Cho dung dịch Ba[OH]2 dư vào 50 ml dung dịch X chứa các ion: $NH_{4}^{+},SO_{4}^{2-},NO_{3}^{-}$ đun nóng, thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí Y thoát ra [đktc]. Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
A. ${{\left[ N{{H}_{4}} \right]}_{2}}S{{O}_{4}}\,\,1M;N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}\,2M.$
B. ${{\left[ N{{H}_{4}} \right]}_{2}}S{{O}_{4}}\,\,1M;N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}\,1M.$
C. ${{\left[ N{{H}_{4}} \right]}_{2}}S{{O}_{4}}\,\,2M;N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}\,2M.$
D. ${{\left[ N{{H}_{4}} \right]}_{2}}S{{O}_{4}}\,\,1M;N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}\,0,5M.$
Cho dung dịch Ba[OH]2 đến dư vào 50ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO42-, NO3- thấy có 11,65 gam kết tủa được tạo ra và đun nóng thì thu được 4,48 lít khí [đktc] một chất khí. Nồng độ mỗi muối trong X là
A. [NH4]2SO4 1M; NH4NO3 2M
B. [NH4]2SO4 2M; NH4NO3 1M
C. [NH4]2SO4 1M; NH4NO3 1M
D. [NH4]2SO4 0,5M; NH4NO3 2M
Cho dung dịch Ba[OH]2 dư vào 50 ml dung dịch X chứa các ion: NH4+,SO42-,NO3-đun nóng, thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí Y thoát ra [đktc]. Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
A. NH42SO4 1M;NH4NO3 2M.
B.NH42SO4 1M;NH4NO3 1M.
C. NH42SO4 2M;NH4NO3 2M.
D. NH42SO4 1M;NH4NO3 0,5M.
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
A. NaOH, Al, CuSO4, CuO
B. Cu [OH]2, Cu, CuO, Fe
C. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D. NaOH, Al, CaCO3, Cu[OH]2, Fe, CaO, Al2O3
chị ơi cho em hỏi tại sao mình lại tách Ba cộng với So4 mà mình ko lấy BaOH2 công vậy chị
Đấy là viết rút gọn em ơi
Vì trong dd Ba[OH]2 phân ly thành hai ion Ba2+ và OH-
OH- không phản ứng trong phản ứng này
Nó phản ứng với NH4+ sinh khí NH3
Em hiểu chưa, còn chỗ nào chưa hiểu không em?
Chấp nhận câu trả lời giúp chị nhé
dạ em hiểu hết rồi chị em cảm ơn chị
Đáp án:
$C_M[[NH_4]_2SO_4] = 1\ M$
$C_M[NH_4NO_3]= 2\ M$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaSO_4}= \dfrac{11,65}{233}= 0,05\ mol $
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4↓$
⇒ $n_{SO_4^{2-} }= 0,05\ mol$
$n_{NH_3}= \dfrac{4,48}{22,4}= 0,2\ mol$
$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 + H_2O$
⇒$n_{NH4^+}= 0,2\ mol$
Ta có $n_{SO4^{2-} } = n_{[NH_4]_2SO_4}= 0,05\ mol$
$n_{NH4^+\ \text{tạo muối sunfat}}= 2.n_{[NH_4]_2SO_4} = 0,1\ mol$
⇒ $n_{NH_4^+\ \text{tạo muối nitrat}}= n_{NH_4NO_3}= 0,2-0,1= 0,1\ mol$
$C_M[[NH_4]_2SO_4]= \dfrac{0,05}{0,05} = 1\ M$
$C_M[NH_4NO_3]= \dfrac{0,1}{0,05}= 2\ M$