4.3 hóa học 9 sách bài tập năm 2024

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?

1. Axit sunfuric tác dụng với đồng[II] oxit.

1. Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng kim loại.

Viết các phương trình hoá học và giải thích.

Trả lời

\[\eqalign{ & a]\,{H_2}S{O_4} + CuO \to CuS{O_4} + {H_2}O\;\;[1] \cr & b]\,2{H_2}S{O_4}[\text{đặc}] + Cu \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\;\;[2] \cr} \]

- Muốn điều chế n mol CuSO4 trong phản ứng [1] ta cần dùng n mol H2SO4

- Muốn điều chế n mol CuSO4 trong phản ứng [2] ta cần dùng 2n mol H2SO4 đặc

Do đó phương pháp điều chế CuO bằng phản ứng của H2SO4 với CuO sẽ tiết kiệm được H2SO4.

Sachbaitap.net

Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng[II] sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Trả lời

Hướng dẫn

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu[OH]2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu[NO3]2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

- Cu + H2SO4 [đặc]

- CuO + H2SO4

- CuCO3 + H2SO4

- Cu[OH]2 + H2SO4

Bài 4.4 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3}. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng[II] sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Trả lời

Hướng dẫn

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu[OH]2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu[NO3]2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Bài 4.3 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng[II] sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Lời giải:

Hướng dẫn

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu[OH]2, các muối đồng là CuCO3 hoặc CuCl2, hoặc Cu[NO3]2 ; H2SO4. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

- Cu + H2SO4 [đặc]

- CuO + H2SO4

- CuCO3 + H2SO4

- Cu[OH]2 + H2SO4

Bài 4.4 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Lời giải:

Hướng dần :

Chọn thuốc thử là dung dịch H2SO4.

- Chất rắn tan trong dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO.

- Chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo nhiều bọt khí là Na2CO3

- Chất rắn tan trong dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng là BaCl2

Viết các phương trình hóa học của mỗi trường hợp trên.

Bài 4.5 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl, H2SO4. NaCl, Na2SO4. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H2SO4 [nhóm I] và NaCl, Na2SO4 [nhóm II].

- Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl2, Ba[NO3]2 hoặc bằng Ba[OH]2.

- Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.

Bài 4.6 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro [đktc].

1. Viết phương trình hoá học.

1. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

1. Tính nồng độ moi của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Lời giải:

Hướng dẫn :

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

1. Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :

nFe = nH = 0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam.

1. Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :

nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol, tính ra CM[H2SO4] = 3M.

Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

1. Viết phương trình hoá học.

1. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

1. Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Lời giải:

1. Phương trình hoá học :

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

1. Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

- Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 1x20/1000 = 0,02 mol

- Số mol NaOH tham gia phản ứng .

nNaOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 [gam].

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

mddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam

1. Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

nKOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 [gam].

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

mddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

VddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.