Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
Câu hỏi: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
A. SO2 + H2O → H2SO3
B. SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl
C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
D. SO2 + KOH → KHSO3
Lời giải
Đáp án: C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
- Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Giải thích
- Chọn C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Cùng Top lời giải tìm hiểu về SO2 nhé
- Công thức khí sunfurơ kí hiệu là SO2 – là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit [hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ]. Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.
- SO2 [axit sunfurơ] được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.
Tính chất vật lý của SO2
- SO2 là chất khí, không màu, nặng hơn không khí. Có mùi hắc, là khí độc, tan trong nước.
- Khí SO2 là chất có điểm nóng chảy là -72,4 độ C và điểm sôi là – 10 độ C. Ngoài ra, khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch brôm và màu cánh hoa hồng.
- SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H2SO3
Tính chất hóa học của SO2
- Tính chất hóa học của SO2: Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.
Ví dụ:
SO2 + H2O → H2SO3
- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Ví dụ:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.
Ví dụ:
SO2 + Na2O → Na2SO3
Tác hại của SO2
- Lưu huỳnh đioxit bị xem là một mối nguy hại đáng kể đối với môi trường.
- Là một loại khí sản sinh ra khi đốt cháy các nguyên vật liệu như than, dầu…và nấu chảy kim loại.
- Tuy nhiên, nguồn khí SO2 gần gũi với con người ngày nay nhất chính là từ khí thải có mặt trong khói thuốc lá, khí thải của các nhà máy, hệ thống lò sưởi, phương tiện giao thông… khí này gây ô nhiễm bầu không khí.
- Tác hại của khí SO2 là một trong những chất gây ra mưa axit làm ăn mòn công trình, phá hoại cây cối…
- Loại khí này gây khó thở, nóng rát trong mũi và cổ họng… là nguyên nhân của bệnh viêm phổi, viêm đường hô hấp, viêm mắt…
Ứng dụng của khí SO2
Lợi dụng những đặc tính kể trên, khí SO2 [axit sunfuro] có một số ứng dụng của SO2 trong đời sống như:
- Ứng dụng của SO2 trong sản xuất axit sunfuric [H2SO4]
- Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…
- Ứng dụng SO2 dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô
- Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang
Điều chế SO2
- Đốt cháy lưu huỳnh:
S + O2 → SO2 [t0]
- Đốt cháy H2S trong oxi dư:
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
- Cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Đốt quặng firit sắt:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
- Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3 với dung dịch H2SO4:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
2 trả lời
Nêu cách tách hỗn hợp muối và đường [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
AlCl3 có tác dụng được với H2SO4 không [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cho 8g CuO vào 200g dung dịch H2SO4 7,35% [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe và Zn [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa.
Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa.
A.
B.
C.
D.
SO2luôn thể hiện tính khửkhi tác dụngvới cácchất oxi hóa mạnh như : O2, KMnO4, Br2,.... SO2luôn thể hiện tính khửkhi tác dụngvới cácchất oxi hóa mạnh như : O2, KMnO4, Br2,.
Lời giải của GV Vungoi.vn
SO2 luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như : O2, KMnO4, Br2,....
A Sai vì H2S có tính khử ${H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \,\,\, + \,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{}}\mathop S\limits^0 \,\, \downarrow \,\, + \,\,\,{H_2}O$
C Sai vì $2KOH\,\,\, + \,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}\,\,\, + \,\,\,{H_2}O$
$CaO\,\,\, + \,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{}}Ca\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$
B Sai vì $2NaOH\,\,\, + \,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}\,\,\, + \,\,\,{H_2}O$
D Đúng vì:
PTHH : $2\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\,\,\, + \,\,\,{O_2}\underset{{{t^o}}}{\overset{{{V_2}{O_5}}}{\longleftrightarrow}}2\mathop S\limits^{ + 6} {O_3}\,$
$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\,\,\, + \,\,\,B{r_2}\,\,\, + \,\,2{H_2}O\xrightarrow{{}}\,\,2HBr\,\,\, + \,\,\,{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}$
$5\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\,\,\, + \,\,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, + \,\,\,2{H_2}O\xrightarrow{{}}\,\,{K_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\,\, + \,\,2Mn\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\,\,\,\, + \,\,\,2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}$
Phản ứng hóa học chứng tỏ SO2 là chất oxi hóa:
A.
B.
C.
SO2 + Cl2 + 2H2O ® 2HCl + H2SO4
D.