Phản biết nhôm và sắt bằng phương pháp hóa học

Trắc nghiệm: Để phân biệt được kim loại nhôm với sắt có thể sử dụng?

А. NaOH.

В. НС.

C. H2SO4 (loãng).

D. CuSO4.

Trả lời:

Đáp án đúng: А. NaOH.

Giải thích:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của Al và Fe.

Al thì có phản ứng với dung dịch kiềm còn Fe thì không có phản ứng => dùng dung dịch kiềm để nhận biết.

Cùng Top lời giải hoàn thiện hơn hành trang trí thức của mình qua bài tìm hiểu về nhôm và sắt nhé!

I.Nhôm

1. Tính chất vật lý của Nhôm

-Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3), màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm (660oC).

-Nhôm rất dẻo, có thể dát được lá nhôm mỏng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm.

-Nhôm có cấu tạo mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn. Do vậy nhôm có khả năng dẫn điện và nhiệt tốt. Độ dẫn điện bằng 2/3 đồng, nhưng nhôm nhẹ hơn đồng 3 lần. Độ dẫn nhiệt của nhôm hơn sắt 3 lần.

2. Tính chất hóa học của Nhôm

Nhôm có đầy đủtính chất hóa học của kim loạinhư:

a. Tác dụng với phi kim

-Al tác dụng với O2

Nhôm tác dụng với oxi tạo thành nhôm oxit.

4Al + 3O2(t°) → 2Al2O3

- Tác dụng với các phi kim khác

Nhôm tác dụng với một số phi kim tạo thành muối nhôm.

2Al + 3Cl2→ 2AlCl3

2Al + 3S (t°) → Al2S3

b. Tác dụng với dung dịch axit

- Nhôm tác dụng với một số dd axit (HCl, H2SO4loãng …) tạo thành muối và giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2↑

Al + H2SO4 loãng→ Al2(SO4)3+ H2↑

c. Tác dụng với dung dịch muối

- Nhôm tác dụng với dung dịch muối của những kim loại có hoạt động hóa học yếu hơn (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl2→ 2AlCl3+ 3Fe ↓

2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3+ 3Cu ↓

Al + 3AgNO3→ Al(NO3)3+ 3Ag ↓

d. Tác dụng với dung dịch kiềm

- Ngoài những tính chất hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2↑

Al + Ca(OH)2+ H2O → Ca(AlO2)2+ H2↑

3. Điều chế nhôm

- Hiện nay, cách điều chế chủ yếu nhất là tách nhôm trong quặng boxit nhôm có lẫn SiO2và Fe2O3.

- Trước tiên, người ta sẽ làm sạch nguyên liệu bằng cách cho phản ứng với dung dịch kiềm để tách riêng Al2O3. Sau đó dùng bình điện phân, điện phân nóng chảy Al2O3có mặt criolit Na3AlF6. Để thực hiện việc này, ta cần hạ nhiệt độ nóng chảy tử 2050 xuống 900oC để tạo thành nhiều ion ngăn không cho oxi phản ứng lại với nhôm để tạo ra lớp oxit bảo vệ.

4. Ứng dụng của nhôm

- Nhôm có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Kim loại này đượccác thương hiệu nhôm tại Việt Namdùng để tạo thành vỏ máy bay do độ bền chắc và mỏng nhẹ của nó. Nhôm cũng được dùng để sản xuất các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,…

- Chúng ta dễ dàng có thể thấy rằng nhôm được phổ biến và ứng dụng rất nhiều trong đời sống chẳng hạn như:

*Trong ngành xây dựng. Ngành xây dựng sẽ được ứng dụng nhôm làm:

+ Cửa đi chính

+ Cửa sổ

+ Khung sườn nhôm

+ Vách ngăn

+ Mặt dựng

+ Mái hiên…

*Trong ngành công nghiệp. Ứng dụng nhôm trong ngành công nghiệp sẽ liên quan đến:

+ Khung máy

+ Thùng xe tải

+ Thanh tản nhiệt…

II. Sắt

1. Tính chất vật lý

- Sắt (Fe) có nguyên tử khối bằng 56 ĐVC, có những tính chất vật lý sau:

