Đề bài
Hòa tan 25 gam \[CaC{l_2}\] trong 300ml nước. Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch.
Lời giải chi tiết
Số mol \[CaC{l_2}\] là
\[{n_{CaC{l_2}}} = {{25} \over {111}} \approx 0,23mol\]
thể tích chất rắn không đáng kể so với thể tích chất lỏng:
\[ \Rightarrow {V_{{\rm{dd}}}} = {V_{{H_2}O}} = 300ml = 0,3l\]
Nồng độ mol của dung dịch là
\[{C_{M.CaC{l_2}}} = {{{n_{CaC{l_2}}}} \over {{V_{{\rm{dd}}}}}} = {{0,23} \over {0,3}} \approx 0,77M\]
\[{m_{{H_2}O}} = {D_{{H_2}O}}.{V_{{H_2}O}} = 1.300 \] \[= 300gam[{D_{{H_2}O}} = 1g/ml]\]
Khối lượng dung dịch thu được là
\[{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{CaC{l_2}}} + {m_{{H_2}O}}\] \[ = 25 + 300 = 325gam\]
Nồng độ phần trăm của dung dịch là :
\[C{\% _{CaC{l_2}}} = {{{m_{CaC{l_2}}}} \over {{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\] \[ = {{25} \over {325}}.100 = 7,69\% \]