Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Amoniac có tính chất vật lý nào sau đây?
A.Tan tốt trong nước
B.Có màu nâu đỏ
C.Không tan trong nước
D.Có màu xanh tím.
Đáp án đúng A.
Amoniac có tính chất vật lý là tan tốt trong nước, Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước, dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Giải thích lý do chọn đáp án đúng là A
Trong phân tử NH3, N liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của NH3.
– Tính chất vật lý: Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.
– Tính chất hóa học:
Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên amoniac có tính khử mạnh.
Trong điều kiện nhiệt độ thường, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng.
Tính bazơ yếu
+ Tác dụng với nước:
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH–
Dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu.
Tác dụng với dung dịch muối [muối của những kim loại có hidroxit không tan]:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al[OH]3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al[OH]3↓ + 3NH4+
– Tác dụng với axit → muối amoni:
NH3 + HCl → NH4Cl [amoni clorua]
2NH3 + H2SO4 → [NH4]2SO4 [amoni sunfat]
– Khả năng tạo phức
Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
– Tính khử
+ Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại [Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2].
+ Tác dụng với oxi:
+ Tác dụng với clo:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl
– Tác dụng với CuO:
Ứng dụng
– Amoniac là một trong những hóa chất quan trọng, được sử dụng phổ biến trong ngành công nghiệp hóa chất.
– Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như ure [NH2]2CO; NH4NO3; [NH4]2SO4; …
– Điều chế hidrazin [N2H4] làm nhiên liệu cho tên lửa.
– Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
Câu hỏi: Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là
A. tính bazơ yếu và tính oxi hóa.
B. tính bazơ yếu và tính khử.
C. tính bazơ mạnh và tính khử.
D. tính bazơ mạnh và tính oxi hóa.
Đáp án đúng là: B.
- Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là tính bazơ yếu và tính khử.
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về tính chất hóa học của NH3 qua nội dung bài viết dưới đây nhé.
I. Amoniac- NH3 là gì?
-Amoniacbắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH3. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.
II. AMONIAC CÓ NGUỒN GỐC TỪ ĐÂU?
Amoniac cũng được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua:
-Con người: Cơ quan thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac.
-Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo thành khí NH3.
III. Tính chất vật lý của Amoniac
-Đặc tính vật lý: có mùi dễ nhận biết là mùi khai, tan nhiêu trong nước do hidro hình thành liên kết với H2O và đặc biệt là một chất khí độc.
-Chất khí Amoniac dễ hóa lỏng và có độ phân từ khá lớn [liên kết N - H có tính phân cực lớn].
-Đây là dung môi hào tan của nhiều chất. Bởi đặc tính của NH3 là chất hòa tan dung môi hữu cơ dễ hơi nước vì nó có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Khí tác dụng với một số bazo mạnh sẽ tạo ra dung dịch xanh thẫm.
IV. Tính chất hóa học
1. Amoniac cótính bazơ yếu
- Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N
Ba[OH]2> NaOH > NH3> Mg[OH]2> Al[OH]3
a] Amoniac phản ứng với nước [NH3 + H2O]
NH3+ H2ONH4++ OH-
⇒Dung dịch NH3làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng.
b] Amoniac phản ứng với Axit→ Muối Amoni
• PTPƯ: NH3 + HCl và NH3 + H2SO4
NH3[khí] + HCl [khí]→NH4Cl [khói trắng]
NH3+ H2SO4→NH4HSO4
2NH3+ H2SO4→[NH4]2SO4
c] Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan→bazơ và muối
• PTPƯ: NH3 + Muốidd→ Bazơ + Muối
2NH3+ MgCl2+ 2H2O→Mg[OH]2+ 2NH4Cl
3NH3+ AlCl3 + 3H2O→Al[OH]3↓ + 3NH4Cl
* Chú ý:Với muối của Cu2+, Ag+và Zn2+có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan
Cu[NH3]4[OH]2; Ag[NH3]2OH; Zn[NH3]4[OH]2.
CuSO4+ 2NH3+ 2H2O→Cu[OH]2↓+ [NH4]2SO4
Cu[OH]2+ 4NH3→[Cu[NH3]3][OH]2 [xanh thẫm]
- Khi NH3dư thì:
CuSO4+ 4NH3→[Cu[NH3]3]SO4
2. Amoniac có tính khử mạnh
- Nguyên nhân: do N trong NH3có mức oxi hóa thấp nhất -3
a] Amoniactác dụng với O2[NH3 + O2]
4NH3+ 3O2→ 2N2↑+ 6H2O
4NH3+ 5O24NO↑ + 6H2O
b] Amoniactác dụng với Cl2[NH3 + Cl2]
2NH3+ 3Cl2→ N2↑+ 6HCl
8NH3+ 3Cl2→N2↑+ 6NH4Cl
c] Amoniactác dụng với oxit của kim loại
• PTPƯ: NH3+ CuO
3CuO + 2NH3→ Cu+ 3H2O + N2↑
3. Khả năng tạo phức
-Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
* Với Cu[OH]2:
Cu[OH]2+ 4NH3→ [Cu[NH3]4][OH]2[màu xanh thẫm]
* Với AgCl:
AgCl + 2NH3→ [Ag[NH3]2]Cl
-Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.
V. Điều chế Amoniac
+ Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2và H2
N2+ 3H2 2NH3[4500C; Fe, p]
+Trong phòng thí nghiệm:
-Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:
NH4Cl + NaOH→NaCl + NH3+ H2O
- Nhiệt phân muối amoni
NH4Cl→ NH3+ HCl
NH4HCO3→ NH3+ H2O + CO2
VI. Ứng dụng của Amoniac
-Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa.
-Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.