổi vấn đề, trong khi tính chất hóa học chỉ được quan sát thấy sau khi thay đổi vấn đề xảy ra.
- Tính chất vật lý có thể thay đổi trạng thái mà không thay đổi cấu trúc phân tử, nhưng đây không phải là trường hợp tính chất hóa học.
- Với tính chất hóa học, bản sắc hóa học của chất bị thay đổi, đây không phải là trường hợp có tính chất vật lý.
- Với tính chất hóa học, cấu trúc của vật liệu thay đổi, trong khi cấu trúc không thay đổi trong trường hợp tính chất vật lý.
- Một phản ứng hóa học xảy ra trước khi một tính chất hóa học trở nên rõ ràng, trong khi không có phản ứng hóa học nào là cần thiết để một thuộc tính vật lý trở nên hữu hình.
- Tính chất hóa học, không giống như tính chất vật lý, có thể được sử dụng để dự đoán các chất sẽ phản ứng như thế nào.
Bảng so sánh các tính chất vật lý và hóa học
| Tài sản vật chất | Hữu hóa |
| Quan sát mà không mang lại sự thay đổi | Chỉ quan sát sau khi mang lại một sự thay đổi |
| Có thể thay đổi trạng thái vật lý nhưng không phải là phân tử | Luôn thay đổi phân tử |
| Bản sắc hóa học vẫn giữ nguyên | Thay đổi nhận dạng hóa học |
| Cấu trúc vật liệu không thay đổi | Cấu trúc thay đổi vật liệu |
| Không có phản ứng hóa học là cần thiết để hiển thị tài sản | Phản ứng hóa học là cần thiết để hiển thị tài sản |
| Không thể được sử dụng để dự đoán các chất sẽ phản ứng như thế nào | Có thể được sử dụng để dự đoán các chất sẽ phản ứng như thế nào |
Tóm lược:
- Tính chất vật lý có thể được quan sát mà không phải trải qua bất kỳ thay đổi nào trong vấn đề.
- Tính chất vật lý có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng vật chất, ví dụ, chiều dài, khối lượng và khối lượng. Chúng được gọi là tính chất vật lý rộng rãi.
- Tính chất vật lý chuyên sâu không phụ thuộc vào lượng vật chất, ví dụ: kết cấu.
- Tính chất vật lý có thể thay đổi trạng thái nhưng vẫn giữ nguyên cấu trúc hóa học, ví dụ: nước đóng băng hoặc sôi.
- Tính chất hóa học chỉ có thể được quan sát với một sự thay đổi, chẳng hạn như một phản ứng hóa học.
- Vật chất được phân loại cả dựa trên tính chất vật lý và hóa học của chúng.
Trang chủ » Hóa Học lớp 8 »
Oxi là một nguyên tố khá quen thuộc với tất cả chúng ta. Nó đóng vai trò quan trọng trong đời sống của con người và các loài sinh vật trên trái đất. Vậy tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi như thế nào? Hôm nay, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu những tính chất đặc trưng của oxi các bạn nhé!
1. Đôi nét về nguyên tố oxi
– Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất, chiếm 49,4% khối lượng của vỏ Trái Đất.
– Oxi tồn tại ở cả dưới dạng đơn chất và hợp chất. Ở dạng đơn chất, oxi có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, oxi tồn tại ở trong nước, quặng, đất đá, đường, cơ thể người, động thực vật…
– Oxi có kí hiệu hóa học là: O.
– Công thức hóa học [của đơn chất khí]: O2.
– Nguyên tử khối của oxi: MO = 16. Phân tử khối: MO2 = 32.
– Người ta điều chế khí oxi từ không khí hoặc từ điện phân nước.
Những tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi
tinh-chat-vat-ly-va-tinh-chat-hoa-hoc-cua-oxi
2. Tính chất vật lý của oxi
– Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí và ít tan trong nước.
– 1 lít nước [ở 20 °C] hòa tan được 31 ml khí oxi.
– Tỉ khối của oxi đối với không khí: dO2/kk = 32/29.
– Oxi hóa lỏng ở – 183 °C, oxi lỏng có màu xanh nhạt.
3. Tính chất hóa học của oxi
Oxi là một phi kim rất hoạt động. Đặc biệt ở nhiệt độ cao, oxi dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.
a] Oxi tác dụng với phi kim
Oxi tác dụng với nhiều phi kim như H, S, P,… ở nhiệt độ cao.
S + O2 [t°] → SO2
4P + 5O2 [t°] → 2P2O5
2H2 + O2 [t°] → 2H2O
b] Oxi tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao:
3Fe + 2O2 [t°] → Fe3O4
2Cu + O2 [t°] → 2CuO
2Mg + O2 [t°] → 2MgO
c] Oxi tác dụng với hợp chất
Oxi là phi kim hoạt động mạnh, ở nhiệt độ cao nó tác dụng với nhiều hợp chất.
