Pha thêm 40ml nước vào 10ml dung dịch ch3cooh có ph=4 5. dung dịch thu được có ph bằng
|
Câu hỏiNhận biết
Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có pH = 2 được một dung dịch có pH bằng: Show
A. B. C. D.
Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây
Cho 10ml dung dịch HCl có pH=3 cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH=4 Các câu hỏi tương tự
Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được là Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M thu được dd Z có pH là Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
a. nCH3COOH = 10^-3 Dung dịch HCl có pH = 4 —> nH+ = 10^-6 Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,02 lít CH3COOH <—> CH3COO- + H+ 10^-3…………………0………..10^-6 x………………………..x………..x 10^-3 – x……………..x…….x + 10^-6 0,05-x/0,02………..x/0,02..x/0,02+5.10^-5 Ka = (x/0,02)(x/0,02 + 5.10^-5) / (0,05 – x/0,02) = 10^-4,75 —> x = 1,819.10^-5 —> [H+] = x/0,02 + 5.10^-5 = 9,6.10^-4 —> pH = 3,02 b. Trong dung dịch CH3COOH: pH = 3 —> [H+] = 0,001 CH3COOH <—> CH3COO- + H+ a 0,001……………….0,001…..0,001 a – 0,001…………..0,001…..0,001 —> Ka = 0,001.0,001/(a – 0,001) = 10^-4,75 —> a = 0,0572 —> nCH3COOH = 1,431.10^-3 pH = 11 —> nKOH = 1,5.10^-5 —> Sau pha trộn dung dịch chứa CH3COOK (1,5.10^-5) và CH3COOH (1,416.10^-3) Vdd = 0,04 lít —> Nồng độ CH3COOK (3,75.10^-4) và CH3COOH (0,0354) CH3COOH <—> CH3COO- + H+ 0,0354…………..3,75.10^-4 x………………………x………….x 0,0354-x………x+3,75.10^-4….x —> Ka = x(x + 3,75.10^-4) / (0,0354 – x) = 10^-4,75 —> x = 6,21.10^-4 —> pH = 3,21 Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Pha thêm 90ml nước vào 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 thu được dung dịch có pH là:Pha thêm 90ml nước vào 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,5 thu được dung dịch có pH là: A. 3,6 B. 4,5 C. 4,0 D. 3,55 |
