Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được 11,2 lít [đktc] hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của m là?
Phương pháp giải:
nkhí = 44,8/22,4; 3 khí tỉ lệ 1:2:2 ⟹ Số mol mỗi khí.
nN trước phản ứng = nN sau phản ứng
⟹ nHNO3 = nNO3-[muối] + nN[khí] = 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10 nN2 + nNO + nNO2 + 2 nN2O + 2 nN2.
= 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12 nN2 .
⟹ VHNO3 = n/CM.
Giải chi tiết:
nkhí = 44,8/22,4 = 2mol; 3 khí tỉ lệ 1:2:2
⟹ Số mol mỗi khí: nNO = 0,4 mol; nN2O = nN2 = 0,8 mol.
nN trước phản ứng = nN sau phản ứng
⟹ nHNO3 = nNO3-[muối] + nN[khí] = 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10 nN2 + nNO + nNO2 + 2 nN2O + 2 nN2.
= 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12 nN2 .
⟹ nHNO3 = 4.0,4 + 10.0,8 + 12.0,8 = 19,2.
⟹ VHNO3 = n/CM = 19,2/1 = 19,2 lít.
Đáp án B
Khi hoà tan m gam Al hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 : 2. Tính m
A.
B.
C.
D.
Đáp án A.
Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 => x =5,2 .
mAl = 5,2.27=140,4[gam].
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