Ví dụ:
CH4 + 2O2 [t°] → CO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 [t°] → Fe2O3 + 8SO2
Bài tập về tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi
Câu 1. Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong số các từ sau: “kim loại – phi kim – rất hoạt động – phi kim rất hoạt động – hợp chất”.
Trả lời:
Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động. Oxi có thể phản ứng với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất.
Câu 2. Hãy nêu các ví dụ chứng minh oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao?
Trả lời:
Ở nhiệt độ thường, oxi phản ứng chậm với các phim kim, kim loại và hợp chất. Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao, oxi phản ứng mạnh và mãnh liệt hơn. Một số ví dụ:
Lưu huỳnh cháy mãnh liệt trong oxi tạo khí lưu huỳnh đioxit SO2.
Photpho cháy mạnh, sáng chói trong khí oxi, tạo ra khói trắng dày đặc.
Sắt cháy mạnh, sáng chói trong oxi, không có ngọn lửa, không có khói.
Câu 3. Butan có CTHH là C4H10. Butan khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết PTHH biểu diễn sự cháy của butan.
Trả lời:
2C4H10 + 13O2 [k] [t°] → 8CO2 [k] + 10H2O [h]
Câu 4. Đốt cháy12,4 gam photpho trong bình chứa 17 gam khí oxi tạo ra diphotpho pentaoxit [P2O5] là chất rắn màu trắng.
a] Photpho hay oxi dư trong phản ứng trên? Số mol còn dư là bao nhiêu?
b] Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?
Trả lời:
a] Theo để bài, ta có:
– Phương trình hóa học của phản ứng:
4P + 5O2 [t°] → 2P2O5
– Số mol của P và O2 tham gia phản ứng là:
nP = mP / MP = 12,4 / 31 = 0,4 [mol]
nO2 = mO2 / MO2 = 17 / 32 = 0,53125 [mol]
– Theo phương trình hóa học:
Đốt cháy 4 mol P cần dùng 5 mol O2
Vậy đốt cháy 0,4 mol P cần dùng 0,5 mol O2
⇒ Oxi là chất còn dư và nO2 [dư] = 0,53125 – 0,5 = 0,03125 [mol].
b] Chất được tạo thành là P2O5 [điphotpho pentaoxit]
– Theo phương trình hóa học:
Cứ 4 mol P phản ứng tạo ra 2 mol P2O5
Vậy 0,4 mol P phản ứng tạo ra 0,2 mol P2O5
⇒ mP2O5 = nP2O5 x MP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 [g]
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 24 kilogam than đá [có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất không cháy được]. Tính thể tích khí CO2 và SO2 được tạo thành [đktc].
Trả lời:
– Các phương trình hóa học khi đốt cháy than đá:
C + O2 [t°] → CO2
S + O2 [t°] → SO2
– Khối lượng của C và S có trong 24 kg than đá:
mC = 24 x 98 / 100 = 23,52 kg = 23520 g
mS = 24 x 0,5 / 100 = 0,12 kg = 120 g
⇒ Số mol của C vs S là:
nC = 23520 / 12 = 1960 [mol]
nS = 120 / 32 = 3,75 [mol]
– Theo PTHH, ta có:
nCO2 = nC = 1960 mol ⇒ VCO2 = 1960 x 22,4 = 43904 lít
nSO2 = nS = 3,75 mol ⇒ VSO2 = 3,75 x 22,4 = 84 lít
Câu 6. Hãy giải thích vì sao:
a] Khi nhốt một con dế mèn [hay chấu chấu] vào 1 lọ đậy kín nút. Sau một thời gian thì con vật chết mặc dù đủ thức ăn?
→ Trả lời: Con người và động vật ngoài thức ăn thì đều cần oxi để duy trì sự sống. Khi ta nhốt một con dế mèn [hay chấu chấu] vào 1 lọ đậy kín nút thì sau một thời gian oxi sẽ hết do hoạt động hô hấp của nó. Kết quả là con vật sẽ chết mặc dù có đủ thức ăn.
b] Người ta thường bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc các thau, chậu đựng cá sống ở các cửa hàng bán cá?
→ Trả lời: Trong nước, hàm lượng oxi hòa tan thấp. Khi nuôi cá ở các bể cá cảnh hoặc các thau, chậu đựng cá sống ở các cửa hàng bán cá thì lượng cá nhiều, không gian lại hẹp. Do đó, để cung cấp đủ oxi cho cá duy trì sự sống thì người ta phải bổ sung thêm oxi cho cá bằng cách sục không khí [có chứa oxi] vào.
Lời Kết
Như vậy là chúng ta vừa tìm hiểu về những tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi. Ở bài tiếp theo, chúng ta sẽ tìm hiểu về sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp và ứng dụng của oxi.