+ Sắt là kim loại nặng, có màu trắng xám và ánh kim

+ Sắt có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt nhưng kém hơnSắt

+ Sắt có tính nhiễm từ

+ Khối lượng riêng: 7,86 g/cm3

+ Nhiệt độ nóng chảy: 1539 °C

2. Tính chất hóa học của Sắt

- Sắt là kim loại có tính khử trung bình, trong các phản ứng hóa học Sắt tạo ra hợp chất với nguyên tử cuả nguyên tố khác, khi đó sắt có hóa trị II hoặc III là tùy thuộc vào chất phản ứng ban đầu.

Fe → Fe3++ 3e

Fe → Fe2++ 2e

a. Sắt tác dụng với phi kim

Sắt tác dụng với phi kim: Halogen (Br2, I2,Cl2,….), O2, S, …

* Sắt tác dụng với halogen: (Điều kiện: đun nóng) → Tạo thành muối Sắt (III) halogen.

Phương trình tổng quát: 2Fe + 3X2→ 2FeX3

Ví dụ: 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3

Lưu ý:Sắt tác dụng với I2→ Tạo thành muối Sắt (II) Iotua (điều kiện: đung nóng)

Fe + l2→ Fel2

* Sắt tác dụng với Oxi → Tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4)

3Fe + 2O2→ Fe3O4(điều kiện: đun nóng)

* Sắt tác dụng với Lưu huỳnh:

Fe + S → FeS (điều kiện: nhiệt độ)

b. Sắt tác dụng với dung dịch axit

Sắt tác dụng với dung dịch axit: HCl, H2SO4 loãng, HNO3, H2SO4 đặc, nóng

* Sắt tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng,….

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2

Fe + H2SO4 loãng→ FeSO4+ H2

* Sắt tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng

Fe + 6HNO3→ Fe (NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

2Fe + 6H2SO4 đ,n→ Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Chú ý: Fe thụ động với HNO3, H2SO4 đặc, nguội

c. Sắt đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

Sắt đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối sắt tương ứng và giải phóng kim loại mới.

Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2+ Cu

d. Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh

- Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh, chỉ tác dụng khi đun nóng ở nhiệt độ cao.

Ở nhiệt độ cao < 5700 độ C thì sắt mới tác dụng với H2O:

3Fe + 4H2O → Fe3O4+ 4H2

3.Ứng dụng của sắt

- Sắt trong các đồ dùng cá nhân:dao, kéo, kềm, móc áo quần, kệ sắt và các loại dụng cụ gia đình khác.

- Sắt trong các đồ nội thất:bàn ghế, các tay nắm cửa, khung cửa, các loại tượng, tủ, cầu thang…

- Sắt trong các đồ dụng tiện ích gia đình:một số loại máy móc như máy xay xát, máy giặt… một số bồn rửa…

- Sắt có mặt trong ngành giao thông vận tải

- Sắt là một phần không thể thiếu trong mảng rộng lớn của ngành giao thông vận tải.

- Sắt là bộ khung cho các công trình xây dựng, dùng làm các khung giàn cho các loại cầu vượt, cầu bắc qua sông, cầu đi bộ…

Phản biết nhôm và sắt bằng phương pháp hóa học

Giải SBT Hóa học 9 Bài 19: Sắt !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 26: Clo !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 27: Cacbon !!

Bài tập Axit, bazơ, muối tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án !!

Bài tập Kim loại tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 28: Các oxit của cacbon !!

Bài tập cách nhận biết các chất vô cơ chọn lọc, có đáp án !!

Bài tập Tính chất của kim loại chọn lọc, có đáp án !!

Bài tập Nhận biết kim loại và hợp chất của kim loại chọn lọc, có đáp án !!

Bài tập Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit chọn lọc, có đáp án !!

Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat !!

Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 9 năm 2021- Trường THCS Hà Huy Tập

Giải SBT Hóa học 9 Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 36: Metan !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 37: Etilen !!

Lớp 9

Hóa học

Hóa học - Lớp 9

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAPSGK